Chọn A

Chọn B

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 nên dung dịch sau phản ứng có H +  dư

→ 0,4x – 0,033 = 10 - 2 .0,3 → x = 0,09

Đáp án B

n_H+ = 0,05 mol; n_OH- = 0,07 mol

H⁺   + OH^- → H₂O

Ta thấy H⁺ hết, OH^- dư nên nhúng quỳ tím vào Y thì quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Chọn A

=> Dung dịch sau phản ứng thu được gồm BaC l 2 và Ba(O H ) 2 dư

Vì BaC l 2 là muối, không làm đổi màu quỳ, còn Ba(O H ) 2 là bazơ làm quỳ hóa xanh

=> dung dịch thu được sau phản ứng làm quỳ hóa xanh

Đáp án B

Na + H2O → NaOH + 1/2 H2

x/23..........................x/23........x/46 (mol)

nBa(OH)2 = 0,02 (mol)

Dung dịch A có x/23 (mol) NaOH và 0,02 (mol) Ba(OH)2

nAl2(SO4)3 = \(\frac{100\cdot0,1}{1000}\) = 0,01 (mol)

y max => baso pư vừa đủ

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

(mol) x/23..............x/ 138.................x/69........................3x/23

3 Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

(mol) 0,02....................0,02/3

Theo đề ta có : \(\frac{x}{138}\) + \(\frac{0,02}{3}\) = 0,01

<=> x = 0,52 (gam)

Vậy để y có trị số lớn nhất thì x = 0,52 gam

Đặt :

nNa= a mol

Na + H2O --> NaOH + 1/2H2

a_____________a

dd A: a mol NaOH , 0.02 mol Ba(OH)2

nAl2(SO4)3 = 0.1*0.1 = 0.01 mol

Cho A vào dd Al2(SO4)3 :

6NaOH + Al2(SO4)3 --> 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

a__________a/6

3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 --> 3BaSO4 + 2Al(OH)3

0.02_________1/150

Để lượng kết tủa lớn nhất thì : OH^- và Al2(SO4)3 đủ

<=> nAl2(SO4)3 = 0.01

<=> a/6 + 1/150 = 0.01

<=> a = 0.02

mNa = 0.02 * 23 = 0.46 g

Cù Văn Thái

Đáp án : B

Trong X :

n H + = 2 n H 2 S O 4 + n H C l + n H N O 3  = 0,21 mol

Trong Y : n_OH = n_NaOH + 2 n B a O H 2 = 0,4V mol

Vì dung dịch sau trộn có pH = 1 < 7 => axit dư

=>  n H + Z = (V + 0,3).10^-pH= 0,21 – 0,4V

=> V = 0,36 lit

Ta có: \(\Sigma n_{H^+}=0,1.0,1.2+0,1.0,2=0,04\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{OH^-}=0,1.0,2+0,1.0,1.2=0,04\left(mol\right)\)

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

_____0,04____0,04_________ (mol)

⇒ H⁺ pư vừa đủ với OH^-

⇒ a = pH = 7

Ta có: \(n_{SO_4^{2-}}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

PT ion: \(SO_4^{2-}+Ba^{2+}\rightarrow BaSO_{4\downarrow}\)

_______0,01___0,01______0,01___ (mol)

\(\Rightarrow m=m_{BaSO_4}=0,01.233=2,33\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!