Đốt cháy 12 tấn Cacbon, cần bao nhiêu m3 ko khí biết rằng, khí oxi chiếm 1/5 thể tích ko khí
Những câu hỏi liên quan
Để đốt cháy hoàn toàn 2,4g cacbon thành khí cacbon đioxit CO2 cần bao nhiêu lít không khí (đktc ) ? Biết thể tích khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
Xem chi tiết
nC = 2.4/12 = 0.2 mol
C + O2 -to-> CO2
0.2__0.2
VKK = 5VO2 = 5*0.2*22.4 = 22.4 (l)
Đúng 0
Bình luận (0)
đốt cháy hoàn toàn 1,12dm3(đktc)khí axeliten C2H2 trong ko khí
a/tính thể tích khí cacbon dioxit thu được (ở đktc)
b/tính thể tích không khí cần dùng (đktc) biết Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
\(n_{C_2H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)
\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CO_2+H_2O\)
\(0.05.......0.125........0.1\)
\(V_{CO_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(V_{kk}=5\cdot V_{O_2}=5\cdot0.125\cdot22.4=14\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Đốt cháy 1m3 khí C2H2 thì cần bao nhiêu m3 không khí. Biết rằng oxi chiếm 20 phần trăm thể tích
\(n_{C_2H_2}=\dfrac{1000}{22,4}=\dfrac{625}{14}mol\)
\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)
\(\dfrac{625}{14}\) \(\dfrac{3125}{28}\) ( mol )
\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\left(\dfrac{3125}{28}.22,4\right).5=12500l=12,5m^3\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Đốt cháy 12 tấn C cần bao nhiêu m^3 không khí? Biết rằng khí õi chiếm 1/5 thể tích không khí
C+O2->CO2
nC=12/12=1mol ( đơn vị khối lượng là tấn nhé)
nO2=nC=1mol
VO2=1.22,4=22,4m3
Vkk=22,4.5=112m3
Đúng 0
Bình luận (0)
Đốt cháy 12 tấn C cần bao nhiêu m^3 không khí? Biết rằng khí õi chiếm 1/5 thể tích không khí
C+O2->CO2
nC=12/12=1mol ( đơn vị khối lượng là tấn nhé)
nO2=nC=1mol
VO2=1.22,4=22,4m3
Vkk=22,4.5=112m3
Đúng 0
Bình luận (0)
Đốt cháy 12 tấn C cần bao nhiêu m^3 không khí? Biết rằng khí õi chiếm 1/5 thể tích không khí
C+O2->CO2
nC=12/12=1mol ( đơn vị khối lượng là tấn nhé)
nO2=nC=1mol
VO2=1.22,4=22,4m3
Vkk=22,4.5=112m3
Đúng 0
Bình luận (0)
Đổi: 12 tấn= 12 000 000 (g)
PTHH: C + O2 -to-> CO2
Theo PTHH: 12(g): 22,4 (l): 44(g)
Theo đề bài: 12 000 000 (g)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(V_{CO_2}=\frac{12000000.22,4}{12}=22400000\left(l\right)=22,4\left(m^3\right)\)
Vì theo giả thích ta có:
\(V_{O_2}=\frac{1}{5}V_{KK}\\ < =>V_{KK}=5.V_{O_2}=5.22,4=112\left(m^3\right)\)
Đúng 0
Bình luận (1)
Đổi 12 tấn = 12.000 kg = 12.000.000g
--> nC = \(\frac{12.000.000}{12}\)= 1.000.000 ( mol )
PTHH : C + O2 --> CO2
Theo pt: 1 1 1 ( mol )
Theo br: 16 --> 16 16 ( mol )
=> VO\(_2\)= 16 x 22,4 = 22.400.000 (l) = 22.400.000 ( dm3 ) = 22.400 ( m3 )
=> Vkk= 22.400 x 5 = 112.000 ( m3 )
Đúng 0
Bình luận (0)
Đốt hoàn toàn 1,5 kg than chứa 90℅ cacbon còn lại là tạp chất ko cháy. Tính thể tích oxi và không khí cần dùng để đốt hết 1,5 kg than biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí và các khí đi ở điều kiện tiêu chuẩn
Ta có: \(m_C=1,5.1000.90\%=1350\left(g\right)\)
\(n_C=\dfrac{1350}{12}=112,5\left(mol\right)\)
PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
Theo PT: \(n_{O_2}=n_C=112,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=112,5.22,4=2520\left(l\right)\)
\(V_{kk}=V_{O_2}.5=12600\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Thể tích không khí cần dùng là bao nhiêu để đốt cháy hoàn toàn 18g cacbon.( Biết khí oxi chiếm \(\dfrac{1}{5}\) thể tích không khí). Tính thể tích CO2 tạo thành( ở đktc)
C+O2-to>CO2
1,5--1,5 -----1,5mol
n C=\(\dfrac{18}{12}\)=1,5 mol
=>Vkk=1,5.22,4.5=168l
=>VCO2=1,5.22,4=33,6l
Đúng 2
Bình luận (0)
nC = 18/12 = 1,5 (mol)
PTHH: C + O2 -> (t°) CO2
Mol: 1,5 ---> 1,5 ---> 1,5
VO2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)
Vkk = 33,6 . 5 = 168 (l)
VCO2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)
Đúng 0
Bình luận (0)
Octain: C8H18 cháy trong oxi hoặc ko khí sinh ra CO2 và hơi nước
a) Tính thể tích khí octain cháy trong 500 lít ko khí biết oxi chiếm 1/5 ko khí
b) tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy 240 lít octain biết thể tích khí đó ở cùng nhiệt độ và áp suất
\(2C_8H_{18}+25O_2\xrightarrow{t^o}16CO_2+18H_2O\\ a,n_{O_2}=\dfrac{500}{5.16}=6,25(mol)\\ \Rightarrow n_{C_8H_{18}}=\dfrac{2}{25}.6,25=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{C_8H_{18}}=0,5.22,4=11,2(l)\\ b,n_{C_8H_{18}}=\dfrac{240}{22,4}=\dfrac{75}{7}(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1875}{14}(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{1875}{14}.22,4=3000(l)\)
Đúng 1
Bình luận (0)