Muối C 6 H 5 N 2 + C l − (phenylđiazoni clorua) được sinh ra khi cho C 6 H 5 N H 2 (anilin) tác dụng với N a N O 2 trong dung dịch HCl ở nhiệt độ thấp (0-5oC). Để điều chế được 14,05 gam C 6 H 5 N 2 + C l − (với hiệu suất 100%), lượng C 6 H 5 N H 2 và N a N O 2 cần dùng vừa đủ là:
A. 0,1 mol và 0,4 mol.
B. 0,1 mol và 0,2 mol.
C. 0,1 mol và 0,1 mol.
D. 0,1 mol và 0,3 mol.
Phương trình phản ứng:
C 6 H 5 N H 2 + N a N O 2 + 2 H C l → 0 − 5 ℃ C 6 H 5 N 2 + C l − + 2 H 2 O + N a C l 1
0,1 ← 0,1 ← 0,1
Theo (1) và giả thiết ta có:
n C 6 H 5 N H 2 = n N a N O 2 = n C 6 H 5 N 2 + C l − = 0 , 1 m o l .
Đáp án cần chọn là: C
Muối C 6 H 5 N 2 + C l − (phenylđiazoni clorua) được sinh ra khi cho C 6 H 5 N H 2 (anilin) tác dụng với N a N O 2 trong dung dịch HCl ở nhiệt độ thấp (0-5oC). Để điều chế được 2,81 gam C 6 H 5 N 2 + C l − (với hiệu suất 80%), lượng C 6 H 5 N H 2 và N a N O 2 cần dùng vừa đủ là:
A. 0,02 mol và 0,025 mol.
B. 0,025 mol và 0,025 mol.
C. 0,02 mol và 0,02 mol.
D. 0,04 mol và 0,04 mol.
Phương trình phản ứng:
C 6 H 5 N H 2 + N a N O 2 + 2 H C l → 0 − 5 ℃ C 6 H 5 N 2 + C l − + 2 H 2 O + N a C l 1
mol: 0,02 0,02 0,02
Theo (1) và giả thiết ta có:
n C 6 H 5 N H 2 = n N a N O 2 = n C 6 H 5 N 2 + C l − = 0 , 02 m o l . n C 6 H 5 N H 2
Hiệu suất 80% => thực tế cần dùng là
n N a N O 2 = n C 6 H 5 N 2 + C l − = 0 , 02. 100 80 = 0 , 025 m o l .
Đáp án cần chọn là: B
Kim loại R tạo ra 2 muối RCln và RClm biết clorua ở mức hóa trị thấp Cl chiếm 55,91% về khối lượng , muối clorua ở mức hóa trị cao Cl chiếm 65,539% về khối lượng . Xác định kim loại R
Cho 26 gam kim loại kẽm rác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch axit clohydro (HCl). Sau phản ứng, thu được dung dịch chứa muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hydro ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc).
a) tính thể tích hydro sinh ra ở đktc
b) khối lượng muối kẽm clorua thu được sau khi kết thúc phản ứng
c) hỏi tỉ lệ tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng so với các chất sản phẩm bằng bao nhiêu?
(Cho biết: Zn=65; H=1; Cl=35,5; Fe=56)
nZn = m/M = 26/65 = 0,4 (mol)
pthh: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
........1mol...2mol........1 mol.......1 mol
.......0,4mol..x mol........y mol........z mol
a, Từ ptpu ta có: \(n_{H_2}=z=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)
=>\(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
b, Từ ptpu ta có: \(n_{ZnCl_2}=y=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)
=>\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,4.\left(65+35,5.2\right)=0,4.136=54,4\left(g\right)\)
c, \(m_{H_2}=n.M=0,4.2=0,8\left(g\right)\)
Từ ptpu ta có: \(n_{HCl}=x=\dfrac{0,4.2}{1}=0,8\left(mol\right)\)
=>\(m_{HCl}=n.M=0,8.\left(1+35,5\right)=29,2\left(g\right)\)
Lại có: mchất tham gia = mZn + mHCl = 26+29,2 =55,2(g)
msản phẩm = mH2 + mZnCl2 = 0,8 + 54,4 = 55,2 (g)
=>\(\dfrac{m_{chatthamgia}}{m_{sanpham}}=\dfrac{55,2}{55,2}=1\)
Người ta cho 190,5gam dung dịch muối sắt clorua 10% vào dung dịch AgNO3 thu được 21,525 gam kết tủa.Xác định công thức hóa học của muối sắt clorua
Fe=56;Cl=35,5;O=16;N=14;Ag=108
\(FeCl_x+xAgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_x+xAgCl\downarrow\)
\(n_{AgCl}=\frac{21,525}{143,5}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT \(n_{FeCl_x}=\frac{0,15}{x}\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{FeCl_x}=\frac{190,5.10\%}{56+35,5x}=\frac{0,15}{x}\left(mol\right)\)
=> x=
Câu 6. Cho 0,27 gam kim loại A (hóa trị III) tác dụng vừa đủ với dd axit clohiđric (H và Cl), sau phản ứng thu được m gam muối clorua (A và Cl) và 336(ml) khí hiđro (đktc).
a. Xác định tên kim loại A.
b. Tính khối lượng muối clorua thu được.
