Đáp án C:

Dung dịch H₂SO₄đậm đặc vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Gọi a là số oxi hóa của S trong X.

có

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Do đó X là H₂S

Đáp án C

nMgSO₄ = nMg = 0,4

   nH2SO₄ ban đầu = 0,5

 Bảo toàn nguyên tố S ⇒ n_S/khí = n_H2SO4 – n_MgSO4 =  0,1 mol

Cho e:

Mg⁰ → Mg²⁺ + 2e

0,4   →              0,8 (mol)

Nhận e:

   S⁺⁶ + k(e) → S^x

            0,02k ← 0,02 (mol)

   Áp dụng định luật bảo toàn e có: 0,1k = 0,8 ⇒ k =8

  k= 8 ⇒ x= -2 ⇒ Khí đó là H₂S

Đáp án C.

Ta có: \(m_{H_2SO_4}=160.98\%=156,8\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{156,8}{98}=1,6\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

\(4H_2SO_4+6e\rightarrow3SO_4^{2-}+S+4H_2O\)

1,2_______________0,9___0,3 (mol)

\(2H_2SO_4+2e\rightarrow SO_4^{2-}+SO_2+2H_2O\)

0,4______________0,2_____0,2 (mol)

⇒ m _muối = m_A + m_SO4^2- = 26,92 + (0,9 + 0,2).96 = 132,52 (g)

Có thể là SO2

nMg=\(\frac{9,6}{24}\)=0,4 mol

\(\text{Mg=Mg+2 +2e}\)

\(\rightarrow\) n e nhường= 0,8 mol

nH2SO4=\(\frac{49}{98}\)=0,5 mol

BTNT, nMg=nMgSO4=0,4 mol

\(\rightarrow\) 0,4 mol H2SO4 tạo muối; 0,1 mol H2SO4 là chất oxh

\(\text{S+6 +(6-x)e =S+x }\)

nS+6 (OXH)= 0,1\(\rightarrow\) n e nhận= 0,1(6-x) mol

\(\rightarrow\) Ta có pt \(\text{0,1(6-x)=0,8 }\)

\(\rightarrow\) \(\text{x=-2}\)

\(\rightarrow\) Khí X là H2S (S có số OXH -2)

TN1: A tác dụng với nước

Ba +2 H2O --> Ba(OH)2 + H2;

x ------------------x------------x ;

2Al + Ba(OH)2 +2 H2O --> Ba(AlO2)2 +3 H2;

2x--------x---------------------------------------3x;

TN2 : A tác dụng với dd xút

Ba +2 H2O --> Ba(OH)2 + H2;

x----------------------------------x;

2Al + Ba(OH)2 +2 H2O --> Ba(AlO2)2 +3 H2;

y-------------------------------------------------3/2y;

TN3: A tác dụng với HCl

Ba + 2HCl --> BaCl2 + H2;

x------------------------------x;

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2;

y------------------------------3/2y;

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2;

z------------------------------z;

Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Ba, Al, Mg.

TN1: n_H2= 3,36/22,4= 0,15 (mol)

=>x + 3x= 4x=0,15 => x= 0,0375 (mol)

TN2: n_H2= 0,3 (mol)

=> x + 3/2 y = 0,3 => y = 0,175 (mol)

TN3: n_H2= 0,4 (mol)

=> x +3/2y + z = 0,4 => Z= 0,1 (mol)

m= 0,0375*137+ 0,175*27+ 0,1*24=26,2625(g).

a)

$n_{Mg} = \dfrac{12}{24} = 0,5(mol)$

$n_X = \dfrac{2,8}{22,4} = 0,125(mol)$

Gọi n là số electron nhận của X.

Bảo toàn electron : $2n_{Mg} = n.n_X$

$\Rightarrow n = \dfrac{0,5.2}{0,125} = 8$

Vậy X là $H_2S$

b) $n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,5(mol)$

$n_{H_2SO_4} = n_{MgSO_4} + n_{H_2S} = 0,625(mol)$

$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,625.50\% = 0,3125(mol)$

$n_{H_2SO_4\ đã\ dùng} = 0,625 + 0,3125 = 0,9375(mol)$

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,9375.98}{98\%} = 93,75(gam)$

$m_{dd\ sau\ pư} = 12 + 93,75 - 0,125.34 = 101,5(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,5.120}{101,5}.100\% = 59,11\%$

Đáp án D