a, \(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

b, \(m_{CuSO_4}=250.16\%=40\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=m_{CuO}=0,25.80=20\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m _{dd NaOH} + m _{dd CuSO4} - m_Cu(OH)2 = 200 + 250 - 0,25.98 = 425,5 (g)

\(a)2NaOH+CuSO_4\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^0}CuO+H_2O\\ b)n_{CuSO_4}=\dfrac{250.16}{100.160}=0,25mol\\ n_{CuSO_4}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuO}=0,25mol\\ a=m_{CuO}=0,25.80=20g\\ c)m_{dd}=200+250-0,25.98=425,5g\)

a)

$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
$n_{BaCl_2} = 0,1 < n_{H_2SO_4} = 0,2$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,1(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,1.233 = 23,3(gam)$

b)

A gồm :

$HCl : 0,1.2 = 0,2(mol)$
$H_2SO_4\ dư : 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,1= 0,2(lít)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

c)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4\ dư} = 0,2(mol)$
$m_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,2.40}{15\%} = 53,33(gam)$

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{160.10\%}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{150.8\%}{40}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuSO₄ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) => CuSO₄ hết, NaOH dư

PTHH: CuSO₄ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

                0,1------>0,2------->0,1------->0,1

=> m = 0,1.98 = 9,8 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH_{dư}}=\left(0,3-0,2\right).40=4\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 160 + 150 - 9,8 = 300,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH_{dư}}=\dfrac{4}{300,2}.100\%=1,33\%\\C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{14,2}{300,2}.100\%=4,73\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{160.10}{100}=16\left(g\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{8.150}{100}=12\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

LTL: \(0,1< \dfrac{0,3}{2}\rightarrow\) NaOH dư

Theo pt: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{CuSO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m=0,1.98=9,8\left(g\right)\\ m_{dd}=160+150-9,8=300,2\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,2\right).40}{300,2}=1,33\%\\C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{300,2}=4,73\%\end{matrix}\right.\)

     \(CuSO_4+2NaOH->Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

bđ   0,1            0,25

pư   0,1............0,2...............0,1

spu  0...............0,05.............0,1

\(Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}>CuO+H_2O\)

0,1.........................0,1

m CuO = 0,1.(64+16)=8g

a) \(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)=> Sau phản ứng NaOH dư

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

Dung dịch nước lọc gồm NaCl (0,4_mol); NaOH dư ( 0,1 mol)

\(Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow CuO+H_2O\)

\(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(a=m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

b) \(m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4\left(g\right);m_{NaOH}=0,1.40=4\left(g\right)\)

Đáp án B

Có khối lượng chất rắn sau khi nung < m_X

=> Chứng tỏ X phản ứng còn dư, Cu(NO₃)₂ phản ứng hết.

· Trường hợp 1: Mg phản ứng còn dư. 

Áp dụng tăng giảm khối lượng có:

n_{Mg phản ứng}  

 => Vô lý

· Trường hợp 2: Fe đã tham gia phản ứng.

Đặt số mol Mg và Fe phản ứng lần lượt là a, b.

Chọn đáp án B.

Có khối lượng chất rắn sau khi nung < m_X

=> Chứng tỏ X phản ứng còn dư, Cu(NO₃)₂ phản ứng hết.

· Trường hợp 1: Mg phản ứng còn dư. 

Áp dụng tăng giảm khối lượng có:

n_{Mg phản ứng = 4 , 14 - 3 , 06 64 - 24 = 0 , 027}  mol

n M g O = 2 , 7 40 = 0 , 0675 > 0 , 027  => Vô lý

· Trường hợp 2: Fe đã tham gia phản ứng.

Đặt số mol Mg và Fe phản ứng lần lượt là a, b.

⇒ n C u N O 3 2 = 0 , 045   m o l

⇒ C M ( C u N O 3 2 ) = 0 , 045 0 , 1 = 0 , 45 M