Gọi x là số mol của \(Fe\), y là số mol của \(S\)

Bảo toàn electron \(\rightarrow3n_{Fe}+6n_S=3n_{NO}\)

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+32y=47,2\\3x+6y=5,1\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\\y=0,6\end{matrix}\right.\)

\(n_{BaSO_4}=n_S=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{kếttủa\left(BaSO_4\right)}=233.0,6=139,8\left(g\right)\)

đăng nhầm khối lớp rồi bạn:)

Cho hỏi rõ là đây là đề lớp mấy dạy

ko phải bài lớp 1

a)\(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

\(2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o}2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

b)\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{50\cdot49\%}{100\%}=24,5g\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,25mol\)

Từ quá trình trên: \(4FeS_2\rightarrow H_2SO_4\)

\(\Rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{1}{4}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{4}\cdot0,25=\dfrac{1}{16}mol\)\

\(m_{FeS_2}=\dfrac{1}{16}\cdot120=7,5g\)

c)\(n_{NaOH}=0,3\cdot1=0,3mol\)

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

0,15       0,3                 0,15

\(m_{Na_2SO_3}=0,15\cdot126=18,9g\)

Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{60}{120}=0,5\left(kmol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=1\left(kmol\right)\)

Mặt khác: \(n_{H_2SO_4\left(thực\right)}=\dfrac{25,8\cdot1,84\cdot98\%}{98}=0,47472\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,47472}{1}\cdot100\%=47,472\%\)

PTHH: \(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{to}2Fe_2O_3+8SO_2\\ 0,2mol:0,55mol\leftarrow0,1mol:0,4mol\\ 100000mol:275000mol\rightarrow50000mol:200000mol\)

a. \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{FeS_2}=0,2.120=24\left(g\right)\)

b. \(n_{FeS_2}=\dfrac{12000000}{120}=100000\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=50000.160=8000000\left(g\right)=8\left(Tan\right)\)

Hỗn hợp được tạo thành bằng cách kết hợp hai hoặc nhiều nguyên liệu. Một hỗn hợp đồng nhất xuất hiện đồng nhất, bất kể bạn lấy mẫu ở đâu. Hỗn hợp không đồng nhất chứa các hạt có hình dạng hoặc kích thước khác nhau và thành phần của một mẫu có thể khác với thành phần của mẫu khác.

Cho hỗn hợp X qua dung dịch brom dư

thấy hỗn hợp X giảm đi 25% theo thể tích

⇒ n_Ankadien = 25% n_X

Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom,

thể tích hỗn hợp Y không giảm

 ⇒ Y gồm Ankan và H₂ dư.

 ⇒ n_{H2 phản ứng} = 2n_Ankadien

                          = 50% n_X

⇒ n_Y = n_X – _{nH2 phản ứng}

⇒ n_Y : n_X = 1 : 2

Mà M_Y = 30 và m_Y = m_X

⇒ M_X = 15

Có M_X = ( M_Ankadien + 3 M_H2 ) : 4

⇒ M_Ankadien =54

⇒ Ankadien đó là C₄H₆.

Đáp án A.