Gọi 

\(n_{Na_2CO_3\ pư} = a(mol) ; n_{KHCO_3} = b(mol)\\ Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O\\ KHCO_3 + HCl \to KCl + CO_2 + H_2O\)

Theo PTHH : 

\(n_{HCl} = 2a + b = 0,3\\ n_{CO_2} = a + b = 0,18\\ \Rightarrow a = 0,12 ; b = 0,06\)

Hai chất Na₂CO₃,KHCO₃ phản ứng đồng thời với HCl theo cùng 1 tỉ lệ.

Ta có : 

\(\dfrac{0,2}{0,2.x} = \dfrac{a}{b} = \dfrac{0,12}{0,06} \Rightarrow x = 0,5\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\Rightarrow n_{HCl}=2n_{CO_2}=2\cdot0,2=0,4mol\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=0,2mol\Rightarrow m_{H_2O}=3,6g\)

BTKL: \(m=m_{muối}+m_{HCl}-m_{CO_2}-m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow20=m_{muối}+0,4\cdot36,5-0,2\cdot44-3,6\)

\(\Rightarrow m_{muối}=17,8g\)

Bảo toàn điện tích : 

$2n_{Mg^{2+}} + 2n_{Ca^{2+}} = n_{Cl^-} + n_{NO_3^-} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow n_{Mg^{2+}} + n_{Ca^{2+}} = 0,15(mol)$
$Mg^{2+} + CO_3^{2-} \to MgCO_3$

$Ca^{2+} + CO_3^{2-} \to CaCO_3$

$\Rightarrow n_{Na_2CO_3} = n_{CO_3^{2-}} = n_{Mg^{2+}} + n_{Ca^{2+}} = 0,15(mol)$

$\Rightarrow V = \dfrac{0,15}{2} = 0,075(lít)$
 

PTHH: \(CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl\)

a+b) Ta có: \(n_{CaCl_2}=0,1\cdot2=0,2\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{NaCl}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO_3}=0,2\cdot100=20\left(g\right)\\C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,4}{0,1+0,2}\approx1,33\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{CaCO_3}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{10\%}=146\left(g\right)\)

a.PTHH:CaCl2+Na2CO3--->CaCO3+2NaCl

Ta có:nCaCl2=0,2

=>nCaCO3=nCaCl2=0,2(mol)=>mCaCO3(kết tủa)=100.0,2=2(g)

b.Vdd=100+200=300(ml)=0,3(l)

CM Nacl=(2.0,2)/0,3=4/3(M)(Đề cho 2 chất td vừa đủ nên dd sau pứ chỉ có NaCl)

c.CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O

nHCl(cần dùng)=2.0.2=0,4(mol)=>mHCl=36,5.0,4=14,6(g)

=>mddHCl=14,6/10%=146(g)

C%=\(\frac{mct}{mdd}.100\%\)

+ Gọi C% của dd I và II lần lượt là: x% và y%

* Dd A : 100g dd I và 150g dd II

+ = 0,175 mol

Ta có pt: \(\frac{x}{106}+\frac{y}{159}\text{= 0,175 (1)}\) (1)

* Dd B: 150 g dd I và 100g dd II

\(\text{nCO2= 0,1375 mol}\)

Ta có pt: \(\frac{x}{159}+\frac{y}{106}\text{= 0,1375 (2)}\)

⇒ Từ (1); (2) ta được:

C% dd A =\(\frac{\frac{15,9}{106}+\frac{3,975}{159}.106}{100+150}\text{.100%=7,42%}\)

C% dd B = \(\frac{\frac{15,9}{159}+\frac{3,975}{106}.106}{250}\text{ .100%=5,83%}\)

b)

\(\text{ Na2CO3 + H2SO4→ Na2SO4 + CO2 +H2O}\)

