Đáp án B

Số mol S là:  n S = 9 , 6 32 = 0 , 3   mol  

Đặt số mol các chất trong X là Fe : a mol ; Mg : b mol

Đáp án A

Đáp án C

Đặt số mol mỗi kim loại trong 18,5 gam hỗn hợp lần lượt là a, b, c.

Ta có: m_{hh X} =65a + 56b + 64c;  n H 2 = a + b = 3 , 92 22 , 4 = 0 , 175 mol

Có số phân tử Cl_{2 phản ứng}  trung bình với hỗn hợp X:

n Cl 2 n X = 0 , 175 0 , 15 = 7 6 = ( a + 1 , 5 b + c ) ( a + b + c )

Từ đó ta có a - 2b + c = 0.

Tóm lại ta sẽ có a = b = c = 0,1 mol.

Vậy trong 18,5g hỗn họp X sẽ có 0,1 mol Fe

Chú ý:

Dung dịch axit như dung dịch HCl, HBr, HI hoặc dung dịch H₂SO₄ có khả năng phản ứng với các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa, tức là trong bài này phản ứng với Zn và Fe tạo ra ZnCl₂ và FeCl₂.

- Clo có khả năng phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) thậm chí còn có khả năng phản ứng với Ag ở điều kiên thích hợp và đưa kim loại lên số oxi hóa cao nhất vì vậy sản phẩm là ZnCl₂,CuCl₂,FeCl₃

a)

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 56a + 27b = 6,14(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Theo PTHH, ta có : 

$m_{muối} = 127a + 133,5b = 15,37(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,02

Bảo toàn nguyên tố : 

$n_{Fe(NO_3)_3} = a = 0,1(mol)$
$n_{Al(NO_3)_3} = b = 0,02(mol)$
Suy ra:  

m = 0,1.242 + 0,02.213 = 28,46(gam)$

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(m_X=56a+27b=6.14\left(g\right)\left(1\right)\)

\(Fe+2HCl\Rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\Rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(m_{Muối}=127a+133.5b=15.37\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.02\)

\(m_{Muối}=m_{Fe\left(NO_3\right)_3}+m_{Al\left(NO_3\right)_3}=0.1\cdot242+0.02\cdot213=28.46\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{N_2O}+n_{NO_2}+n_{N_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(n_{HNO_3}=1,85.2=3,7\left(mol\right)\)

⇒ 10n_N2O + 2n_NO2 + 12n_N2 = 3,7 (2)

\(n_{Mg}=\dfrac{16,8}{24}=0,7\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

BT e, có: 8n_N2O + n_NO2 + 10n_N2 = 2n_Mg + 3n_Fe = 2,9 (3)

Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2O}=0,15\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{N_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%V_{N_2}=\dfrac{0,15}{0,5}.100\%=30\%\)

m _muối = m_Mg + m_Fe + 62.(8n_N2O + n_NO2 + 10n_N2) = 224,6 (g)

\(n_{HCl}=0,2.4=0,8\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(n_O=0,4\left(mol\right)\)

m_{kim loại} = m_oxit - m_O = 28,1 - 0,4.16 = 21,7 (g)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=a+1.5b=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=1.5a+1.5b=0.6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=b=0.2\)

\(m_X=0.2\cdot\left(56+27\right)=16.6\left(g\right)\)

Đáp án C