Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{60}{120}=0,5\left(kmol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố: \(n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=1\left(kmol\right)\)
Mặt khác: \(n_{H_2SO_4\left(thực\right)}=\dfrac{25,8\cdot1,84\cdot98\%}{98}=0,47472\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,47472}{1}\cdot100\%=47,472\%\)
tính khối lượng axit \(H_2SO_4\) , 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% \(FeS_2\) . Biết hiệu suất của quá trình là 80%
Từ 1 tấn quặng pirit chứa 90% FeS2 có thể điều chế H2SO4 đậm đặc 98%(D= 1,84 g/ml) biết hiệu suất trong quá trình điều chế là 80%
Trong công nghiệp , người ta điều chế axit sunfuric H2SO4 từ quặng pirit sắt theo sơ đồ sau : FeS2 ----> SO2 ----> SO3 -----> H2SO4
a) Viết các phương trình cho dãy P/Ư
b) Nếu dùng 1 tấn quặng có chứa 60% FeS2 thì điều chế đc bao nhiêu lg axit 98% .Biết H=80%
c) Muốn điều chế 100g axit 98% vs H như trên thì khối lg quặng cần dùng là bao nhiêu .
, người ta điều chế
B1. Từ 1 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 . Có thể điều chế được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 60% biết hiệu suất 95%
B2. Có 200ml dung dịch HCl 0,2M
a. Để trung hòa dung dịch axit này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,1M . Tính nồng độ mol của muối sinh ra
b. trung hòa dung dịch axit trên bằng dung dịch Ca(OH)2 5% . Tính m dung dịch Ca(OH)2 cần dùng và C% của muối sau phản ứng ( giat thiết D của dung dịch HCl là 1g/mol )
Người ta điều chế Al từ một quặng có chứa 50% Al2O3. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Khối lượng Al thu được từ 2,04 tấn quặng trên là bao nhiêu
cần bao nhiêu dung dịch H2SO4 98% để điều chế 5 lít dung dịch H2SO4 4M
Người ta điều chế O2 và Cl2 từ KClO3 hoặc KMnO4 và MnO2. Hỏi chất nào cho hiệu suất tạo O2 và Cl2 cao hơn. Viết phương trình phản ứng
Bài 1:
a) Từ 100kg quặng pirit sắt (có 25% tạp chất ) có thể điều chế được bao nhiêu kg H2SO4 98% (Hiệu suất của cả quá trình là 60%)
b) Tình khối lượng H2SO4 70% cần dùng để điều chế được 468kg supephôtphat kép. Hiệu suất của cả quá trình là 80%.
Bài 2:
Hòa tan m(g) kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl thu được dung dịch A. Đề trung hết lượng axit dư trong dung dịch A cần 64g dung dịch NaOH 12,5%. Phản ứng làm tạo thành dung dịch B chứa 4,68% NaCl và 13,3% RCl2. Cho tiếp lượng dư NaOH vào dung dịch B rồi lọc lấy kết tủa, đem nung nóng đến khối lượng không đổi được 14g chất rắn.
a) Xác định tên kim loại R và C% của dung dịch HCl đă dùng. Tính m.
b) Hòa tan hỗn hợp gồm m (g) R và p (g) RCO3 bằng H2SO4 loăng đư được hỗn hợp khí D có tỉ khối so với H2 là 8,636. Tính p.
Bài 3:
Cho 0,04 mol hỗn hợp A có FeO và Fe2O3 tác dụng với một lượng CO ở nhiệt độ cao. Sau một thời gian phản ứng thu được 4,784g hỗn hợp chất B có 4 chất. Khí sao phản ứng được hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 9,062g kết tủa. Hòa tan B bằng dung dịch HCl dư, thu được 0,6272 lít H2.
a) Tính % về số mol các oxit trong A.
b) Tính % về khối lương các õit tring hỗn hợp B (Biết rằng trong B có số mol Fe2O3 bằng 1/3 số mol FeO và Fe2O3).
