a) Ta có: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{14,8}{74}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(l\right)\)

b) Ta có: \(n_{Pb\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{6,62}{331}=0,02\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{ddPb\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(l\right)\)

 mol

=> mol

Gọi x là số mol MO y là số mol 

Ta có

0,2M+x(M+16)+y(M+96)=14,8

0,2(M+16)+x(M+16)+y(M+16)=14

=>y=0,05 mol

 mol

 g

Ta có 62<64 => Có phản ứng

0,2          0,2           0,2     0,2

Ta có

=>M=24

=> M là Magie

=> mol

%=0,2.24/14,8.100%=32,43%

%=0,1.40/14,8.100%=27,03%

%=40,54%

chúc bạn học tốt

Vì Cu không tác dụng với FeCl₃ nên chất rắn Z là Cu, dd y là FeCl₂

m_Fe= 14,8 - 4,8 = 10(g)

Ta có PT : 2FeCl₃ + Fe ----> 3FeCl₂

n_Fe= \(\frac{10}{56}\)= \(\frac{5}{28 }\)(mol)

n_{\(FeCl_3\)}= 0,175.2=0,35(mol)

Ta có: \(\frac{5/28}{1}\)>\(\frac{0,35}{2}\)=> n_{Fe dư}

=> n_{\(FeCl_2\)}=\(\frac{3}{2}\)n_{\(FeCl_3\)}= \(\frac{3}{2}\). 0,35 = 0,525(mol)

Ta có PT : FeCl₂ + Na₂S ----> FeS↓ + 2NaCl(2)

Theo PT (2) ta có : n_FeS= n _{\(FeCl_2\)} = 0,525(mol)

=> m = m_FeS= 88.0,525=46,2(g)

Đáp án C

buithianhtho, Pham Van Tien, Duong Le, Nguyễn Thị Kiều, Dương Chung, Linh, Luân Trần, Arakawa Whiter, Trần Quốc Toàn, Đặng Anh Huy 20141919, Nguyễn Nhật Anh, Trần Hữu Tuyển, Phùng Hà Châu, Quang Nhân, Hoàng Tuấn Đăng, Nguyễn Trần Thành Đạt, Nguyễn Thị Minh Thương , Nguyễn Anh Thư,...

Gọi số mol NaHSO4 trong 100g dd NaHSO4 là a, số mol Na2CO3 trong 100g dd Na2CO3 là b

-Số mol NaHSO4 trong 100g dung dịch NaHSO4 là 0,5a

-Khi thêm 50g dung dịch NaHSO4 vào 100g dung dịch Na2CO3 thì thu được 150g dung dịch chứng tỏ phản ứng không có khí thoát ra

\(\text{NaHSO4 + Na2CO3 → NaHSO4 + NaHCO3}\)

0,5a....................b

\(\text{0,5a ≤ b → a ≤ 2b}\)

- Khi nhỏ từ từ A vào B sẽ xảy ra các phản ứng theo thứ tự như sau:

\(\text{NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3}\)

b............................b

\(\text{NaHSO4 + NaHCO3 → NaHSO4 + CO2↑ + H2O}\)

a-b.........................a-b................................a-b

m dd sau p.ư = mdd NaHSO4 + mdd Na2CO3 - mCO2 = 198,9

→ 100 + 100 - 44.(a-b) = 198,9

→ a - b = 0,025 mol

- Khi nhỏ từ từ B vào A sẽ xảy ra phản ứng như sau:

\(\text{2NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O}\)

a............................a/2..................................a/2

mdd sau phản ứng = mdd NaHSO4 + mdd Na2CO3 - mCO2 = 197,8

→ 100 + 100 - a/2.44 = 197,8

→ a = 0,1

→ b = 0,075

\(\text{C% (NaHSO4) = 0,1 . 120 : 100 . 100% = 12%}\)

\(\text{C% (Na2CO3) = 0,075 . 106 : 100 . 100% = 7,95%}\)

Đáp án : A

X đơn chức + KOH -> 2 muối hữu cơ

=> X là este của phenol

⇒ n X = 1 2 n K O H = 0 , 1 m o l = n H 2 O

=> M_X = 148g => C₉H₈O₂

Bảo toàn khối lượng :

m_X + m_KOH = m_muối + m H 2 O

=> m_muối = 24,2g

Bài 3:

Gọi x (g) là khối lượng của đ H₂SO₄ 10%

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{150.25\%}{100\%}=37,5\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{x.10\%}{100\%}=\dfrac{x}{10}\)

\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{37,5+\dfrac{x}{10}}{150+x}.100\%=15\%\)

\(\Rightarrow x=300\left(g\right)\)

Vậy cần trộn 300(g) dung dịch H2SO4 10% với 150 gam dung dịch H2SO425% để thu được dung dịch H2­SO4 15%.

Bài 2 :

a) \(m_{ct}=\dfrac{80.15\%}{100\%}=12\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{12}{20+80}.100\%=12\%0\)

b)\(m_{ct}=\dfrac{200.20\%}{100\%}+\dfrac{300.5\%}{100\%}=55\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{55}{200+300}.100\%=11\%\)

c) \(m_{ct}=\dfrac{100.a\%}{100\%}+\dfrac{50.10\%}{100\%}=\dfrac{100.a\%}{100\%}+5\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{\dfrac{100.a\%}{100\%}+5}{100+50}.100\%=7,5\%\)

\(\Rightarrow a\%=6,25\%\)

Bài 1:

a) Gọi x (g) là khối lượng của KOH 10%

\(m_{ct}=\dfrac{150.5\%}{100\%}+\dfrac{x.12\%}{100\%}=7,5+0,12x\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{7,5+0,12x}{150+x}.100\%=10\%\)

\(\Rightarrow x=375\left(g\right)\)

b) Gọi x(g) là khối lượng KOH cần hòa tan vào dd A

\(m_{ct}=x+\dfrac{150.5\%}{100\%}=x+7,5\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{x+7,5}{x+150}.100\%=10\%\)

\(\Rightarrow x\approx8.33\left(g\right)\)

c) \(m_{ct}=\dfrac{150.5\%}{100\%}=7,5\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{7,5}{150-m_{H_2o}}.100\%=10\%\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=75\left(g\right)\)

=> m_{dd KOH} =150-75=75(g)