Câu 7. Đốt cháy 3,1 gam photpho trong bình chứa 4,48 lít khí oxi (đktc), sau phản ứng thu được a gam chất rắn.
a. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b. Tính khối lượng của hợp chất thu được.
c. Nếu hòa tan hết a gam hợp chất trên vào nước thì sau phản ứng thu được sản phẩm là axit photphoric (H và PO4). Tính khối lượng axit có trong dung dịch thu được sau phản ứng?
Câu 8. Cho một lượng Mg tác dụng hết với dung dịch có chứa 19,6 gam H2SO4.
a. Tính khối lượng Mg đã phản ứng.
b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
c. Dẫn toàn bộ lượng khí H2 thu được qua ống sứ chứa 24gam CuO nung nóng cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.
Câu 6. Cho 0,27 gam kim loại A (hóa trị III) tác dụng vừa đủ với dd axit clohiđric (H và Cl), sau phản ứng thu được m gam muối clorua (A và Cl) và 336(ml) khí hiđro (đktc).
a. Xác định tên kim loại A.
b. Tính khối lượng muối clorua thu được.
Câu 7. Đốt cháy 3,1 gam photpho trong bình chứa 4,48 lít khí oxi (đktc), sau phản ứng thu được a gam chất rắn.
a. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b. Tính khối lượng của hợp chất thu được.
c. Nếu hòa tan hết a gam hợp chất trên vào nước thì sau phản ứng thu được sản phẩm là axit photphoric (H và PO4). Tính khối lượng axit có trong dung dịch thu được sau phản ứng?
nH2 = 0,336/22,4 = 0,015 (mol)
PTHH: 2A + 6HCl -> 2ACl3 + 3H2
nACl3 = nA = 0,015 : 3 . 2 = 0,01 (mol)
M(A) = 0,27/0,01 = 27 (g/mol)
=> A là Al
mAlCl3 = 0,01 . 133,5 = 1,335 (g)
Câu 6.
\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015mol\)
\(2A+6HCl\rightarrow2ACl_3+3H_2\)
0,01 0,015
\(\overline{M_A}=\dfrac{0,27}{0,01}=27đvC\)
\(\Rightarrow A\) là Al nhôm.
\(m_{AlCl_3}=0,01\cdot133,5=1,335g\)
Cho 26g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl tạo
thành muối Kẽm clorua (ZnCl2) và khí Hidro.
Viết phương trình hóa học
Tính khối lượng muối ZnCl2 thu được
Tính thể tích khí Hidro sinh ra (ở đktc)
(Biết Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5)
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
\(nZn=\dfrac{26}{65}=0,4mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,4-->0,8----->0,4------->0,4
\(mZnCl_2=136.0,4=54,4g\)
\(VH_2=0,4.22,4=8,96lít\)
Bài 1: Khi cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clo hidric (HCl) thì thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và 5,6 lít khí hidro(ở đktc).Hãy:
a) lập phương trình hóa học
b)Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng
Biết Zn=65 ; Cl=35,5 ; H=1
Bài 2:Khi cho 5,6 gam kim loại sắt vào dung dịch axit clo hidric (HCl) thì thu được muối sắt clorua (FeCl2) vào khí hidro. Hãy:
a) lập phương trình hóa học
b) tính thể tích khí sinh ra (ở đktc)
Biết Fe=56 ; Cl=35,5 ; H=1
giúp mình với ạ
Câu 1:
\(\text{a) }pthh:Zn+2HCl\text{ }\underrightarrow{t^0}\text{ }ZnCl_2+H_2\) \(\left(1\right)\)
\(\text{b) }n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo \(pthh\) \(\left(1\right)\), ta có:
\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\)
Câu 2:
\(\text{ a) }pthh:Fe+2HCl\text{ }\underrightarrow{t^0}\text{ }FeCl_2+H_2\) \(\left(1\right)\)
\(\text{b) }n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo \(pthh\) \(\left(1\right)\), ta có:
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=n\cdot22,4=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)
