Theo gt ta có: $n_{Al}=0,2(mol)$

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$

a, Ta có: $n_{H_2}=0,3(mol)\Rightarrow V_{H_2}=6,72(l)$

b, Ta có: $n_{HCl}=0,6(mol)\Rightarrow \%C_{HCl}=10,95\%$

c, Sau phản ứng dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3

Suy ra $\%C_{AlCl_3}=13,03\%$

Bài 1:

\(n_{NaOH}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=0,25x\left(mol\right)\\ 3NaOH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\left(1\right)\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\left(dư\right)\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\left(2\right)\\ n_{Al\left(OH\right)_3\left(còn\right)}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\\Đặt:n_{NaOH\left(1\right)}=a\left(mol\right);n_{NaOH\left(2\right)}=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\b-\dfrac{1}{3}a=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow n_{AlCl_3}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=C_{MddAlCl_3}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)

Bài 2:

\(n_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{133,5}=0,2\left(mol\right)\\ 3NaOH+AlCl_3\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\left(1\right)\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\left(2\right)\\ n_{Al\left(OH\right)_3\left(còn\right)}=\dfrac{11,7}{117}=0,1\left(mol\right)\\ Đặt:n_{NaOH\left(1\right)}=a\left(mol\right);n_{NaOH\left(2\right)}=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{3}a=0,2\\\dfrac{1}{3}a-b=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,6\\b=0,1\end{matrix}\right.\Rightarrow V=V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6+0,1}{1}=0,7\left(l\right)\)

56 là nguyên tử khối cùa Fe nhé , em có thể xem lại trong bảng.

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4...................0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.4}=1\left(M\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(1............1\)

\(0.1.........0.2\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.2}{1}\Rightarrow H_2dư\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0.1\cdot64=6.4\left(g\right)\)

Chúc em học tốt và có những trải nghiệm tuyệt vời tại hoc24.vn nhé !

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe +  2HCl -> FeCl2 + H2

0,2_________0,4____0,2___0,2(mol)

V(H2,dktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) VddHCl=0,4/0,4=1(l)

c) nCuO=0,1(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,2/1 > 0,1/1

=> CuO hết, H2 dư, tính theo nCuO

-> nCu=nCuO=0,1(mol)

=>mCu=0,1.64=6,4(g)

CMHCl=0.40.4=1(M)CMHCl=0.40.4=1(M)

LTL:0.11<0.21⇒H2dưLTL:0.11<0.21⇒H2dư

nCu=nCuO=0.1(mol)nCu=nCuO=0.1(mol)

mCu=0.1⋅64=6.4(g)

1.

2Na+2H2O--->2NaOH+H2

0.2----------->0.2

NaOH+HCl--->NaCl+H2O

0.2--->0.2

->VHCl=n/CM=0.2/1=0.2(lít)

0.2 lít =200ml

Bài1

Fe +2HCl----> FeCl2 +H2

Ta có

m\(_{HCl}=\frac{14,66.200}{100}=29,32\left(g\right)\)

n\(_{HCl}=\frac{29,32}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{Fe}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

m=m\(_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

Theo pthh

n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

m\(_{FeCl2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\)

m\(_{H2}=0,8\left(g\right)\)

mdd= 22,4+200=0,8=221,6(g)

C%=\(\frac{50,8}{221,6}.100\%=22,92\%\)

Chúc bạn học tốt

Bài 2

2K+2H2O--->2KOH+H2

Ta có

n\(_K=\frac{15,6}{137}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{H2}=\frac{1}{2}n_K=0,05\left(mol\right)\)

m\(_{H2}=0,1\left(g\right)\)

m=m\(_{H2O}=200+0,1-15,6=184,5\left(g\right)\)

V\(_{H2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt

Đáp án C

Ta có:

 suy ra số mol CO₂ trong Z là 0,05 mol tức O bị khử 0,05 mol.

Gọi số mol Fe₃O₄ và CuO lần lượt là a, b 

Cho Y tác dụng với 1,2 mol HNO₃ thu được khí 0,175 mol khí NO₂.

Bảo toàn N:

Ta có 2 TH xảy ra:

TH1: HNO₃ dư.

TH2: HNO₃ hết.

 nghiệm âm loại.