a, \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Gọi a là số mol của Fe2O3 , b là số mol của CuO

\(\Rightarrow\frac{160a.100}{160a+80b}=80\)

\(\Rightarrow16000a=12800a+6400b\Rightarrow a-2b=0\left(1\right)\)

\(n_{HCl}=0,14\left(mol\right)\Rightarrow6a+2b=0,14\left(2\right)\)

\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m=m_{Fe2O3}+m_{CuO}=4\left(g\right)\)

b,

\(m_{FeCl3}=162,5.2a=6,5\left(g\right)\)

\(m_{CuCl2}=135.b=1,35\left(g\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=140\left(ml\right)\Rightarrow m_{dd}=140.1,2=168\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd_{spu}}=168+4=172\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl3}=\frac{6,5.100}{172}=3,78\%\)

\(C\%_{CuCl2}=\frac{1,35.100}{172}=0,78\%\)

B1

Đốt hh C và S trong O2 dư

C + O2 ---to--> CO2 (1)

C + CO2 ---to--> 2CO (2)

S + O2 ---to--> SO2(3)

_hh khí A gồm : CO2 ; SO2 ; O2 dư ; CO

_ Cho 1/2 A lội qua dd NaOH

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O (4)

NaOH + CO2 -> NaHCO3(5)

2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O(6)

NaOH + SO2 -> NaHSO3(7)

_khí B gồm: O2 dư ; CO

dd C gồm Na2CO3 ; Na2SO3 ; NaHCO3 ; NaHSO3 ; NaOH dư (nếu có)

_ Cho khí B qua hh chứa CuO ; MgO nung nóng:

CO + CuO ---to--> Cu + CO2 (8)

_ CR D : MgO ; Cu ; CuO dư (nếu có)

_ khí E : CO2 ; O2 dư

_ Cho khí E lội qua dd Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (9)

2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 (10)

kết tủa F : CaCO3

dd G : Ca(HCO3)2

_Thêm KOH vào dd G :

2KOH + Ca(HCO3)2 -> K2CO3 + CaCO3 + 2H2O(11)

kết tủa F : CaCO3

_Đun nóng G :

Ca(HCO3)2 ---to--> CaCO3 + CO2 + H2O(12)

kết tủa F : CaCO3

_Cho 1/2 A còn lại qua xúc tác V2O5 nung nóng:

2SO2 + O2 ---450oC ; V2O5--> 2SO3 (13)

2CO + O2 ---450oC ; V2O5--> 2CO2 (14)

khí M gồm : CO2 ; O2 dư ;SO3 ; SO2 dư (nếu có)

_Dẫn khí M qua dd BaCL2 :

SO3 + BaCl2 + H2O -> BaSO4 + HCl (15)

kết tủa N : BaSO4

A + 2HCl -> ACl2 + H2

B + 2HCl -> BCl2 + H2

2C + 6HCl -> 2CCl3 + 3H2

a) nH2 = 1.68/22.4 = 0.075mol

mH2 = 0.075*2 = 0.15g

nHCl = 2nH2 = 2*0.075 = 0.15mol

mHCl = 0.15*22.4=3.36g

Áp dụng đlbtkl

mX + mHCl = mM + mH2

=> mM = m = 2.17 + 3.36 - 0.15= 5.38g

200ml = 0,2 (l)

n_HCl = C_M.V=3,3.0,2=0,66(mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol CaO và Fe₂O₃

PT1: CaO + 2HCl -> CaCl₂ +H₂O

1........2..............1............1 (mol)

a -> 2a -> a -> a (mol)

PT2: Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

1..................6..................2.................3 (mol)

b -> 6b -> 2b (mol)

Ta có PT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+160b=17,76\\2a+6b=0,66\end{matrix}\right.\)

Giải hệ PT :

a= 0,06 (mol) , b=0,09(mol)

b) m_CaO=n.M=0,06.56=3,36(g
m _Fe2O3= n.M = 0,09.160= 14,4 (g)

% CaO=\(\dfrac{m_{CaO}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{3,36.100\%}{17,76}=18,9\left(\%\right)\)

%Fe₂O₃= 100% - %CaO=100-18,9=81,1(%)

Chúc bạn học tốt

a, Ta có pthh

CaO + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 3H2O

b, Theo đề bài ta có

nHCl=CM.V=3,3.0,2=0,66mol

Gọi x là số mol của HCl tham gia vào pthh 1

số mol của HCl tham gia vào pthh 2 là 0,66-x mol

Theo 2 pthh

nCaO=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}x\) mol

nFe2O3=\(\dfrac{1}{6}nHCl=\dfrac{1}{6}\left(0,66-x\right)\) mol

Theo đề bài ta có hệ phương trình

56.\(\dfrac{1}{2}x+160.\dfrac{1}{6}\left(0,66-x\right)=17,76\)

\(\Leftrightarrow\) 28x + 17,6 - 26,67x = 17,76

\(\Leftrightarrow\) 1,33x=0,16

\(\Rightarrow\) x= 0,12 mol

\(\Rightarrow\) nCaO=\(\dfrac{1}{2}.0,12=0,06mol\)

nFe2O3=\(\dfrac{1}{6}.\left(0,66-0,12\right)=0,09mol\)

\(\Rightarrow\) %m mỗi oxit có trong hỗn hợp là

%mCaO=\(\dfrac{\left(0,06.56\right).100\%}{17,76}\approx18,92\%\)

%mFe2O3=100%-18,92%=81,08%

a)

CaO + HCl \(\rightarrow\) CaCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

b) Đổi 200ml = 0,2 (l)

n_HCl(PT1,2) = C_M . V = 3,3 . 0,2 =0,66(mol)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe2O3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=56a\left(g\right)\\m_{Fe2O3}=160b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

mà m_CaO + m_Fe2O3 = 17,76(g)

=> 56a + 160b = 17,76 (*)

Theo PT(1) => n_HCl = 2 . n_CaO = 2a(mol)

Theo PT(2) => n_HCl = 6. n_Fe2O3 = 6b(mol)

mà tổng n_HCl = 0,66(mol)

=> 2a + 6b = 0,66 (**)

Tử(*) và (**) ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}56a+160b=17,76\\2a+6b=0,66\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,06\left(mol\right)\\b=0,09\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=>m_CaO = 56a = 56 . 0,06 =3,36(g)

=> %m_{CaO / hỗn hợp} =( m_CaO : m_{hỗn hợp} ) . 100% = (3,36 : 17,76 ) .100% = 18,92%

=> %m_{Fe2O3 / hôn hợp} = 100% - 18,92% =81,08%

a) \(\text{Đặt }n_{Cl_2}=x\left(mol\right);n_{O_2}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{kh\text{í}}=x+y=0,5\left(1\right)\)

\(BTKL\Rightarrow m_{kh\text{í}}=m_Z-m_{KL}=25,36\left(g\right)\\ \Rightarrow71x+32y=25,36\left(2\right)\)

Từ (1) và \(\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,24\\y=0,26\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%V_{O_2}=52\%\)

b) \(\text{Đặt }n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KL}=24x+27y=16,98\left(3\right)\)

\(BT\text{ }e\Rightarrow2n_{Mg}+3n_{Al}=2n_{Cl_2}+4n_{O_2}\\ \Rightarrow2a+3b=1,52\left(4\right)\)

Từ (3) và \(\left(4\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,55\\b=0,14\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%Mg=77,74\%\)