$a)PTHH:ZnCl_2+2AgNO_3\to Zn(NO_3)_2+2AgCl\downarrow$

$b)n_{ZnCl_2}=\dfrac{200.13,6\%}{136}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{AgNO_3}=2n_{ZnCl_2}=0,4(mol)$

$\Rightarrow C\%_{AgNO_3}=\dfrac{0,4.170}{200}.100\%=34\%$

$c)$ Theo PT: $n_{AgCl}=0,4(mol);n_{Zn(NO_3)_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{AgCl}=0,4.143,5=57,4(g)$

$m_{Zn(NO_3)_2}=0,2.189=37,8(g)$

$\Rightarrow C\%_{Zn(NO_3)_2}=\dfrac{37,8}{200+200-57,4}.100\%\approx 11,03\%$

a) \(ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

b) \(m_{ZnCl_2}=\dfrac{200.13,6}{100}=27,2\left(g\right)\)

=> \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: ZnCl₂ + 2AgNO₃ --> Zn(NO₃)₂ + 2AgCl

            0,2------>0,4--------->0,2-------->0,4

=> \(C\%\left(AgNO_3\right)=\dfrac{0,4.170}{200}.100\%=34\%\)

c)

m_{dd sau pư} = 200 + 200 - 0,4.143,5 = 342,6(g)

=> \(C\%\left(Zn\left(NO_3\right)_2\right)=\dfrac{0,2.189}{342,6}.100\%=11,03\%\)

Bài 1

n_BaCl2= 200 *2.6%= 5.2 (g) ; n_BaCl2= 5.2/208=0.025(mol)

n_H2SO4=49*10%=4.9(g) ; n_H2SO4=4.9/98=0.05(mol)

PTHH

..........................H₂SO₄ + BaCl₂ ➞ 2HCl + BaSO₄

Trước phản ứng:0.05 : 0.025...................................(mol)

Trong phản ứng:0.025 : 0.025......... : 0.025 : 0.05(mol)

Sau phản ứng : 0.025 : 0 ......... : 0.025 : 0.05 (mol)

a) m_BaSO4=0.025*233=5.825(g)

b) m_{dd sau phản ứng} = 49+200-5.825=243.175(g)

C% (H₂SO₄) = (0.025* 98)/243.175*100%=1.007%

C% (HCl) = (0.05*36.5)/243.175*100%=0.007%

Bài 2:

n_HCl= 73 *25%= 18.25 (g) ; n_HCl= 18.25/36.5=0.5(mol)

n_AgNO3=34*5%=1.7(g) ; n_AgNO3=1.7/170=0.01(mol)

PTHH

..........................HCl + AgNO₃ ➞ AgCl + 2HNO₃

Trước phản ứng:0.5 : 0.01......................................(mol)

Trong phản ứng:0.01 : 0.01.............. : 0.01 : 0.01(mol)

Sau phản ứng : 0.49: 0 ............... : 0.01 : 0.01(mol)

a) m_AgCl=0.01*143.5=1.435(g)

b) m_{dd sau phản ứng} = 73+34-1.435=105.565(g)

C% (HNO₃) = (0.01* 63)/105.565*100%=0.0059%

C% (HCl) = (0.49*36.5)/105.565*100%=16.94%

Ai giúp mình vớiiiii

1.

BaCl₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄ + 2NaCl (1)

n_BaCl2=0,1(mol)

Từ 1:

n_BaCl2=n_Na2SO4=n_BaSO4=0,1(mol)

m_BaSO4=0,1.233=23,3(g)

m_Na2SO4=0,1.142=14,2(g)

C% dd Na₂SO₄=\(\dfrac{14,2}{400}.100\%=3,55\%\)

2.

