Đặt x và y là số mol O 3  và  O 2  có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí A : (48x + 32y)/(x+y) = 19,2 x 2 = 38,4

→ 3x = 2y → 40% O 3  và 60%  O 2

Đặt x và y là số mol  H 2  và CO có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí B : (2x + 28y)/(x+y) = 3,6 x 2 = 7,2

→ x = 4y → 80%  H 2  và 20% CO

Đáp án A

Chọn đáp án C

Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ nO₂:nO₃ = 5:3

+ Giả sử ⁿCO₂ 6 mol và ⁿH₂O = 7 mol ta có sơ đồ.

+ Bảo toàn Oxi ⇒ 2ⁿO₂ + 3ⁿO₃ = 5x2a + 3x3a = 2ⁿCO₂ + ⁿH₂O = 6x2 + 7 = 19 ⇒ a = 1

⇒ Chọn C

Chọn đáp án C

Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ nO₂:nO₃ = 5:3

+ Giả sử ⁿCO₂ 6 mol và ⁿH₂O = 7 mol ta có sơ đồ.

+ Bảo toàn Oxi ⇒ 2ⁿO₂ + 3ⁿO₃ = 5x2a + 3x3a = 2ⁿCO₂ + ⁿH₂O = 6x2 + 7 = 19 ⇒ a = 1

⇒ Chọn C

Đáp án A.

Coi số mol hỗn hợp X = 1 mol

n O 2   =   X   ,   n O 3   =   Y   ( m o l )

→ x   +   y   =   1 32 x   +   48 y   =   1 .   19 , 2 .   2

→ x = 0,6 , y = 0,4 (mol)

→   % V O 2   =   60 %   ,   % V O 3   =   40 %

ta có dhh/H2=6--->Mtrung bình hỗ hợp khí =6*2=12

bạn dùng sơ đồ đường chéo mk làm mẫu phần a kau còn lại tương tự nha

nN2 (28)                        12-2=10

nH2 (2)             12       28-12=16     ta có % thể tich = % về sô mol ----> %Vh2=\(\frac{16}{10+16}\)=61,5 %( xấp xỉ nha) %VN2 = 100-61,5=38,5%

a) Gọi n_O2 =a (mol); n_O3 = b(mol)

Có: \(\dfrac{32a+48b}{a+b}=20.2=40\)

=> 32a + 48b = 40a + 40b

=> 8a = 8b => a = b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{O_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{a}{a+a}.100\%=50\%\\\%V_{O_3}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)

b) Gọi n_N2 =a (mol); n_NO = b(mol)

Có: \(\dfrac{28a+30b}{a+b}=14,75.2=29,5\)

=> 28a + 30b = 29,5a + 29,5b

=> 1,5a = 0,5b

=> 3a = b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{a}{a+3a}.100\%=25\%\\\%V_{NO}=100\%-25\%=75\%\end{matrix}\right.\)