Ta có: nCu = 6,354 : 63,54 = 0,1 (mol)

Gọi tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là x

=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶⁵Cu trong tự nhiên là 100 – x

- Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54

=> \(63,54 = \frac{{63.x + 65.(100 - x)}}{{100}}\)

=> x = 73

=> Tỉ lệ phần trăm của đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là 73%

=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1.73% = 0,073 mol ⁶³Cu

=> Trong 0,1 mol Cu sẽ có 0,1 - 0,073 = 0,027 mol ⁶⁵Cu

Đáp án C

Giả sử % của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y

Ta có hpt:

Số nguyên tử Cu = số phân tử CuSO₄ = 0,100313 x 6,02 x 10²³ = 6,03887 x 10²².

→ Số nguyên tử ⁶⁵Cu có trong 16 gam CuSO₄ là 0,25 x 6,03887 x 10²² = 1,50972 x 10²²

Gọi x là số phần trăm của đồng vị 63Cu

Suy ra phần trăm đồng vị 65Cu là 100 – x

M = [63.x + 65(100 – x)]/100 = 63,546

<=> x = 72,7%

Từ đây dễ dàng tìm được % của 63Cu trong tinh thể  CuSO4.5H2O là 18,43%

=> Đáp án D

Đáp án D

Phần trăm nguyên tử ⁶³Cu trong tự nhiên là: %⁶³Cu = 100 - 27 = 73%.

Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là:

M_Cu = 65 x 0,27 + 63 x 0,73 = 63,54

Phần trăm của ⁶³Cu trong CuSO₄.5H₂O là

Đồng vị \(^{65}Cu\) chiếm 27% về số nguyên tử.

\(\Rightarrow\)Đồng vị \(^{63}Cu\) chiếm 73% về số nguyên tử.

Số nguyên tử khối:

\(\overline{A_{Cu}}=\dfrac{65\cdot27+63\cdot73}{100}=63,54\)

\(\%m_{^{63}Cu}=\dfrac{63\cdot0,73}{63,54+2\cdot35,5}\cdot100\%=34,18\%\)

Đáp án C

Nguyên tử khối trung bình của đồng là M_Cu =  65 . 81 + 63 . 219 81 + 219 = 63,54

Trong 19,062 gam Cu có số mol là

n_Cu = 19 , 062 63 , 54 = 0,3 mol

→ n_NO = 2 n_Cu : 3= 0,2 mol → V = 4,48 lít