Đáp án D

Định hướng tư duy giải

Đáp án D

Định hướng tư duy giải

Ta có: 

Thảo Phương Phùng Hà Châumuốn đặt tên nhưng chưa nghĩ ra bạn nào tốt nghĩ giùm mkKKagamine Len love Vocaloid02hánh Như Trương NgọcNguyễn Anh ThưTrầTen Hoàngn Ánh ThuTrần Ánh ThuNguyễn Thị Kiều Duyênhuyền thoại đêm trăng

đổi 1l = 1000ml

mddH2SO4 = 1000.1,25= 1250g

nBa=13,7/137=0,1mol

pt : Ba + H2SO4 -----> BaSO4 + H2

npứ 0,1 --->0,1

mH2SO4 = 0,1 . 98 = 9,8g

C%(H2SO4)=\(\dfrac{9,8}{1250}.100=0,784\%\)

\(n_{Ba}=\dfrac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)\)

Vì Ba là kim loại mạnh có tính kiềm nên khi p/ứ với dd H2SO4, Ba sẽ p/ứ với nước có trong dd axit sau đó mới p/ứ với axit

\(PTHH:Ba+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)(1)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O\) (2)

\(m_{ddH_2SO_4}=1000.1,25=1250\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{49,8.1250}{100}=622,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{622,5}{98}=\dfrac{1245}{196}\approx6,35\left(mol\right)\)

Theo PT (1) : \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT (2) Lập tỉ lệ ta thấy H2SO4 dư

Sau p/ứ dung dịch thu được là H2SO4 dư còn BaSO4 là kết tủa nên không phải là dung dịch

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4du}=\dfrac{1245}{196}-0,1=\dfrac{6127}{980}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{6127}{980}.98=612,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{612,7}{1250}.100=49,016\%\)

\(n_{SO_3}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: SO₃ + H₂O ----> H₂SO₄

Mol:     0,05                       0,25

\(a=C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M\)

PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH -----> Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol:         0,25       0,5

\(b=V_{ddNaOH}=\dfrac{0,5}{0,25}=2\left(l\right)=2000\left(ml\right)\)

Câu 2:

\(m_{H_2SO_4}=39,2.25\%=9,8\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=16.30\%=4,8\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{4,8}{40}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol:      0,06         0,12           0,06

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,12}{2}\) ⇒ H₂SO₄ dư, NaOH hết

m_{dd sau pứ} = 39,2+16 = 55,2 (g)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,1-0,06\right).98.100\%}{55,2}=7,1\%\)

\(C\%_{ddNa_2SO_4}=\dfrac{0,06.142.100\%}{55,2}=15,43\%\)

Câu 3.

a)\(n_{Ba}=\dfrac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Mol:     0,1                    0,1           0,1

m_{dd sau pứ} = 13,7+250.1,008-0,1.2 = 265,5 (g)

\(C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1.171.100\%}{265,5}=6,44\%\)

Chọn đáp án C.

Dung dịch X có nBaCl₂ = 0,05, nBa(OH)₂ = 0,05

=> n S O 4 2 - < nBa²⁺ và nFe²⁺ <nOH^- => mRắn = 0,07 × 233 + 0,05 × 90 = 20,81 gam

Đáp án A

%mO/X = 86,3×0,1947 = 16,8 gam.

⇒ nO = 1,05 ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol.

Ta có ∑nOH– = 2nH2 = 1,2 mol.

⇒ Dung dịch Y chứa nAlO2– = nAl/Al2O3 = 0,7 mol || nOH dư = 0,5 mol.

+ Sau phản ứng trung hòa nH+ = 3,2×0,75 – 0,5 = 1,9 mol

⇒ nAl(OH)3 = 0,7 –  1 , 9 - 0 , 7 3  = 0,3 mol.

+ Cho 0,3 mol Al(OH)3 phản ứng với KOH ta có phản ứng:

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O ||⇒ nKOHcần dùng = 0,3.

⇒ VKOH = 0 , 3 1 , 25 = 0,24 lít = 240 ml