CaCl₂ + 2AgNO₃ -> Ca(NO₃)₂ + 2AgCl (1)

Hiện tượng:có kết tủa trắng xuất hiện

b;

n_AgNO3=0,4(mol)

Từ 1:

n_AgCl=n_AgNO3=0,4(mol)

n_Ca(NO3)2=\(\dfrac{1}{2}\)n_AgNO3=0,2(mol)

m_AgCl=143,5.0,4=57,4(g)

C_M dd Ca(NO₃)₂=\(\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

PTHH: \(CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+CaCO_3\downarrow\)

            \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

A là dd NaCl

B là CaCO₃

C là dd NaNO₃

D là AgCl

Ta có: \(n_{AgCl}=\dfrac{57,4}{143,5}=0,4\left(mol\right)=n_{NaCl}\)

\(\Rightarrow n_{CaCO_3}=0,2\left(mol\right)=n_{Na_2CO_3}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,4\cdot58,5=23,4\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=0,2\cdot100=20\left(g\right)\\m_{ddNa_2CO_3}=\dfrac{0,2\cdot106}{16\%}=132,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{ddA}=m_{ddCaCl_2}+m_{ddNa_2CO_3}-m_{CaCO_3}=290,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{23,4}{290,1}\cdot100\%\approx8,07\%\)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{200\cdot32}{100}=64\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{64}{160}=0,4mol\)

\(m_{BaCl_2}=\dfrac{200\cdot10,4}{100}=20,8\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{BaCl_2}=\dfrac{20,8}{208}=0,1mol\)

\(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+CuCl_2\)

0,4             0,1           0,1             0,1

b)\(m_{BaSO_4}=0,1\cdot233=23,3\left(g\right)\)

c)\(m_{CuCl_2}=0,1\cdot135=13,5\left(g\right)\)

 \(\Rightarrow m_{ddsau}=200+200-13,5=386,5\left(g\right)\)

 \(\Rightarrow C\%=\dfrac{23,3}{386,5}\cdot100\%=6,028\%\)

a, \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

b, \(n_{FeCl_3}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaCl}=3n_{FeCl_3}=2,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{2,4}{0,4+0,2}=4\left(M\right)\)

c, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{FeCl_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,4.160=64\left(g\right)\)

\(n_{FeCl_3}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)

PTHH:

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

0,8         2,4                 0,8             2,4

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

0,8                 0,4         1,2

\(C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{2,4}{0,6}=4\left(M\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=0,4.160=64\left(g\right)\)

\(n_{FeCl3}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)

PTHH : \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

              0,8----------------------->0,8----------->2,4

b) \(C_{MNaCl}=\dfrac{2,4}{0,4+0,2}=4M\)

c) \(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

0,8--------------->0,4

\(\Rightarrow a=m_{Fe2O3}=0,4.160=64\left(g\right)\)

tính lượng lượng Na2CO3 có trong dd là : mna2co3= 100*16,96/100=16,96 , n Na2CO3= 16,96/106= 0,16 ( mol) 
tương tự : mBaCl2= 200*10,2/100=20,4 (g) , nBaCl2= 20,4/208=0,1 
PT : Na2CO3 + BaCl2 --> BaCO3+ 2 NaCl 
(mol) 0,1 0,1 0,2 
Ta có 0,16/1 > 0,1/1 sau p,ư Na2CO3 dư chọn nBaCl2 để tính 
mNaCl= 0,2 * .58,5 =11,7 (g) 
mNa2CO3 dư = ( 0,16-0,1) * 106=6,36 (g) 
nồng độ % của các chất trong hh A là : 
C% NaCl = 11,7/300*100%=3,9 % 
C% Na2CO3 dư = 6,36 / 300*100 =2,12 %

n Na2CO3 = 100*16,96%/106 = 0,16 mol
n BaCl2 = 200*10,4%/208= 0,1 mol

BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl
0,1______0,1_______0,1_____0,2__(mol)

Sau phản ứng trong dung dịch có 
n NaCl = 0,2 mol => m NaCl = 11,7 gam
n Na2CO3 = 0,06 mol m Na2CO3 = 6,36 gam
n BaCO3 = 197*0,1 = 19,7 gam
m dd sau pư = 300 - 19,7 = 280,3 gam
 C% Na2CO3 = 6,36/280,3 = 2,26*%
C% NaCl = 11,7/280,3 = 4,17%

Ai đúng vậy