mCuSO₄ = 80.30% = 24 gam ==> nCuSO₄  = 0,15 mol

dung dịch có 80-24 = 56 gam H₂O

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄  + Cu

Sau phản ứng thu được 16,1 hỗn hợp kim loại nên sau phản ứng phải có Zn dư và CuSO₄ phản ứng hết.

nZn phản ứng = nCuSO₄ = 0,15 ==> mZn = 0,15.65=9,75 gam

Chất tan trong dung dịch thu được là ZnSO₄ = 0,15mol 

mZnSO₄ = 0,15.161= 24,15 gam

m dung dịch sau phản ứng = mH₂O + mZnSO₄ = 80,15 gam

C%_ZnSO4 = \(\dfrac{24,15}{24,15+56}.100\)= 30,13%

b.

Hỗn hợp kim loại A gồm Zn dư và Cu : 0,15 mol

=> mZn = 16,1 - 0,15.64= 6,5 gam <=> nZn = 0,1 mol

Cho A tác dụng với HCl chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2HCl --> ZnCl₂   +  H₂

0,1             -------------->    0,1

==> V_H2  = 0,1 .22,4 = 2,24 lít

Ta có: \(m_{CuSO_4}=40.10\%=4\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnSO_4}=n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,025.65=1,625\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 1,625 + 40 - 0,025.64 = 40,025 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,025.161}{40,025}.100\%\approx10,056\%\)

PTHH : \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu_{\downarrow}\)

Đáp án A

Đáp án C.

Fe +  CuSO 4  →  FeSO 4  + Cu

n Fe  = x mol

Khối lượng Fe phản ứng (cũng là khối lượng sắt trong hỗn hợp đầu) là 56x. Khối lượng Cu sinh ra 64x.

CuSO 4  dư nên chất rắn sau phản ứng là đồng :

10 - 56x + 64x = 11 → x = 1/8 mol

m Fe  trong hỗn hợp đầu là: 56 x 1/8 = 7g

% m Fe  = 7/10 x 100% = 70%

% m C u  = 100% - 70% = 30%

Chọn đáp án B

Định hướng tư duy giải

Ta có:

→ BTKL n N O 3 - t r o n g   m u ố i   c ủ a   k l = 319 - 0 , 015 . 80 - 63 , 6 62                                                           = 4 , 1 mol