Question

cho 19,3g hỗn hợp gồm MgO và Al2O3 vào dd axit HCl 2M vừa đủ. khô cạn dd sau phản ứng thu được 49,55g muối.

a) tính số g mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

b) tính thể tích dd axit đã dùng

c)lấy 14,475g hỗn hợp trên hòa tan trong dd NaOH 10%. tính số dd NaOH cần dùng

Answer 1

MgO + 2HCl ==> MgCl₂ + H₂O (1)

Al₂O₃ + 6HCl ==> 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

a) Gọi số mol của MgO và Al₂O₃ lần lượt là a , b (mol ; a,b > 0)

M _MgO = 24 + 16 = 40 (g/mol)

=> m _MgO = 40a (g)

M _Al2O3 = 2.27 + 3.16 = 102 (g/mol)

=> m _Al2O3 = 102b (g)

Theo bài ra, ta có :

m _MgO + m _Al2O3 = m _{hỗn hợp}

=> 40a + 102b = 19,3 (*)

Theo phương trình (1) , n _MgCl2 = n _MgO = a (mol)

M _MgCl2 = 24 + 35,5.2 = 95 (g/mol)

=> m _MgCl2 = 95a(g)

Theo phương trình (2) , n _AlCl3 = 2n _Al2O3 = 2b (mol)

M _AlCl3 = 27 + 35,5.3 = 133,5 (mol)

=> m _AlCl3 = 133,5.2b = 267b (mol)

Theo bài ra , ta có :

m _MgCl2 + m _AlCl3 = m _{2 muối}

=> 95a + 267b = 49,55 (**)
Từ (*) , (**) => a = 0,1 , b = 0,15

=> m _MgO = 0,1 . 40 = 4 (g)

=> m _Al2O3 = 0,15 . 102 = 15,3 (g)

Có % m _MgO = 4/19,3 .100% ≃ 20,73 %

% m _Al2O3 = 15,3/19,3 .100% ≃ 79,27 %

b) Theo phương trình (1),

n _{HCl (1)} = 2 n _MgO = 0,1.2 = 0,2 (mol)

Theo phương trình (2) ,

n _{HCl (2)} = 6 n _Al2O3 = 6.0,15 = 0,9 (mol)

Có n _{HCl (1)} + n _{HCl (2)} = n _{HCl đã dùng}

=> 0,2 + 0,9 = n _{HCl đã dùng}

_=> n _{HCl đã dùng} = 1,1 (mol)

=> V _{HCl đã dùng} = 1,1/2 = 0,55(l)

c) MgO + NaOH => không phản ứng

Al₂O₃ + 2NaOH => 2NaAlO₂ + H₂O (3)

Answer 2

https://i.imgur.com/ktAUD1h.jpg