Bài 1 : 

224ml = 0,224l

\(n_{H2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

Pt : \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2|\)

         1         2               1               1

        0,01                     0,01          0,01

        \(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2|\)

           1           1                 1

          0,01                         0,01

\(n_{Ba}=\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{Ba}=0,01.137=1,37\left(g\right)\)

\(m_{BaO}=2,9-1,37=1,53\left(g\right)\)

⁰/₀Ba = \(\dfrac{1,37.100}{2,9}=47,24\)⁰/₀

⁰/₀BaO = \(\dfrac{1,53.100}{2,9}=52,76\)⁰/₀

Có : \(m_{BaO}=1,53\left(g\right)\)

\(n_{BaO}=\dfrac{1,53}{153}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)2\left(tổng\right)}=0,01+0,01=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Ba\left(OH\right)2}=0,02.171=3,42\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 2:

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

   \(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:     0,1      0,2        0,1       0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) ⇒ Zn pứ hết, HCl dư

\(m_{HCldư}=\left(0,4-0,2\right).36,5=7,3\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(m_{dd.sau.pứ}=6,5+200-0,1.2=206,3\left(g\right)\)

\(C\%_{HCldư}=\dfrac{7,3.100\%}{206,3}=3,54\%\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136.100\%}{206,3}=6,59\%\)

Bài 1.

\(n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01mol\)

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

  0,01                                    0,01     ( mol )

\(m_{Ba}=0,01.137=1,37g\)

\(\%m_{Ba}=\dfrac{1,37}{2,9}.100=47,24\%\)

\(\%m_{BaO}=100\%-47,24\%=52,76\%\)

\(m_{BaO}=2,9-1,37=1,53g\)

\(n_{BaO}=\dfrac{1,53}{153}=0,01mol\)

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

0,01                       0,01    ( mol )

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

0,01                      0,01                     ( mol )

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=\left(0,01+0,01\right).171=3,42g\)

Bài 2.

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6g\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1  <  0,4                                 ( mol )

0,1       0,2               0,1        0,1     ( mol )

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).36,5=7,3g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

pthh: Zn+HCl→ZnCl₂+H₂ (1)

         ZnO+HCl→ZnCl₂+H₂O (2)

theo bài ra số mol của H₂=0,2 (mol)

theo pt1 ta có nZn=nH₂=0,2 (mol)

⇒ mZn=0,2 .65=13 (g)→mZnO=21,1-13=8,1 (g) →nZnO=0,1 (mol)

%Zn=13.100%/21,1=61,61%

%ZnO=38,39%

Theo pt 1 nHCl=2nZn=0,4(mol) (3)

Theo pt2 nHCl=2nZnO=0,4 (mol) (4)

Từ 3,4 ⇒nHCl=0,8 (mol)

V HCl=0,4 (lít)=400ml

1)

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 4HNO₃ --> Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

2)

TN2:

\(n_{NO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 4HNO₃ --> Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

_____0,05<--------------------------0,1

=> n_Zn = 0,05 (mol)

TN1: 

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

____0,05--------------------->0,05

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,1<-----------------------0,15

=> m = 0,05.65 + 0,1.27 = 5,95(g)

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

0,1----0,2----0,1

n Zn =0,1 mol

VHCl=\(\dfrac{0,2}{2}=0,1l=100ml\)

=>CM dd =\(\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

a, Ta có: 24n_Mg + 56n_Fe = 9,2 (g) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

BT e, có: 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{9,2}.100\%\approx39,13\%\\\%m_{Fe}\approx60,87\%\end{matrix}\right.\)

b, BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\)