Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_A = m_B

Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp A => n_B = 1,25.1 = 1,25 mol

Trong phản ứng đề hidro hóa: số mol hỗn hợp khí sau phản ứng tăng, số mol tăng của hỗn hợp B so với hỗn hợp A chính là số mol các chất phản ứng.

Hoàn toàn tương tự bài toán trước. Có thể tự chọn lượng chất rồi bảo toàn khối lượng cho phản ứng, hoặc một cách nhanh hơn là áp dụng công thức:

Vậy đáp án đúng là A

Đây là một ví dụ rất đơn giản nhưng đặc trưng về quan hệ số mol trong phản ứng cộng hidro của hidrocacbon chưa no

Dễ tính đươc 

Trong phản ứng hidro hóa hidrocacbon chưa no thì số mol khí giảm chính bằng số mol hidro phản ứng suy ra  

Mặt khác đề cho hidrocacbon dư, phản ứng hoàn toàn nên

suy ra

Coi n X = 1(mol)

Gọi n H2 = a(mol) ; n N2 = b(mol)

Ta có : 

a + b = 1

2a + 28b = 3,6.2 = 7,2

=> a = 0,8 ; b = 0,2

3H2 + N2 \(\xrightarrow{t^o,xt}\)2 NH3

3a........a..............2a........(mol)

Vì n H2 / 3 > n N2 / 1 nên hiệu suất tinh theo số mol N2

Gọi hiệu suất là a => n N2 pư = a(mol)

m Y = m X = 7,2

=> n Y = 7,2/(4,2826.2) = 0,84(mol)

Sau phản ứng, Y gồm : 

H2 : 0,8 - 3a

N2 : 0,2 - a

NH3 : 2a

=> n Y = 0,8 - 3a + 0,2 -a + 2a = 0,84

=> a = 0,08 = 8%

Vì khối lượng của hỗn hợp trước và sau phản ứng là bằng nhau

=>  n _{hh trước phản ứng}  : n _{hh sau phản ứng}  = 25 : 15 = 5 : 3

Coi tổng số mol trước phản ứng là 5  => tổng số mol sau phản ứng là 3 mol

Ta có khối lượng hỗn hợp là : 5 . 15 = 75 g

Ta có hệ :

Ban đầu           2,5     2,5  

Phản ứng          x         x

Kết thúc :     2,5 – x     2,5– x        x

=> Tổng số mol sau phản ứng là : :     2,5 – x   +  2,5– x   +  x = 5–x

=> 5 – x = 3   => x = 2 mol

trong 1 mol hh ban đầu có nH2 =0,75 mol , nC2H4 =0,25 mol

nsau= 2,125.13/34=0,8125

=> nH2 pứ =ntrc -nsau =1- 0.8125=0,1875

=> H= 0,1875/0,75 .100= 25%

tại sao trong hỗn hợp khí ban đầu có nH2 =0,75. nH2 sau tính bằng cách nao

không hiểu cách giải nax lắm. ai giúp e với ạ

Giả sử hỗn hợp có 1 mol
M(hỗn hợp) = 40.5g/mol -> m(hỗn hợp)=40.5g
Sau phản ứng M hỗn hợp = 32.4g/mol
m hỗn hợp không đổi = 40.5g
-> nHỗn hợp = 40.5/32.4=1.25 mol
1 mol - 1.25 mol
0.25 mol tạo ra là do dehidro hoá tạo ra hirdo
Ankan -> Anken + Hidro
-> nH2 = nAnkan bị dehidro hoá
-> H=nAnkan bị dehiro hoá/ nAnkan ban đầu = 0.25/1=0.25=25%

Ta có: \(m_A=m_B\)

\(\Leftrightarrow40,5.n_A=32,4.n_B\)

\(\dfrac{n_B}{n_A}=\dfrac{4}{5}\)

\(C_nH_{2n+n}\rightarrow CnH_{2n}+H_2\)

\(\begin{matrix}BĐ:&a&&\\PƯ:&x&x&\\Sau:&a-x&x&x\end{matrix}\)

Ta có: \(\dfrac{a-x+x+x}{a}=\dfrac{5}{4}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{a}=\dfrac{1}{4}\)

\(H\%=25\%\)

Gọi số mol $SO_2$ và $O_2$ lần lượt là 1 và 1 (Dựa theo tỉ khối hơi)

a, $2SO_2+O_2\rightarrow 2SO_3$

b, $\%V_{SO_2}=\%V_{O_2}=50\%$

Gọi số mol $SO_2$ phản ứng là a (mol)

Sau phản ứng hỗn hợp hơi thu được a mol $SO_3$; $1-0,5a$ mol $O_2$ và $1-a$ mol $SO_2$

Ta có: \(\dfrac{80a+\left(1-0,5a\right).32+\left(1-a\right).64}{a+1-0,5a+1-a}=60\Rightarrow a=0,8\)

Suy ra $\%V_{O_2}=37,5\%;\%V_{SO_2}=12,5\%;\%V_{SO_3}=50\%$

Gọi hh khí ban đầu là X và hh khí sản phẩm là Y.

\(d_{\dfrac{X}{H_2}}=3,6\rightarrow M_X=3,6.2=7,2\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Ta có:

\(\dfrac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\dfrac{7,2-2}{28-7,2}=\dfrac{5,2}{20,8}=\dfrac{1}{4}\) ( quy tắc đường chéo )

Gọi x là số mol N2 tham gia phản ứng.

PTHH:

               \(N_2+3H_2\xrightarrow[Fe]{t^o}2NH_3\)

Trc p/ư:   1         4 

p/ư:         x       3x             2x               (mol)

sau p/ư:  1-x     4-3x         2x  

\(\rightarrow n_Y=1-x+4-3x+2x=5-2x\left(mol\right)\)

\(d_{\dfrac{Y}{H_2}}=4,5\rightarrow M_Y=4,5.2=9\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

BTKL: m_X = m_Y 

\(m_Y=1.28+4.2=36\left(g\right)\)

\(\rightarrow\dfrac{36}{9}=5-2x\)

\(\rightarrow x=0,5\)

Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn: 

\(\dfrac{1}{1}< \dfrac{4}{3}\) --> N2 hết, H2 dư.

Trước:

\(\%V_{N_2}=\dfrac{1.22,4}{5.22,4}.100\%=20\%\)

\(\%V_{H_2}=100\%-20\%=80\%\)

Sau:

\(\%V_{NH_3}=\dfrac{1.22,4}{4.22,4}.100\%=25\%\)

\(\%V_{N_2}=\dfrac{\left(1-0,5\right).22,4}{4.22,4}.100\%=12,5\left(\%\right)\)

\(\%V_{H_2}=\dfrac{\left(4-1,5\right).22,4}{4.22,4}.100\%=62,5\%\)