Si có tính phi kim mạnh hơn Al, yếu hơn P.

Tính chất của 2 nguyên tố Y, H (kim loại, phi kim hay khí hiếm).

Giải thích. (0,5 điểm)

- Y là phi kim, vì có 6e lớp ngoài cùng.

- H là kim loại vì có 1e lớp ngoài cùng.

B

B

Si có tính phi kim mạnh hơn Ge, yếu hơn C.

- So sánh tính phi kim của P với các nguyên tố:

P(Z =15): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³\(\rightarrow\) P thuộc chu kì 3, nhóm VA

Si (Z = 14): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²\(\rightarrow\) Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA

S ( Z=16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴\(\rightarrow\) S thuộc chu kì 3, nhóm VIA

N (Z = 7): 1s² 2s² 2p³\(\rightarrow\) N thuộc chu kì 2 nhóm VA

As (Z =33): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³ \(\rightarrow\)As thuộc chu kì 4, nhóm VA

Ta có bảng sau:

Nhóm________IVA_________VA__________VIA

Chu kì 2___________________ N

Chu kì 3_______Si___________ P____________S

Chu kì 4___________________ As

Trong 1 chu kì đi từ trái sang phải, tính phi kim tăng dần \(\Rightarrow\) tính phi kim: Si < P < S

Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới, tính phi kim giảm dần \(\Rightarrow\) tính phi kim: As < P < N

- So sánh tính kim loại của các nguyên tố

Na(Z = 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ \(\rightarrow\) Na thuộc chu kì 3, nhóm IA

Mg(Z=12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² \(\rightarrow\)Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

K (Z = 19): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹\(\rightarrow\) K thuộc chu kì 4, nhóm IA

Nhóm_______IA___________IIA

Chu kì 3 _____ Na___________Mg

Chu kì 4______K

Trong 1 chu kì 3, đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần => tính kim loại: Na> Mg

Trong nhóm IA, đi từ trên xuống dưới tính kim loại tăng dần => tính kim loại: K > Na

Vậy tính kim loại: K > Na > Mg