Đáp án C

n_Al = 0,06 (mol) ; n_HNO3 = 0,28 (mol)

BT e: n_{e (Al nhường)}  = 0,06. 3 = 0,18 < n _{e (N+5 nhận )} = (0,28: 4). 3 = 0,21

=> n_{HNO3 dư} = 0,28 – 4n_NO = 0,28 – 4. 0,06 = 0,04 (mol)

Vậy dd X thu được gồm: Al³⁺ : 0,06 mol ; H⁺ : 0,04 mol; NO₃­- : 0,22 mol

n_H2 = 0,125 (mol) => n _{e (KL kiềm nhận}) = 2n_H2 = 0,25 (mol)

Khi cho KL kiềm + axit thiếu thì khi phản ứng hết  với axit KL sẽ tiếp tục phản ứng với H₂O để tạo thành dd bazơ

=> dd Y thu được phải chứa OH- : y (mol); ( y < 0,25 mol)

Trộn X + Y → n_Al(OH)3 ↓ = 0,02 (mol) xảy ra các PTHH sau:

H⁺    + OH ^- → H₂O

0,04→ 0,04

Al³⁺  + 3OH^- → Al(OH)₃

            0,06  ← 0,02

=> ∑ n_OH­- = 0,04 + 0,06 = 0,1 (mol) = y

=> n_HCl = 0,25 – 0,1 = 0,15 (mol) => C_M = 0,15 : 0,5 = 0,3 (M)

Đáp án D

Đáp án D

n_Al = 0,06 mol ; n_HNO3 = 0,28 mol

=> Sau phản ứng : n_Al3+ = 0,06 mol ; n_H+ = 0,04 mol

Trộn A và B có kết tủa => Trong B còn OH^- (HCl hết)

+) Giả sử phản ứng tạo kết tủa Al(OH)₃ sau đó tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH-

=> n_OH- = 4.0,06 - 1,56/78=0,22 mol

=> n_{OH- (B)} = 0,22 + 0,04_{trung hòa} = 0,26 mol > 2n_H2 = 2.0,125 = 0,25 mol

=> Phản ứng tạo kết tủa và Al3⁺ dư

=> n_{OH -} = n_H+ +3n_Al(OH)3 = 0,1 mol

=> n_{H2 (do H+)} = 0,125 - 1/2.0,1 = 0,075 mol

=> n_HCl = 0,15 mol => a = 0,3 lít

Chọn đáp án B.

Đáp án : B

n_Al = 0,06 mol ; n_HNO3 = 0,28 mol

Al + 4HNO₃ à Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

=> n_Al3+ = 0,06 mol ; n_{H+ dư} = 0,04 mol

. Khi trộn X vào Y thì thu được kết tủa chính là Al(OH)₃ =>  n_Al(OH)3 = 0,02 mol

+) TH₁ : Al³⁺ dư => n_NaOH = 3n_{Al3+ pứ} + n_H+ = 3n_Al(OH)3 + n_H+ = 0,1 mol < 0,25 = n_Na

Xét dung dịch X ta có : n_NaOH = n_{Na ban đầu} – n_HCl => n_HCl = 0,15 mol

=> C_M(HCl) = 0,3M ( Có đáp án thỏa mãn )

Gọi công thức trung bình của hai muối là:  M ¯ 2 CO 3

Cho từ từ hỗn hợp muối cacbonat nên ta có phản ứng:

CO 3 2 - + 2 H + → CO 2 + H 2 O

Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa  H⁺ hết và dư  CO 3 2 -

Vậy hai kim loại cần tìm là Na và K

Đáp án B.

Đáp án B

Gọi công thức trung bình của hai muối là: M₂CO₃.

Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa à H⁺ hết và dư CO₃^2-

Các phản ứng xảy ra:  CO₃^2-   +          2H⁺      →        CO₂     +          H₂O

                                     0,2                    0,4

                                    CO₃^2-_dư  +        Ba²⁺     →    BaCO₃

                                    0,05                 0,05                 0,05

Đáp án C

Chọn B.

Sau phản ứng thu được chất rắn A gồm hai kim loại, chứng tỏ còn dư Fe và hai kim loại là: Fe và Cu.

Ta có: m_{kim loại} = m_Cu + m_Fe = 64.0,075 + 56n_{Fe dư} = 9 gam.

⇒ n_{Fe dư} = 0,075 mol.

Dùng lượng HNO₃ ít nhất để hòa tan A thì dung dịch thu được gồm (Cu²⁺, Fe²⁺).