trong 1 mol hh ban đầu có nH2 =0,75 mol , nC2H4 =0,25 mol
nsau= 2,125.13/34=0,8125
=> nH2 pứ =ntrc -nsau =1- 0.8125=0,1875
=> H= 0,1875/0,75 .100= 25%
tại sao trong hỗn hợp khí ban đầu có nH2 =0,75. nH2 sau tính bằng cách nao
Đặt số mol X= 1mol.Gọi x,y lần lượt là số mol H2 và số mol C2H4 ban đầu.
ta có nX= x+y=1mol
MX=7.5 x 2=15g/mol=>mX=15 x 1=15g<=>28x+2y=15g
giải hệ pt ta được x=0.5 mol, y=0.5 mol
gọi a là số mol C2H4 phản ứng
pt C2H4 + H2 --> C2H6
trước 0.5 : 0.5 (mol)
pư a : a : a (mol)
còn (0.5-a) : (0.5-a) : a (mol)
nY=1-a (mol) .theo ĐLBTKL mY=mX=15g
MY=15 : (1-a)=12.5 x 2=25g/mol==> a= 0.4
H=0.4 : 0.5=0.8=80%