Nitơ lỏng sôi ở -196 ^oC, oxi lỏng sôi ở - 183 ^oC cho nên ta có thể tách riêng hai khí này bằng cách hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng không khí. Hóa lỏng không khí rồi nâng nhiệt độ của không khí lỏng lên đến -196 ^oC nitơ lỏng sôi và bay lên trước, còn oxi lỏng đến - 183 ^oC mới sôi, tách riêng được hai khí.

Nâng nhiệt độ của không khí lỏng lên -196oC nitơ lỏng sôi và bay lên trước còn oxi lỏng đến -183oC mới sôi, tách riêng được hai khí.

Đáp án D

Đáp án D

n_N = n_NO3 = 0,3 mol

TQ : X(muối Nitrat) -> Y(oxit, KL) -> Z(KL)

=> m_Z = m_X – m_NO3 = 11,52g

Gọi CTPT của A là C_xH_yO_zN_t.

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{pV}{RT}=\dfrac{1.4,928}{0,082.\left(27,3+273\right)}=0,2\left(mol\right)=n_C\)

\(m_H=7,7.9,09\%=0,7\left(g\right)\Rightarrow n_H=\dfrac{0,7}{1}=0,7\left(mol\right)\)

\(m_N=7,7.18,18\%=1,4\left(g\right)\Rightarrow n_N=\dfrac{1,4}{14}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m_O = 7,7 - 0,2.12 - 0,7.1 - 0,1.14 = 3,2 (g)

\(\Rightarrow n_O=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x:y:z:t=0,2:0,7:0,2:0,1=2:7:2:1\)

→ CTPT của A có dạng là (C₂H₇O₂N)_n. ( n nguyên dương)

Mà: M_A < 12.6 + 6 = 78 (g/mol)

\(\Rightarrow\left(12.2+7+16.2+14\right)n< 78\Rightarrow n< 1,01\)

⇒ n = 1 

Vậy: CTPT của A là C₂H₇O₂N.

a/ Đồng thể tích ở cùng điều kiện có nghĩa là đồng số mol hay giả sử cả 2 khí có số mol là a thì ta có

\(M_{hh}=\frac{28a+32a}{a+a}=30\)

\(\Rightarrow\) d(M_hh/H₂) = \(\frac{30}{2}=15\)

b/ Giả sử khối lượng của 2 khí đều là m thì ta có:

\(n_{N_2}=\frac{m}{28}\)

\(n_{O_2}=\frac{m}{32}\)

\(\Rightarrow M_{hh}=\frac{m+m}{\frac{m}{28}+\frac{m}{32}}=\frac{448}{15}\)

\(\Rightarrow\)d(M_hh/H₂) = \(\frac{448}{15.2}=\frac{224}{15}\)