Thảo Phương Phùng Hà Châumuốn đặt tên nhưng chưa nghĩ ra bạn nào tốt nghĩ giùm mkKKagamine Len love Vocaloid02hánh Như Trương NgọcNguyễn Anh ThưTrầTen Hoàngn Ánh ThuTrần Ánh ThuNguyễn Thị Kiều Duyênhuyền thoại đêm trăng
đổi 1l = 1000ml
mddH2SO4 = 1000.1,25= 1250g
nBa=13,7/137=0,1mol
pt : Ba + H2SO4 -----> BaSO4 + H2
npứ 0,1 --->0,1
mH2SO4 = 0,1 . 98 = 9,8g
C%(H2SO4)=\(\dfrac{9,8}{1250}.100=0,784\%\)
\(n_{Ba}=\dfrac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)\)
Vì Ba là kim loại mạnh có tính kiềm nên khi p/ứ với dd H2SO4, Ba sẽ p/ứ với nước có trong dd axit sau đó mới p/ứ với axit
\(PTHH:Ba+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)(1)
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O\) (2)
\(m_{ddH_2SO_4}=1000.1,25=1250\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{49,8.1250}{100}=622,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{622,5}{98}=\dfrac{1245}{196}\approx6,35\left(mol\right)\)
Theo PT (1) : \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT (2) Lập tỉ lệ ta thấy H2SO4 dư
Sau p/ứ dung dịch thu được là H2SO4 dư còn BaSO4 là kết tủa nên không phải là dung dịch
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4du}=\dfrac{1245}{196}-0,1=\dfrac{6127}{980}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{6127}{980}.98=612,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{612,7}{1250}.100=49,016\%\)
ta có: nBa= \(\dfrac{13,7}{137}\)= 0,1( mol)
mdd H2SO4= 1000. 1,25= 1250( g)
\(\Rightarrow\) mH2SO4= 1250.9,8%= 122,5( g)
\(\Rightarrow\) nH2SO4= \(\dfrac{122,5}{98}\)= 1,25( mol)
PTPU
Ba+ H2SO4\(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\)+ H2\(\uparrow\)
ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}\)< \(\dfrac{1,25}{1}\)
\(\Rightarrow\) H2SO4 dư
theo PTPU có: nH2= nH2SO4 pư= nBa= 0,1( mol)
\(\Rightarrow\) nH2SO4 dư= 1,25- 0,1= 1,15( mol)
ta có: mdd sau pư= mBa+ mdd H2SO4- mBaSO4- mH2
= 13,7+ 1250- 0,1. 233- 0,1. 2
= 1240,2( g)
\(\Rightarrow\) C%H2SO4= \(\dfrac{1,15.98}{1240,2}\). 100%= 9,09%
