\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)

b) \(n_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\frac{8}{2}=4\left(mol\right)\)

\(\frac{4}{3}>\frac{0,1}{1}\Rightarrow H2\) dư

\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_2dư=4-0,3=3,7\left(mol\right)\)

\(m_{H2}dư=3,7.2=7,4\left(g\right)\)

c) \(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

d) n\(_{H2O}=3n_{Fe2O3}=0,3\left(mol\right)\)

Số phân tử H2O = \(0,3.6.10^{23}=1,8.10^{23}\) (phân tử)

Chúc bn học tốt!!! D<

Do có chút lỗi sai nên mk sẽ sửa lại

4Na + O₂ → 2Na₂O

- Tỉ lệ nguyện tử: 4:1:2

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

- Tỉ lệ nguyên tử: 1:3:2

2HgO → 2Hg + O₂

- Tỉ lệ nguyện tử: 2:2:1

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

- Tỉ lệ nguyên tử: 2:1:3

1.

\(Ca+2H_2O-->Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(n_{Ca}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

Cứ 1 mol Ca phản ứng thì khối lượng tăng 34(g)

0,1_____________________________ x

=>x=0,1.34=3,4(g)

mà đề cho tăng 3,9 gam

=> khối lượng tăng = khối lượng H₂ thoát ra

=>m_H2 =3,9-3,5=0,4(g)=>\(n_{H_2}=0,4:2=0,2\left(mol\right)\)

=>\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Câu 2 : Bột sắt là một loại hóa chất công nghiệp rất độc, được ứng dụng nhiều trong việc nhuộm màu, tẩy rửa mạch điện tử,…Bột sắt có CTHH là FeCl3

Câu 3: \(n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=\frac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Theo PT:1mol....2mol

TheoĐB:0,1mol...0,3mol

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,3}{2}\)

=> HCl dư,CuO phản ứng hết=>Tính theo số mol CuO

Theo PTHH: \(n_{HCl\left(p.ứ\right)}=2n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

Vậy Khối lượng CuO phản ứng là 8g, HCl phản ứng là 7,3g

Câu 2:

a) Các chất tác dụng với nước: SO₃, P₂O₅, K₂O, BaO, K, Mn₂O₇

Pt: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

......P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

......K₂O + H₂O --> 2KOH

......BaO + H₂O --> Ba(OH)₂

......2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

......Mn₂O₇ + H₂O --> 2HMnO₄

b) Các chất tác dụng với H₂: Mn₂O₇, CuO

Pt: Mn₂O₇ + 7H₂ --to--> 2Mn + 7H₂O

.....CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

c) Các chất tác dụng với O₂: Ag, Fe, CH₄, K

Pt: 2Ag + O₂ --to--> 2AgO

......3Fe + O₂ --to--> Fe₃O₄

......CH₄ + 2O₂ --to--> CO₂ + 2H₂O

......4K + 2O₂ --to--> 2K₂O

Câu 5:

Gọi CTTQ của A: Ca_xC_yO_z

Ta có: \(x:y:z=\dfrac{40}{40}:\dfrac{12}{12}:\dfrac{48}{16}=1:1:3\)

Vậy CTHH của A: CaCO₃

A: CaCO₃:

B: CaO

C: CO₂

D: Ca(OH)₂

Pt: CaCO₃ --to--> CaO + CO₂

...............................(B)......(C)

......CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

......(B).........................(D)

......CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O

.......(C)........(B)...............(A)

a) \(2C_6H_6+15O_2\underrightarrow{t^o}12CO_2+6H_2O\)

b) \(n_{C6H6}=\frac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)

\(2C_6H_6+15O_2\underrightarrow{t^o}12CO_2+6H_2O\)

0,1_______0,75__0,6_______0,3(mol)

\(m_{CO2}=0,6.44=26,4\left(g\right)\)

\(m_{H2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

a) C6H6 + 15/2O2 -----> 6CO2 + 3H2O

b) n C6H6=7,8/78=0,1(mol)

Theo pthh

n CO2=6n C6H6=0,6(mol)

m CO2=0,6.44=26,4(g)

n H2O=3n C6H6=0,3(mol)

m H2O=0,3.18=5,4(g)

Cách 1 :

PTHH : \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

..............0,3........0,2........0,1..........

\(n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=n.M=16,8\left(g\right)\\m_{Fe_3O_4}=n.M=23,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Cách hai :

\(n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{O_2}=n.M=6,4\left(g\right)\)

-> \(n_{\left(O\right)}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{4}n_{\left(O\right)}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_3O_4}=n.M=23,2\left(g\right)\)

- Định luật bảo toàn khối lượng :

\(m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\)

=> m_Fe = 16,8 ( g )

Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:
1/ 4FeS₂ + 11O₂ =(nhiệt)=> 2Fe₂O₃ + 8SO₂
2/ 6KOH + Al₂(SO₄)₃ =(nhiệt)=> 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃
3/ FeO + H₂ =(nhiệt)=> Fe + H₂O
4/ Fe_xO_y + (y - x)CO =(nhiệt)=> xFeO + (y - x)CO₂
5/ 8Al + 3Fe₃O₄ =(nhiệt)=> 4Al₂O₃ + 9Fe

Các phản ứng Oxi hóa khử là (1), (3), (4), (5)

Chất khử, chất oxi hóa: Dựa theo định nghĩa là OK ngay thôi:

+) Chất khử(Chất bị oxi hóa): là chất nhường electron hay là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng.

+) Chất oxi hoá ( chất bị khử ): là chất nhận electron hay là chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng.

Câu 1:

Đặt CT cần tìm là R:

PTHH:

\(4R+O_2-to->2R_2O\)

\(n_R\left(1\right)=\dfrac{14,82}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R\left(1\right)< 4n_{O_2}=4.0,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(1\right)< 0,8\left(I\right)\)

\(n_R\left(2\right)=\dfrac{15,99}{R}\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_R\left(2\right)>4n_{O_2}=40,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(2\right)>0,8\left(II\right)\)

Từ (I) và( II) Suy ra :

\(\dfrac{14,82}{R}< 0,8< \dfrac{15,99}{R}\)

Gỉai cái này là ra R

Câu 2:

\(2xR+yO_2-->2R_xO_y\)

\(n_R=\dfrac{5,4}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{R_xO_y}=\dfrac{10,2}{Rx+16y}\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R=xn_{R_xO_y}< =>\dfrac{5,4}{R}=\dfrac{x.10,2}{Rx+16y}\)

<=> \(5,4.\left(Rx+16y\right)=10,2Rx\)

<=> \(5,4Rx+86,4y=10,2Rx\)

<=>\(4,8Rx=86,4y\)

=> \(R=\dfrac{86,4.y}{4,8x}=\dfrac{18.y}{x}=\dfrac{9.2y}{x}\)

Đặt \(\dfrac{2y}{x}=n\) là hóa trị của R

Vì R là kl nên sẽ có 4 hóa trị thay lần lượt vào ta thấy n=3 là thỏa mãn => R là Al

Câu 3:

PTHH:

Fe_xO_y + (6x-2y)HNO₃ ---> xFe(NO₃)₃ + (3x-2y)NO₂ + (3x-y)H₂O

\(n_{NO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{3x-2y}n_{NO_2}=\dfrac{1}{3x-2y}.0,1\left(mol\right)\)

=>\(M_{Fe_xO_y}=23,2:\dfrac{0,1}{3x-2y}\)

=> 56x+16y=\(\dfrac{23,2.\left(3x-2y\right)}{0,1}\)

=> \(5,6x+1,6y=23,2\left(3x-2y\right)\)

=> 5,6x+1,6y=69,6x-46,4y

=> 48y=64x=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{48}{64}=\dfrac{3}{4}\)

=>CTHH của oxit sắt là : \(Fe_3O_4\)

1. Gọi R là kim loại ( I )

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

\(\dfrac{14,82}{M_R}->\dfrac{3,105}{M_R}\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có : \(\dfrac{3,705}{M_R}< 0,1\)

=> 3,075 < 0,1 M_R => M

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

0,4 <- 0,1 (mol)

Theo đề : 0,4 M_R < 15,99

=> M₂ < \(\dfrac{15,99}{0,4}\) < 39,375 (2)

Từ (1), (2) => 37,05 M_R < 39,975

=> R thuộc nguyên tố Kali (I)

2. Cách 1 :

*Th₁ : Theo ĐLBTKL

5,4 + \(m_{o_2}\) = 10,2

\(PTHH : 2R+3O_2->2R_2O_3 \Rightarrow m_{O_2}=4,8\left(g\right)\)

Theo pt : 4 M_R (g) 3.32 (g)

Theo đề : 5,4 g 4,8 (g)

\(\dfrac{4.M_R}{5,4}=\dfrac{3.32}{4,8}\Rightarrow M_R=\dfrac{5,4.96}{4.4,8}=27\left(g/mol\right)\)

=> R thuộc ntố Al (Nhôm)

*Th₂ : Gọi x là hóa trị của R

PTHH : 4R + xO₂ -> 2R₂O_x

Theo pt : 4M_R (g) 4.M_R + 2.x.16 (g)

Theo đề : 5,4 10,2 (g)

\(\dfrac{4M_R}{2,4}=\dfrac{4M_R+32x}{10,2}\Rightarrow M_R=9x\)

Bảng biện luận :

( Vì R thuộc kim loại )

Vậy M_R = 27 ( g/mol )

=> R thuộc ntố Nhôm (Al)

P/s : Nếu chưa học chương mol thì dùng cách 1 :)

a.PTHH:4Na+O₂----->2Na₂O

\(n_{Na}=\dfrac{6.10^{23}}{6.10^{23}}=1\left(mol\right)\)

Theo PTHH:\(n_{Na_2O}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=\dfrac{1}{2}.1=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{Na_2O}=n_{Na_2O}.M_{Na_2O}=0,5.62=31\left(g\right)\)

PTHH:2Ca+O₂----->2CaO

\(n_{CaO}=\dfrac{3.10^{23}}{6.10^{23}}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH:\(n_{Ca}=n_{CaO}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{Ca}=n_{Ca}.M_{Ca}=0,5.40=20\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt