Gọi CTTQ của oxit: MO

nH2SO4 = 0,08 mol

Pt: MO + H₂SO₄ --> MSO₄ + H₂O

.....0,08<--0,08-------> 0,08................(mol)

Ta có: 0,08.(M + 16) = 4,48

=> M = 40

=> M là Canxi (Ca)

=> CTPT oxit: CaO

Gọi CTTQ muối ngậm nước: CaSO₄.nH₂O

n_{tinh thể} = n_CaSO4 = 0,08 mol

Ta có: 0,08.(136 + 18n) = 13,76

=> n = 2

=> CTPT muối ngậm nước: CaSO₄.2H₂O

Giải:

Gọi CTHH của oxit kim loại hoá trị II có dạng TQ là AO

Số mol H2SO4 là:

nH2SO4 = C_M.V = 0,8.0,1 = 0,08 (mol)

PTHH: AO + H2SO4 -> ASO4 + H2O

----------0,08----0,08-------0,08--------

Khối lượng mol của AO là:

MAO = m/n = 4,48/0,08 = 56 (g/mol)

<=> A + 16 = 56

<=> A = 40

=> A là Ca

PTHH: CaSO4 + H2O -> CaSO4.aH2O

-------------0,08---------------------0,08---

Khối lượng mol của muối ngậm nước là:

MCaSO4.aH2O = m/n = 137,6/0,08 = 1720 (g/mol)

<=> 136 + 18a = 1720

<=> 18a = 1584

<=> a = 88

=> CT của muối ngậm nước: CaSO4.88H2O

Vậy ...

Gọi kim loại hóa trị 2 là A => oxit tương ứng là AO

nH2SO4 = 0.1*0.8=0.08 mol

AO + H2SO4 -> ASO4 + H2O

(mol) 0.08 0.08 0.08

M_AO = m/n = 4.48/0.08=56

A + 16=56

A =40(Ca)

Gọi tinh thể muối ngậm nước là CaSO4.nH2O

MCaSO4.nH20 = m/n = 137.6/0.08=1720

136 + 18n = 1720

18n =1584

n=88

Vậy ct của muối ngậm nước là CaSO4.88H2O

Ta có: MO + H2SO4 ---> MSO4 + H2O
a a
MCO3 + H2SO4 ---> MSO4 + H2O + CO2
b b b
Chọn b=1 => khối lượng CO2 = 44g => mA = 100g => mMSO4 = 168g
(M + 16)a + (M + 60)b = 100 (1)
(M + 96)(a + b) = 168 (2)
Thế b=1 vào (1) và (2) => a = 0,4 mol ; M = 24 (kim loại Mg)
%MO = (40*0,4/100)*100= 16%
%MCO3 = 100% -16% = 84%

\(n_{XCl_3}=\dfrac{a}{M_X+106,5}\left(mol\right)\)

PTHH: 2X + 6HCl --> 2XCl₃ + 3H₂

=> \(n_X=\dfrac{a}{M_X+106,5}\left(mol\right)\)

\(n_{X_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{b}{2.M_X+288}\left(mol\right)\)

PTHH: 2X + 3H₂SO₄ --> X₂(SO₄)₃ + 3H₂

=> \(n_X=\dfrac{b}{M_X+144}\left(mol\right)\)

nH2SO4 = 0.04 mol

RO + H2SO4 --> RSO4 + H2O

0.04___0.04

M = 2.88/0.04 = 72

<=> R + 16 = 72

=> R = 56

CTHH: FeO

nFeSO4 = 0.04 mol

M = 7.52/0.04 = 188

<=> 152 + 18n = 188

=> n = 2

CT: FeSO4.2H2O

a) Gọi CTHH là MO

PTHH: MO + H₂SO₄ ---> RSO₄ + H₂O

n_{\(H_2SO_4\)} = 0,4 . 0,1 = 0,04 mol

Theo PTHH: n_MO = 0,04 mol

M_RO = \(\frac{2,88}{0,04}\) <=> R + 16 = 72 <=> R = 56

=> R là Fe

CTHH là FeO

b) Gọi CTHH là FeSO₄.xH₂O

Theo PTHH: n_{\(FeSO_4\)} = 0,04 mol

M_{\(FeSO_4\).x\(H_2O\)} = \(\frac{7,52}{0,04}\) = 188

<=>( 56 + 32 + 64) + 18x = 188

<=> x = 2

Vậy: CTHH là FeSO₄.2H₂O

CT oxit : RO

RO + H2SO4 -> RSO4 + H2O

0,04.......0,04.........0,04 (mol)

n_H2SO4 = 0,04 (mol)

Theo bài ra M_RO = 2,88/0,04=72 = 16 + R=> R = 56 => R là Fe

Ct muối ngậm nước : FeSO4.nH2O có số mol 0,04 (mol)

M_{tinh thể} = 152+18n=7,52/0,04=188=> n=2

Ct : FeSO4.2H2O

10 ml dung dịch RSO4 cần 0,003 mol BaCl2

50 ml dung dịch RSO4 cần 0,015 mol BaCl2

RSO4 = 1,8/0,015 R = 24 

R là Mg 

Chọn C

Đáp án C

10 ml dung dịch RSO₄ cần 0,003 mol BaCl₂

=> 50 ml dung dịch RSO₄ cần 0,015 mol BaCl₂

=> RSO₄ = 1,8/0,015 => R = 24  R là Mg