a. Cho các phương trình hóa học sau. Hãy cân bằng các phương trình phản ứng hóa học trên

và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?
1.
0
3( ) ( ) 2( )
t
CaCO CaO CO r r k ⎯⎯→ +  2. PO H O H PO 2 5( ) 2 3 4 r + ⎯⎯→
3.
Al H SO Al SO H + ⎯⎯→ +  2 4 2 4 3 2 ( ) 4. Zn HCl ZnCl H + ⎯⎯→ +  2 2
b. Nhận biết các chất rắn màu trắng sau đựng trong các lọ mất nhãn: Na2O; P2O5; NaCl; CaO.
Câu 2 (2 điểm):
1. Tính độ tan của Na2SO4 ở 100C và nồng độ phần trăm của dung dịch bão hoà Na2SO4 ở nhiệt độ này. Biết
rằng ở 100C khi hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O thì được dung dịch bão hoà Na2SO4.
2. Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lượng riêng là 1,25g/ml. Hãy:
a. Tìm khối lượng dung dịch HNO3 40%? b. Tìm khối lượng HNO3?
c. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 40%?
d. Trình bày cách pha 200ml dung dịch HNO3 0,25M từ dung dịch HNO3 40% trên

Câu 1.

Cho sơ đồ phản ứng sau:

K + O₂ ===> K₂O

a. Lập phương trình hoá học.

b. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng.

c. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của hai cặp chất trong phản ứng (tuỳ chọn).

Câu 2.

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Al + CuCl₂ ===> AlCl₃ + Cu

a. Lập phương trình hoá học.

b. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng.

c. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của hai cặp chất trong phản ứng (tuỳ chọn).

Mọi người giúp mk câu b, c mỗi bài nhé!! Mk cảm ơn!^^

Bồi dưỡng HS giỏi hóa 8

Giúp em với :(

Câu 1: Cho sơ đồ biến hóa sau:

(1) X + A ➝ Fe

(2) X + B ➝ Fe

(3) X + C ➝ Fe

(4) X + D ➝ Fe

(5) Fe + E ➝ F

(6) Fe + G ➝ H

(7) H + E ➝ F

(8) Fe + I ➝ K

(9) K + L ➝ H + BaSO₄ ↓

(10) Fe + M ➝ X

(11) X + G ➝ H

Xác định CT của A,B,C,E,F,G,H,I,M,X trong sơ đồ và hoàn thành các phản ứng đó

*Fe_xO_y + HCl ➝ FeCl_{\(\dfrac{2y}{x}\)} + H₂O

Câu 2: Cho các chất: SO₃, Mn₂O₇, P₂O₅, K₂O, BaO, CuO, Ag, Fe, SiO₂, CH₄, K chất nào:

a/ Tác dụng với nước ( ở đk thường)

b/....... '' H₂

c/ ...... '' O₂

Viết các pthh xảy ra (ghi rõ đk nếu có)

Câu 3: Cho các chất sau: photpho, cacbon, magie, nhôm, lưu huỳnh, natri

a/ Thực hiện oxi hóa hoàn toàn mỗi chất trên. Viết PTHH xảy ra

b/ Sản phẩm của các phản ứng trên thuộc loại hợp chất nào? Nếu là oxit thì viết CTHH và gọi tên axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit đó

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau:

A₁ ➝^{phản ứng phân hủy} A₂ ➝^{phản ứng hóa hợp} ➝ A₃ ➝^{phản ứng phân hủy} ➝ A₄ ➝^{phản ứng thế} ➝ A₅ ➝^{phản ứng thế} ➝ A₆

Cho biết CTHH của A_1,A₂,A₃,A₄,A_5,A₆ rồi viết các pthh thực hiện sự chuyển hóa trên

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng

A ➝ B + C

B + H₂O ➝ D

D + C ➝ A + H₂O

Biết hợp chất A chứa Ca, C, O với tỉ lệ canxi chiếm 40% oxi chiếm 48% cacbon chiếm 12% về khối lượng. Tìm các chất tương ứng với các chữ cái A,B,C,D

2/ Hoàn thành các phương trình hóa họcsau và cho biết phản ứng nào là phản ứnghóa hợp, phản ứng nào là phản ứng phânhủy:a/ H 2 O H 2 + ?b/ K + O 2 ?c/ KMnO 4 ? + ? + O 2d/ P + ? P 2 O 5

3/ Người ta đốt photpho trong không khí,sau phản ứng thu được 28,4 gam P 2 O 5 .a/ Viết phương trình phản ứng.b/ Tính khối lượng photphotham gia phảnứng?c/ Tính thể tích không khí ở đktc đã dùng,biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.4/ Tính số gam KClO 3 cần thiết để điều chếđược:a/ 4,8 gam khí oxi.b/ 6,72 lit khí oxi (đktc).5/ Đốt cháy 0,72 gam magiê trong bìnhchứa 0,64 gam khí oxi tạo thành magiêoxit.a/ Tính khối lượng oxit tạo thành.b/ Tính khối lượng chất còn dư sau phảnứng.Cho Mg = 24, O = 16, K = 39, Cl = 35,5,P = 31

Hoàn thành các phương trình bên dưới và cho biết đâu là phản ứng phân hủy, đâu là phản ứng hóa hợp.  
a) KClO 3   ................. + .......................  
b) .....................  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  
c) Al + .............   Al 2 O 3

28. Phản ứng sau có tự xảy ở điều kiện chuẩn không : 3C (gr) + 2Fe₂O₃ (r) = 4Fe(r) + 3CO₂(k)

Cho biết sinh nhiệt chuẩn của Fe₂O₃ (r), Fe(r), CO₂(k) lần lượt là -196,22 và -94,1 (kcal/mol). Entropy chuẩn của C(gr), Fe₂O₃ (r), Fe(r), CO₂(k) lần lượt là 1,36; 20,88; 6,49; 51,10 (cal/mol.^oK).

Tính nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên có thể tự xảy ra? (Giả sử ΔH⁰ và ΔS⁰ của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn).

giúp các cau

28. Phản ứng sau có tự xảy ở điều kiện chuẩn không : 3C (gr) + 2Fe₂O₃ (r) = 4Fe(r) + 3CO₂(k)

Cho biết sinh nhiệt chuẩn của Fe₂O₃ (r), Fe(r), CO₂(k) lần lượt là -196,22 và -94,1 (kcal/mol). Entropy chuẩn của C(gr), Fe₂O₃ (r), Fe(r), CO₂(k) lần lượt là 1,36; 20,88; 6,49; 51,10 (cal/mol.^oK).

Tính nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên có thể tự xảy ra? (Giả sử ΔH⁰ và ΔS⁰ của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn).

giiusop nhe mn

Câu 1. Cho các chất sau FeO, CuO, K₂O, CO, Mn₂O₇, Al₂O₃, H₂, NH₃, CaO.

a) Chất nào phản ứng được với oxi. Viết PTHH.

b) Chất nào phản ứng được với hiđro. Viết PTHH.

c) Những cặp chất nào phản ứng được với nhau.

d) Chất nào chỉ điều chế được với phản ứng hóa hợp.

Chất nào chỉ điều chế được với phản ứng phân hủy.

Chất nào điều chế được với cả phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp.

Câu 2. Cho các chất P₂O₅, Ag, H₂O, KClO₃, Cu, CO₂, Zn, Na₂O, S, Fe₂O₃, CaCO₃, HCl. Hãy dùng các chất trên điều chế ra các chất sau ( ghi rõ điều kiện )

a) NaOH

b) Ca(OH)₂

c) H₂SO₄

d) H₂CO₃

e) Fe

h) H₂

g) O₂

21. Khi tăng nhiệt độ từ 60o C lên 100o C, vận tốc của phản ứng tăng lên 81 lần. Tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng theo phương trình Arrhenius. Cho biết R = 8,314 J/K.mol.

22. Tốc độ phản ứng đơn giản: H2 (k) + I2 (k) à 2HI (k)thay đổi như thế nào khi giảm thể tích hỗn hợp khí 5 lần mà vẫn giữ nguyên nhiệt độ?

23. Một phản ứng có tốc độ phản ứng ở ở 50o C là 10−5 mol/l.s; ở 100o C, tốc độ phản ứng bằng 10−2 mol/l.s. Tính năng lượng hoạt hóa dựa vào phương trình Arrhenius. Cho biết R = 1,987 cal/mol.K.

chỉ giáu các bấc