câu 1:

\(Fe^{+2}So_4+H_2SO_4+KMn^{+7}O_4\rightarrow Fe^{+3}_2\left(SO_4\right)_3+Mn^{+2}SO_4+K_2SO_4+H_2O\left(1\right)\)

\(Fe^{+2}So_4+H_2SO_4+K_2Cr^{+6}_2O_7\rightarrow Fe^{+3}_2\left(SO_4\right)_3+Cr^{+3}_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+H_2O\left(2\right)\)

Áp dụng bảo toàn e cho 2 phương trình trên:

phương trình (1) <=> \(n_{Fe}\times1=n_{Mn}\times5\) (mỗi Fe nhường 1e, mỗi Mn nhận 5e, số e nhường bằng số e nhận)

phương trình (2) <=> \(n_{Fe}\times1=n_{Cr_2}\times6\)(mỗi Fe nhường 1e, mỗi Cr nhận 3e =>mỗi Cr2 nhận 6e)

=>\(n_{Mn}\times5=n_{Cr_2}\times6\Leftrightarrow n_{k_2Cr_2O_7}=n_{Cr_2}=\dfrac{5}{6}n_{Mn}=\dfrac{5}{6}n_{KMnO_4}=\dfrac{5}{6}\times0,06\times0,02=0,001\)

=> \(v=\dfrac{0,001}{0,02}=0,05\left(l\right)\)

câu 2:

sơ đồ phản ứng: \(Mg^0,Al^0+Cl^0_2,O^0_2\rightarrow Mg^{+2}Cl_2^{-1},Mg^{+2}O^{-2},Al^{+3}Cl_3^{-1},Al_2^{+3}O_3^{-2}\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2;n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\)

Bảo toàn electron:\(n_{Mg}\cdot2+n_{Al}\cdot3=n_{Cl}\cdot1+n_O\cdot2=1,3\)

\(n_{Cl}\cdot35,5+n_O\cdot16=37,05-4,8-8,1=24,15\)(bảo toàn khối lượng)

giải hệ trên =>\(n_{Cl}=0,5;n_O=0,4\)

=>\(n_{Cl_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cl}=0,5\cdot\dfrac{1}{2}=0,25;n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_O=\dfrac{1}{2}\cdot0,4=0,2\)

\(\Rightarrow v\%Cl_2=\dfrac{0,25}{0,25+0,2}\cdot100\%=55,56\%\)

\(v\%Cl_2=\dfrac{0,2}{0,25+0,2}\cdot100\%=44,44\%\)

Đáp án : C

Các chất thỏa mãn : FeCl₂ ; FeSO₄ ; H₂S;HCl đặc

=>4 trường hợp

chọn C

- Do trong KMnO₄ có chứa nguyên tố đang ở trạng thái oxi hóa cao nhất : +7⇒ KMnO₄ là chất oxi hóa.

- Vì KMnO4 là chất oxi hóa nên đối tác phản ứng với nó phải có tính khử

⇒Từ các chất đề cho suy ra chỉ có thể là :FeCl₂, FeSO₄, H₂S và HCl

⇒Chọn C.

Các phản ứng minh họa:

Đáp án C

- Do trong KMnO₄ có chứa nguyên tố đang ở trạng thái oxi hóa cao nhất : Mn + 7 ⇒ KMnO 4  là chất oxi hóa.

- Vì KmnO₄ là chất oxi hóa nên đối tác phản ứng với nó phải có tính khử ⇒ Từ các chất đề cho suy ra chỉ có thể là :

FeCl₂ (chứa Fe²⁺ , FeSO₄( chứa Fe²⁺ , H₂S( chứa S^2-  và HCl ( chứa Cl^- )

Các phản ứng minh họa:

Chọn A. Do:

+ dd K2CrO4   màu vàng.

+ trong dd luôn tồn tại cân bằng :

CrO42- + H2O     →   C r 2 O 7 2 - + H +

(vàng)                            (cam)

+ thêm H+ , cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận và ngược lại với OH-

Đáp án B

Đáp án cần chọn là: D

a) Hiện tượng: Chất rắn màu nâu đỏ tan dần, dd chuyển màu vàng nâu 

PTHH: \(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

b) Hiện tượng: Hỗn hợp chất rắn tan dần nhưng còn xót lại chất rắn màu đỏ nâu, xuất hiện khí không màu

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Hiện tượng: Fe(OH)₃ tan trong nước.

3HCl + Fe(OH)₃ -> FeCl₃ + 3H₂O

Hiện tượng: Al tan trong dd, xuất hiện khí H₂ làm sủi bọt khí.

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Đáp án D

Cho Z vào dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch T có khối lượng tăng chính bằng lượng Z cho vào nên phản ứng không sinh khí hay tạo kết tủa.

→  X là FeCl₃, Y là Na₂CO₃, Z là Fe(OH)₃.

Phương trình phản ứng:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ +3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 6NaCl +3CO₂

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Đáp án C

Các mệnh đề đúng: (1); (2); (4); (6).

+ Mệnh đề 1: Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂.

Tỉ lệ số mol là 1:1 → Cu dư, thu được 2 muối là CuCl₂ và FeCl­₂.

+ Mệnh đề 2:

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃.

1,5a-------------a-------------1,5a-------a

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

0,5a-----------a-----------------0,5a

→ Dung dịch sau có muối: Ba(AlO₂)₂ và BaCl₂.

+ Mệnh đề 3: 28Fe₃O₄ + 3HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O.

→ Dung dịch sau chỉ có muối Fe(NO₃)₃.

+ Mệnh đề 4: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

→ dung dịch sau có muối CuSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

+ Mệnh đề 5: CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

→ Dung dịch sau có muối Na₂CrO₄.

+ Mệnh đề 6:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂.

a--------------------a

Ba(OH)₂ + 2NaHSO₄ → Na₂SO₄ + BaSO₄ + H₂O

a-----------------2a

→ Dung dịch sau có 2 muối Na₂SO₄ và BaSO₄.