Question

Cho 17,76 g hỗn hợp gồm CaO và Fe₂O₃ kết hợp với 200 ml HCl 3,3M \

a) Lập PT

b) Tính % m mỗi oxit có trong hỗn hợp

Answer 1

200ml = 0,2 (l)

n_HCl = C_M.V=3,3.0,2=0,66(mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol CaO và Fe₂O₃

PT1: CaO + 2HCl -> CaCl₂ +H₂O

1........2..............1............1 (mol)

a -> 2a -> a -> a (mol)

PT2: Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

1..................6..................2.................3 (mol)

b -> 6b -> 2b (mol)

Ta có PT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+160b=17,76\\2a+6b=0,66\end{matrix}\right.\)

Giải hệ PT :

a= 0,06 (mol) , b=0,09(mol)

b) m_CaO=n.M=0,06.56=3,36(g
m _Fe2O3= n.M = 0,09.160= 14,4 (g)

% CaO=\(\dfrac{m_{CaO}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{3,36.100\%}{17,76}=18,9\left(\%\right)\)

%Fe₂O₃= 100% - %CaO=100-18,9=81,1(%)

Chúc bạn học tốt

Answer 2

a, Ta có pthh

CaO + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 3H2O

b, Theo đề bài ta có

nHCl=CM.V=3,3.0,2=0,66mol

Gọi x là số mol của HCl tham gia vào pthh 1

số mol của HCl tham gia vào pthh 2 là 0,66-x mol

Theo 2 pthh

nCaO=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}x\) mol

nFe2O3=\(\dfrac{1}{6}nHCl=\dfrac{1}{6}\left(0,66-x\right)\) mol

Theo đề bài ta có hệ phương trình

56.\(\dfrac{1}{2}x+160.\dfrac{1}{6}\left(0,66-x\right)=17,76\)

\(\Leftrightarrow\) 28x + 17,6 - 26,67x = 17,76

\(\Leftrightarrow\) 1,33x=0,16

\(\Rightarrow\) x= 0,12 mol

\(\Rightarrow\) nCaO=\(\dfrac{1}{2}.0,12=0,06mol\)

nFe2O3=\(\dfrac{1}{6}.\left(0,66-0,12\right)=0,09mol\)

\(\Rightarrow\) %m mỗi oxit có trong hỗn hợp là

%mCaO=\(\dfrac{\left(0,06.56\right).100\%}{17,76}\approx18,92\%\)

%mFe2O3=100%-18,92%=81,08%

Answer 3

a)

CaO + HCl \(\rightarrow\) CaCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

b) Đổi 200ml = 0,2 (l)

n_HCl(PT1,2) = C_M . V = 3,3 . 0,2 =0,66(mol)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe2O3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=56a\left(g\right)\\m_{Fe2O3}=160b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

mà m_CaO + m_Fe2O3 = 17,76(g)

=> 56a + 160b = 17,76 (*)

Theo PT(1) => n_HCl = 2 . n_CaO = 2a(mol)

Theo PT(2) => n_HCl = 6. n_Fe2O3 = 6b(mol)

mà tổng n_HCl = 0,66(mol)

=> 2a + 6b = 0,66 (**)

Tử(*) và (**) ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}56a+160b=17,76\\2a+6b=0,66\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,06\left(mol\right)\\b=0,09\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=>m_CaO = 56a = 56 . 0,06 =3,36(g)

=> %m_{CaO / hỗn hợp} =( m_CaO : m_{hỗn hợp} ) . 100% = (3,36 : 17,76 ) .100% = 18,92%

=> %m_{Fe2O3 / hôn hợp} = 100% - 18,92% =81,08%