a) Đặt: nMg=x(mol); nZnO=y(mol)

nH2SO4= 0,2(mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

x___________x____x_______x(mol)

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

y____y______y(mol)

Ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+81y=12,9\\22,4x=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

mMg=0,2.24=4,8(g)

%mMg=(4,8/12,9).100=37,209%

=>%mZnO=62,791%

b) nH2SO4=x+y=0,3(mol)

=> \(C\%ddH2SO4=\dfrac{0,3.98}{120}.100=24,5\%\)

1.

Fe₂O₃+6HCl\(\rightarrow\)2FeCl₃ +3H₂O (1)

CuO + 2HCl\(\rightarrow\)CuCl₂ + H₂O (2)

NaOH + HCl\(\rightarrow\)NaCl + H₂O (3)

n_HCl=0,6.3,5=2,1(mol)

n_NaOH=0,5.2,1=1,05(mol)

Theo PTHH 3 ta có:

n_NaOH=n_{HCl(còn lại)}=1,05(mol)

n_{HCl(tác dụng với hh oxit)}=2,1-1,05=1,05(mol)

Đặt n_Fe2O3=a

n_CuO=b

Ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}160a+80b=30\\6a+2b=1,05\end{matrix}\right.\)

a=0,15;b=0,075

m_Fe2O3=160.0,15=24(g)

m_CuO=30-24=6(g)

MgO + 2HCl ==> MgCl₂ + H₂O (1)

Al₂O₃ + 6HCl ==> 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

a) Gọi số mol của MgO và Al₂O₃ lần lượt là a , b (mol ; a,b > 0)

M _MgO = 24 + 16 = 40 (g/mol)

=> m _MgO = 40a (g)

M _Al2O3 = 2.27 + 3.16 = 102 (g/mol)

=> m _Al2O3 = 102b (g)

Theo bài ra, ta có :

m _MgO + m _Al2O3 = m _{hỗn hợp}

=> 40a + 102b = 19,3 (*)

Theo phương trình (1) , n _MgCl2 = n _MgO = a (mol)

M _MgCl2 = 24 + 35,5.2 = 95 (g/mol)

=> m _MgCl2 = 95a(g)

Theo phương trình (2) , n _AlCl3 = 2n _Al2O3 = 2b (mol)

M _AlCl3 = 27 + 35,5.3 = 133,5 (mol)

=> m _AlCl3 = 133,5.2b = 267b (mol)

Theo bài ra , ta có :

m _MgCl2 + m _AlCl3 = m _{2 muối}

=> 95a + 267b = 49,55 (**)
Từ (*) , (**) => a = 0,1 , b = 0,15

=> m _MgO = 0,1 . 40 = 4 (g)

=> m _Al2O3 = 0,15 . 102 = 15,3 (g)

Có % m _MgO = 4/19,3 .100% ≃ 20,73 %

% m _Al2O3 = 15,3/19,3 .100% ≃ 79,27 %

b) Theo phương trình (1),

n _{HCl (1)} = 2 n _MgO = 0,1.2 = 0,2 (mol)

Theo phương trình (2) ,

n _{HCl (2)} = 6 n _Al2O3 = 6.0,15 = 0,9 (mol)

Có n _{HCl (1)} + n _{HCl (2)} = n _{HCl đã dùng}

=> 0,2 + 0,9 = n _{HCl đã dùng}

_=> n _{HCl đã dùng} = 1,1 (mol)

=> V _{HCl đã dùng} = 1,1/2 = 0,55(l)

c) MgO + NaOH => không phản ứng

Al₂O₃ + 2NaOH => 2NaAlO₂ + H₂O (3)

Bài 1: 

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\cdot0,11\cdot1,5=0,0825\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,0825\cdot24=1,98\left(g\right)\)

Bài 3:

Vì Cu không tác dụng với nước

\(\Rightarrow m=m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

nHCl=0,11*1,5=0,165 mol

=>nMg-0,165/2=0,0825mol

=> mMg=0,0825*24=1,98 g

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 102y = 18,54 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 3x = 0,18.2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,12.27}{18,54}.100\%\approx17,5\%\\\%m_{Al_2O_3}\approx82,5\%\end{matrix}\right.\)

_ Khi cho hỗn hợp tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

Giả sử: \(n_{SO_2}=a\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 3.0,12 = 2a ⇒ x = 0,18 (mol)

Ta có: \(n_{KOH}=0,36.1=0,36\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,36}{0,18}=2\)

⇒ Pư tạo muối trung hòa K₂SO₃.

PT: \(SO_2+2KOH\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)

___0,18____________0,18 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{K_2SO_3}}=\dfrac{0,18}{0,36}=0,5M\)

Bạn tham khảo nhé!

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

                a_____3a______________\(\dfrac{3}{2}\)a                   (mol)

            \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

                b_____2b_____________b                        (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,8\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{7,8}\cdot100\%\approx69,23\%\\\%m_{Mg}=30,77\%\\C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2\cdot3+0,1\cdot2}{0,2}=4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)