⇒ nNa2SO4= 1 mol; nCO2= 1 mol

+ Coi nNa2CO3= 1 mol; nH2SO4= 1 mol

m dd H2SO4=\(\frac{98.100}{20}\)= 490 g

* Cho dd Na2CO3 15,9% tác dụng với dd H2SO4 20%

+ mdd Na2CO3=\(\frac{106.100}{15,9}=\frac{200}{3}g\)

⇒ mdd sau pư= \(\frac{200}{3}+490-44=\frac{1538}{3}g\)

⇒ C% Na2SO4= \(\frac{142}{\frac{1538}{3}}\text{ .100%=55,4 %}\)

* Cho dd Na2CO3 3,975% tác dụng với dd H2SO4 20%

mdd Na2CO3=\(\frac{106.100}{3,975}=\frac{8000}{3}g\)

⇒ mdd sau pư= \(\frac{8000}{3}+490-44=\frac{9338}{3}g\)

⇒ C% Na2SO4= \(\frac{142}{\frac{9338}{3}}\text{.100%=4,56 %}\)

a) nAgNO3 ban đầu\(\text{ = 0,1.0,3 = 0,03 mol}\)

nAgNO3 còn lại \(\text{= 0,1.0,1 = 0,01 mol}\)

→ nAgNO3 pư = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol

\(\text{M + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag}\)

0,01___0,02__________________0,02

→ m thanh kim loại tăng = mAg - mM

\(\text{→ 0,02.108 - 0,01.M = 21,52 - 20 }\)

\(\text{→ M = 64}\)

→ Kim loại M là Cu

b) mFeCl3 = 460.20% = 92 gam

Đặt số mol Cu phản ứng là x mol\(\text{Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 }\)

x______2x_______x________2x

Do sau phản ứng C% CuCl2 = C% FeCl3

→ mCuCl2 = mFeCl3 dư

\(\text{→ 135x = 92 - 162,5.2x }\)

\(\text{→ x = 0,2 mol}\)

→ mCu pư = \(\text{0,2.64 = 12,8 gam}\)

Gọi số mol Na2CO3 là x mol => n(tinh thể) = x mol
C%=106x:(5,72+44,28).100%=4,24%
=> x=0,02
=> 0,02(106+18n)=5,72
=> n=10
=> công thức là Na2CO3.10H2O.

Very good

Theo đề bài, ta có: m_dd = 44.28 + 5.72 = 50g

C % = m_ct.100/m_dd

=> m_ct = 2.12 (g)

Ta có: n_{tinh thể} = n_Na2CO3 = 2.12 / 106 = 0.02 (mol)

=> M_{tinh thể} = 5.72 / 0.02 = 286

2.23 + 60 + 18x = 286 => x = 10

Vậy CT là : Na₂CO₃.10H₂O

Gọi số mol Na2CO3 là x mol => n(tinh thể) = x mol
C%=106x:(5,72+44,28).100%=4,24%
=> x=0,02
=> 0,02(106+18n)=5,72
=> n=10
=> công thức là Na2CO3.10H2O.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hoá xanh chất ban đầu là Na₂CO₃

+ Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu chất ban đầu là Na₂SO₄ và NaNO₃ (1)

- Cho Ba(OH)₂ vào nhóm 1

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH

+ Mẫu thử không phản ứng chất ban đầu là NaNO₃

A sai vì

$BaCl_2 + K_2SO_4 \to BaSO_4 + 2KCl$

B sai vì

$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

C sai vì

$CaCl_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3 + 2NaCl$
Chọn đáp án D

a. K2SO4 và BaCl2 không ở cùng một dd vì tác dụng với nhau.

\(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2KCl\)

b. NaOH và MgSO4 không ở cùng một dd vì tác dụng với nhau.

\(NaOH+MgSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)

c. Na2CO3 và CaCl2 không ở cùng một dd vì tác dụng với nhau.

\(Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow2NaCl+CaCO_3\downarrow\)

d. Các chất không có hai chất nào đôi một tác dụng với nhau nên có thể trong cùng một dung dịch.

Chọn d.

D