Question

10 vdc. Hoà tan hoàn toàn 18,2 g hỗn hợp gồm Al2O3 và MgO bằng 500 ml dd H2SO4 nồng độ 2M. Sau phản ứng cần trung hoà axit còn dư bằng 200 g dd NaOH 20%. % mỗi oxit rong hỗn hợp đầu lần lược là: A. 44%, 56% B. 56%, 44% C. 66,8%, 33,2% D. 33,2%, 66,8%, Giải giúp em với ạ e cần gấp🥺 pờ lii

Answer 1

\(n_{NaOH}=\dfrac{20.200}{100.40}=1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,5.2=1\left(mol\right)\)

Gọi số mol Al₂O₃, MgO là a,b

=> 102a + 40b = 18,2

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

_______a----->3a

MgO + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂O

_b----->b

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

_1------->0,5

=> 3a + b + 0,5 = 1

=> 3a + b = 0,5

=> a = 0,1 ; b = 0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al_2O_3=\dfrac{0,1.102}{18,2}.100\%=56\%\\\%MgO=\dfrac{0,2.40}{18,2}.100\%=44\%\end{matrix}\right.\)

=> B