m(rắn)=mCu=6,4(g)

nH2=6,72/22,4=0,3(mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4+ H2

nMg=nH2=0,3(mol)

=>a=m(hhCu,Mg)=mCu+mMg=6,4+0,3.24= 13,6(g)

=>a=13,6(g)

Chúc em học tốt!

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{Mg}\)

\(\Rightarrow a=0,3\cdot24+6,4=13,6\left(g\right)\)

a)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$

b) Gọi $n_{Al} =a (mol) ; n_{Mg} = b(mol) \Rightarrow 27a + 24b = 11,1(1)$

Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,35

$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{11,1}.100\% = 24,3\%$

$\%m_{Mg} = 100\% - 24,3\% = 75,7\%$

c) $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{16}{160} = 0,1(mol)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

Ta thấy : 

$n_{Fe_2O_3} : 1 < n_{H_2}  : 3$ nên $H_2$ dư

$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,2(mol)$
$m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)$

\(n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07mol\\ n_{Al}=a;n_{Mg}=b\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=1,41\\1,5a+b=0,07\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,03;b=0,025\\ m_{Al}=0,03.27=0,81g\\ m_{Mg}=1,41-0,81=0,6g\)

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=0,1mol\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,1\cdot27}{5}\cdot100\%=54\%\) \(\Rightarrow\%m_{Cu}=46\%\)

a, Cu không tác dụng với dd HCl.

PT: Zn+2HCl→ZnCl2+H2

b, Ta có: nH2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2(mol)

Theo PT: nZn=nH2=0,2(mol)

⇒mZn=0,2.65=13(g)

⇒mCu=19,4−13=6,4(g)

a, Cu không tác dụng với dd HCl.

PT: Zn+2HCl→ZnCl2+H2

b, Ta có: nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

Theo PT: nZn=nH2=0,2(mol)

⇒mZn=0,2.65=13(g)

⇒mCu=19,4−13=6,4(g)

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2             1           1

        a                                     1a

     \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

       1          2             1            1

       b                                       1b

Gọi a là số mol của Fe

      b là số mol của Mg

\(m_{Fe}+m_{Mg}=8\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Fe}.M_{Fe}+n_{Mg}.M_{Mg}=8g\)

 ⇒ 56a + 24b = 8g (2)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,2(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

       56a + 24b = 8g

        1a + 1b = 0,2

      ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{8}=70\)⁰/₀
⁰/₀Mg = \(\dfrac{2,4.100}{8}=30\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:      x                                     x

PTHH: Mg + 2HCI → MgCl₂ + H₂
Mol:      y                                      y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{8}=70\%;\%m_{Mg}=100-70=30\%\)