nFe2O3=0.1(mol)

PTHH Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O

a)Theo pthh,nHCl=6 nFe2O3->nHCl =0.1*6=0.6(mol)

mHCl=0.6*36.5=21.9(g)

b)nFeCl3=0.2(mol)

mFeCl3=162.5*0.2=32.5(g)

mdd sau phản ứng:248+16=264(g)

C%muối=32.5:264*100=12.3%

nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol

a/                         Fe₂O₃ + 6HCl -----> 2FeCl₃ + 3H₂O

(mol)                     0,1          0,6               0,2

b/ Từ PTHH => nHCl = 6nFe2O3 = 0,6 mol

=> mHCl = 0,6 x 36,5 = 21,9 (g)

c/ nFeCl3 = 2nFe2O3 = 0,2 mol

=> mFeCl3 = 0,2 x 162,5 = 32,5 (g)

=> %FeCl3 = \(\frac{32,5}{248}.100\approx13,105\%\)

a, PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

b. Ta có \(n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\) (mol)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=6.0,1=0,6\) (mol)

=> \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\) (g)

c, Theo PTHH: n FeCl3 = 0,2 (mol)

=> m FeCl3 = 0,2 . 162,5 =32,5 (g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

\(m_{dd-sau-p.ư}=m_{Fe_2O_3}+m_{ddHCl}=16+248=264\left(g\right)\)

=> C% FeCl3 = \(\frac{32,5}{264}.100\%\approx12,31\%\) 

Fe2(SO4)3 không phản ứng với HCl đâu bạn

                                Số mol của khí hidro       

                          n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)             

a) Pt:               Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                         1        2           1          1

                      0,25    0,5                     0,25

b)                         Số mol của kẽm 

                        n_Zn = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\) 

                          Khối lượng của kẽm 

                         m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                 = 0,25 . 65

                                 = 16,25 (g)

c)                  Số mol của dung dịch axit clohidric

                         n_HCl = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

               Thể tích của dung dịch axit clohidric cần dùng 

                   C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.25.........0.5.......................0.25\)

\(m_{Zn}=0.25\cdot65=16.25\left(g\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(l\right)\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

______0,2_____0,4_____0,2 (mol)

a, \(m_{CuCl_2}=0,2.135=27\left(g\right)\)

b, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{300}.100\%\approx4,867\%\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 16 + 300 = 316 (g)

\(\Rightarrow C\%_{CuCl_2}=\dfrac{27}{316}.100\%\approx8,54\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=0,4(mol)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{100}.100\%=14,6\%\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)\\ \Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{13+100-0,2.2}.100\%\approx 24,16\%\)

Ủa thịnh THCS HTA đúng kh? Này đề thi giữa kì hóa mà thịnh đi hỏi hả ;) tui méc thầy nha

nZn=0,1 mol

Zn       +2HCl=> ZnCl2+ H2

0,1 mol =>0,2 mol

=>mHCl=36,5.0,2=7,3g

=>m dd HCl=7,3/14,6%=50g

mdd sau pứ=6,5+50-0,1.2=56,3g

=>C% dd ZnCl2=(0,1.136)/56,3.100%=24,16%

a.b.              Zn         +          2HCl        --->             ZnCl₂            +         H₂   (1)

Theo pt:     65g                     73g                            136g                        2g

Theo đề:    6,5g                   7,3g                            13,6g

=> m_ddHCl=\(\frac{7,3.100}{14,6}=50\left(g\right)\)

c. Từ pt (1), ta có: \(C_{\%}=\frac{13,6}{50+6,5}.100\%=24,1\%\)

\(a/ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ b/n_{HCl}=\dfrac{250.7,3}{100}:36,5=0,5mol\\ n_{ZnO}=a;n_{Fe_2O_3}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}81a+160b=16,1\\2a+6b=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=b=0,1mol\\ \%m_{ZnO}=\dfrac{0,1.81}{16,1}\cdot100=50,3\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=100-50,3=49,7\%\\ c/C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{136.0,1}{16,1+250}\cdot100=5\%\\ C_{\%FeCl_3}=\dfrac{0,1.2.162,5}{16,1+250}=12\%\)

1.

\(m_{HCl}=\dfrac{10,95.75}{100}=8,2125\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{8,2125}{35,5}=0,225\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=0,0375\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{0,075.162,5}{0,0375.160+75}.100\%=15,05\%\)

2.

\(n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

Dễ thấy HCl dư.

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=26,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{26,7}{10,2+200}.100\%=12,7\%\)

Ta có: \(m_{HCl}=300.7,3\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

___0,3_____0,6_____0,3____0,3 (mol)

a, m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Mg + m _{dd HCl} - m_H2 = 7,2 + 300 - 0,3.2 = 306,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95}{306,6}.100\%\approx9,3\%\)

Bạn tham khảo nhé!

pthh:Mg+2HCl→MgCl2+H2(1)

theo pthh=>\(nMg=\dfrac{1}{2}nHCL=\dfrac{300.7,3\%}{7,3}.\dfrac{1}{2}=\dfrac{3.1}{2}=1,5mol\)

=>mMg=\(1,5.24=36g\)

b, theo pthh(1)\(=>nMgCl2=\dfrac{1}{2}nHCL=1,5mol\)

\(=>mMgCl2=\)\(1,5.95=142,5g\)

\(mdd=\text{ m Mg + mdd HCl - m H2}=36+300-1,5.2=333g\)

\(=>\%mMgCl2=\dfrac{142,5}{333}.100\%=42,8\%\)