ta có nCO pư=nCO2 phản ứng=nO(oxit)=0.4 mol.+ phản ứng vừa đủ ==> mFe=moxit-mO 

X + CO ---> Fe + CO2

Số mol CO2 luôn luôn = số mol CO = 11,2/28 = 0,4 mol.

Áp dụng ĐLBTKL ta có: 70,4 + 11,2 = m + 44.0,4

Thu được m = 64 gam.

Quy đổi hh cr gồm Fe dư và các oxit sắt thành hh chỉ gồm Fe và O vs số mol lần lượt là a và b mol

mhh cr=56a+16b=11,36

KHi cho hh cr tác dụng với HNO3 loãng

nNO=0,06 mol

N+5    +3e => N+2

    0,18 mol<=0,06 mol

O        +2e =>O-2

b mol=>2b mol

Fe             =>Fe+3   +3e

a mol                    =>3a mol

ne nhường=ne nhận=>0,18+2b=3a

=>a=0,16 và b=0,15

Bảo toàn Fe nFe bđ=0,16 mol=>mFe=8,96g

Giả sử trong mỗi phần có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\\n_{Zn}=c\left(mol\right)\\n_O=d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 56a + 64b + 65c + 16d = 32,21 

P1: 

n_O = n_H2O = d (mol)

=> n_HCl = 2d (mol)

Theo ĐLBTKL: m_{rắn bđ} + m_HCl = m_muối + m_H2O

=> 32,21 + 73d = 59,16 + 18d

=> d = 0,49 (mol)

P2: 

Gọi số mol HCl, H₂SO₄ là a, b (mol)

n_H2O = n_O = 0,49 (mol)

Bảo toàn H: a + 2b = 0,98  (1)

Theo ĐLBTKL: m_{rắn bđ} + m_HCl + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

=> 32,21 + 36,5a + 98b = 65,41 + 0,49.18

=> 36,5a + 98b = 42,02 (2)

(1)(2) => a = 0,48 (mol); b = 0,25 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,48}{1}=0,48M\\C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{1}=0,25M\end{matrix}\right.\)

m_Fe + m_O = 22,72

n_Fe = n_Fe(NO3)3 = 0,32 mol.

⇒ n_O = (22,72 – 0,32×56) ÷ 16 = 0,3 mol

Bảo toàn e ⇒ n_NO = (3n_Fe – 2n_O) ÷ 3 = 0,12 mol.

⇒ V_NO = 2,688 lít

Đáp án A

Đáp án A

n_Fe(NO3)3=77,44/242=0,32 mol

Quy đổi hỗn hợp đầu về Fe, O.

n_Fe=0,32 mol =>m_O=m_hh-m_Fe=22,72-0,32.56=4,8 gam=>n_O=0,3 mol

BT e: 3n_Fe=2n_O+3n_NO=>n_NO=(3.0,32-2.0,3)/3=0,12 mol=>V=2,688 lít

Định hướng tư duy giải

Ta có: