Đáp án D

X có : 0,035 mol H⁺ và 0,01 mol SO₄^2-

n_{OH- sau trung hòa} = 0,035 – 0,005 = 0,03 mol

=> n_Al(OH)3 = 1/3(4n_Al3+ - n_H+ ) = 0,01/3 mol

n_BaSO4 = n_Ba2+ = 0,05 mol

=> m _{kết tủa} = 1,425g

Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch A là V₁ lít. Có n_H+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V₁ = V₁ mol

Gọi thể tích dung dịch B là V₂ lít. Có n_OH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V₂ = V₂ mol

H⁺     +    OH^-   → H₂O

V₁         V₂

Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH^- dư

^n_OHdư =  V₂- V₁ mol

[OH^-]_dư = (V₂-V₁)/(V₂+ V₁) = 10^-1 suy ra V₁: V₂ = 11:9

Chọn B.

Nồng độ H⁺ ban đầu là: (0,2 + 0,3 + 0,1.2 + 0,3) = 1M.

Nồng độ OH^- ban đầu là: (0,3 + 0,4 + 0,15.2) = 1M.

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13, suy ra OH^- dư, pOH = 1.

Nồng độ OH^- dư là: 10^-1 = 0,1M.

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho trường hợp OH^- dư, ta được:

Đáp án B.

Nồng độ H⁺ ban đầu là: (0,2 + 0,3 + 0,1.2 + 0,3) = 1M.

Nồng độ OH^- ban đầu là: (0,3 + 0,4 + 0,15.2) = 1M.

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13, suy ra OH^- dư, pOH = 1.

Nồng độ OH^- dư là: 10^-1 = 0,1M.

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho trường hợp OH^- dư, ta được:

V_A/V_B = (1-0,1)/(1+0,1) = 9/11

a, \(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\) \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=0,02+0,06=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)=n_{Ba^{2+}}\) 

\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,03___0,03 (mol) ⇒ n_H⁺ dư = 0,05 (mol)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

0,015___0,015______0,015 (mol) ⇒ n_SO4^2- dư = 0,015 (mol)

⇒ m = m_BaSO4 = 0,015.233 = 3,495 (g)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2+0,3}=0,04\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,015}{0,2+0,3}=0,03\left(M\right)\)

b, pH = -log[H⁺] = 1

Đáp án C

n_{OH- ban đầu} = 0,009

n_{H+ ban đầu} = 0,04a

V sau = 40 + 60 = 100 ml = 0,1 lít

Dung dịch thu được có pH bằng 2 ⇒ n_{H+ lúc sau} = 0,1.0,01 = 0,001

n _{H+ ban đầu} = n _OH- + n_{H+ lúc sau}

⇒ 0,04a = 0,009 + 0,001 ⇒ a = 0,25

Đáp án C.

Gọi thể tích dung dịch X là V1 lít. Có nH+ = ( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V1 = V1 mol

Gọi thể tích dung dịch Y là V2 lít. Có nOH- = ( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V2 = V2 mol

H+ + OH- → H2O

V1 V2

Dung dịch thu được có pH = 13 nên OH- dư

nOHdư = V2- V1 mol

[OH-]dư = (V2-V1)/(V2+ V1) = 10-1 suy ra V1: V2 = 11:9

Đáp án D