Chương 7. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
nguyen van tam

21. Khi tăng nhiệt độ từ 60o C lên 100o C, vận tốc của phản ứng tăng lên 81 lần. Tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng theo phương trình Arrhenius. Cho biết R = 8,314 J/K.mol.

22. Tốc độ phản ứng đơn giản: H2 (k) + I2 (k) à 2HI (k)thay đổi như thế nào khi giảm thể tích hỗn hợp khí 5 lần mà vẫn giữ nguyên nhiệt độ?

23. Một phản ứng có tốc độ phản ứng ở ở 50o C là 10−5 mol/l.s; ở 100o C, tốc độ phản ứng bằng 10−2 mol/l.s. Tính năng lượng hoạt hóa dựa vào phương trình Arrhenius. Cho biết R = 1,987 cal/mol.K.

chỉ giáu các bấc

Cù Văn Thái
4 tháng 6 2020 lúc 9:00

Câu 21, 23: Em thay dữ kiện vào công thức:

\(ln\frac{k_1}{k_2}=\frac{-E_a}{R}.\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)\)

Câu 22: không đổi do tốc độ pứ hệ không phụ thuộc vào thể tích hỗn hợp.


Các câu hỏi tương tự
nguyen van tam
Xem chi tiết
nguyen van tam
Xem chi tiết
nguyen van tam
Xem chi tiết
nguyen van tam
Xem chi tiết
nguyen van tam
Xem chi tiết
nguyen van tam
Xem chi tiết
nguyen van tam
Xem chi tiết
nguyen van tam
Xem chi tiết
nguyen van tam
Xem chi tiết