nKMnO4 = 7,9 : 158 = 0,05 (mol) 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
           0,05                                              0,025
=> VO2  = 0,025 . 22,4 = 0,56 (L) 
nS= 2,4 : 32 = 0,075 (mol) 
pthh : S + O2 -t->  SO2 
LTL : 0,075 > 0,025
=> S dư 
theo pthh : nO2 = nSO2 = 0,025 (mol) 
=> mSO2 = 0,025 . 64 = 1,6 (G)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{7,9}{158}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              0,05                                                0,025

=> V_O2 = 0,025.22,4 = 0,56 (l)

n_S = \(\dfrac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --to--> SO₂

LTL: \(0,075>0,025\rightarrow\) S dư

\(n_{SO_2}=n_{O_2}\rightarrow m_{SO_2}=0,025.64=1,6\left(g\right)\)

b,\(n_{KMnO_4}=\dfrac{7,9}{158}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH:2KMnO₄ ----t^o----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Mol;:      0,05                                                  0,025

\(V_{O_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)

c,\(n_S=\dfrac{2,4}{32}=0,075\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,025}{1}\) ⇒ S dư, O₂ hết

PTHH: S + O₂ ----t^o----> SO₂

Mol:           0,025           0,025

\(m_{SO_2}=0,025.64=1,6\left(g\right)\)

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{24,79}=\dfrac{0,7437}{24,79}=0,03\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}\Rightarrow n_{KMnO_4}=0,06\left(mol\right)\)

Khối lượng \(KMnO_4\) cần dùng:

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=0,03.158=4,47\left(g\right)\)

\(n_{O_2}\)=0,7437/22,4\(\approx0,03\)(m)

PTHH : 2KMnO₄  —>  K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

tỉ lệ     :2                     1                  1              1

số mol:0,06                   0,03                   0,03               0,03

\(m_{KMnO_4}\)=0,06.158=9,48(g)

Gọi số mol lần lượt là

Ta có hệ pt:

Sửa đề đktc→đkc

\(1.\\ n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\\ n_{O_2}=0.2:2=0,1mol\\ V_{O_2}=0,1.24,79.80\%=1,9832l\)

\(2.\\ n_{C_2H_5OH}=\dfrac{6,9}{46}=0,15mol\\ n_{C_2H_4}=n_{C_2H_5OH}=0,15mol\\ V_{C_2H_4}=0,15.24,79:75\%=4,958l\)

\(3.\\ n_{C_2H_4}=\dfrac{24,79}{24,79}=1mol\\ n_{C_2H_5OH\left(tt\right)}=\dfrac{13,8}{46}=0,3mol\\ n_{C_2H_5OH\left(lt\right)}=n_{C_2H_4}=1mol\\ H=\dfrac{0,3}{1}\cdot100=30\%\)

\(4.\\ a.n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05mol\\ \)

\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\)

\(b.n_{H_2}=n_{CuO}=0,05mol\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\)

\(5.\\ a.2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^0}2H_2O\\ b.n_{H_2}=\dfrac{49,58}{24,79}=2mol\\ n_{O_2}=\dfrac{74,37}{24,79}=3mol\\ \Rightarrow\dfrac{2}{2}< \dfrac{3}{1}\Rightarrow O_2.dư\\ 2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^0}2H_2O\)

\(2........1.........2\)

\(V_{O_2.dư}=\left(3-1\right).24,79=48,58l\\ c.m_{H_2O}=2.18=36g\)

Bạn tách từng bài ra rồi đăng lên nhé.

a) nO₂ = \(\dfrac{VO_2}{22,4}\) = \(\dfrac{33,6}{22,4}\) = 1.5 (mol)

Theo pt: nKMnO₄ = nO₂ = 1.5 (mol)

Khối lượng KMnO₄ đã dùng cho phản ứng trên là:

mKMnO₄ = nKMnO₄ . MKMnO₄ = 1,5 . 174 = 261 (g)

b) Khối lượng KMnO4 ccaanf dùng là:

mKMnO_{4 phản ứng} = H . mKMnO_{4 đã lấy} = 90% . 261 = 234.9 (g)

Không có CTHH cụ thể cho sự phân hủy của muối nhé, có nhiều loại phân hủy muối.

Công thức chung thì không có nhưng tùy ĐK thì có:

VD: muối gốc SO₄ không bị nhiệt phân

Muối gốc CO₃ nhiệt phân ra oxit + CO₂ ( trừ muối tan)

...

a) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^O}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 

    \(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol\)

    Theo pt \(\Rightarrow n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2\cdot0,1=0,2mol\)

    \(\Rightarrow m=31,6g\)

b)\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

    \(n_{O_2}=\dfrac{7,437}{22,4}=0,33mol\)

    \(\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}n_{O_2}=0,5mol\)

    \(\Rightarrow m=61,25g\)

c) Cùng 1 số mol , kali clorat sẽ cho nhiều oxi sản phẩm hơn

chỗ tính  ⁿKMnO4 và ⁿKClO3 mọi người làm sao vậy ạ ?

2KMnO₄--->K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,04-------------------------------------0,02 mol

n _KMnO4=6,32\158=0,04 mol

=>V_O2=0,02.22,4=0,448l

2Zn+O₂-to>2ZnO

         0,02---0,04 mol

=>m ZnO=0,04.81=3,24g

Đáp án