Để m gam hỗn hợp A gồm Fe, Al (nFe=nAl) ngoài không khí sau 1 thời gian thu được 9,9 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, FeO, Al2O3, Fe2O3, Fe3O4. Cho hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu được 1,008 lít hỗn hợp khí N2, N2O, có tỉ khối so với H2 là 18,444. Tìm m
Cho hỗn hợp X gồm (Mg, Al, Fe, Cu) trong đó có Mg và Fe có số mol bằng nhau. Lấy 7,5 gam hỗn hợp X cho vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,152 lít khí (đktc) và hỗn hợp sản phẩm (gồm cả dung dịch và phần không tan). Cho từ từ một lượng vừa đủ Mg(NO3)2 vào hỗn hợp sản phẩm đến khi kết thúc các phản ứng thu được V lít (đktc) một khí không màu, hóa nâu trong không khí (không còn sản phẩm khử khác) và dung dịch Y. Cho NaOH dư vào Y thu được 9,92 gam hỗn hợp chất kết tủa khan. % khối lượng của Fe gần với giá trị nào sau đây nhất? (Mg=24, Al=27, Fe=56, Cu=64, O=16, H=1, Cl=35,5, N=14, Na=23)
A. 60
B. 84
C. 13
D. 30
Đáp án : D
Gọi số mol Mg = Fe = x ; số mol Al = y ; số mol Cu = z trong X
=> 80x + 27y + 64z = 7,5g
2 n H 2 = 2nMg + 2nFe + 3nAl
=> 4x + 3y = 0,46 mol
Khi cho 1 lượng vừa đủ Mg(NO3)2 để phản ứng với Cu và Fe2+
tạo khí không màu hóa nâu trong không khí (NO)
=> NO3- chuyển hoàn toàn thành NO
=> bảo toàn e : 2nCu + n F e 2 + = 3nNO = 3 n N O 3
=> n N O 3 = (2z + x)/3 mol
=> n M g N O 3 2 = (x + 2z)/6 (mol)
=> Khi phản ứng với NaOH tạo kết tủa gồm :
x mol Fe(OH)3 ; [x + (x + 2z)/6 ] mol Mg(OH)2 và z mol Cu(OH)2
=> 9,92g = 524x/3 + 352z/3
=> x = 0,04 ; y = 0,1 ; z = 0,025 mol
=>%mFe(X) = 29,87%
Hoà tan vừa đủ 1,69 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào 140 ml dd HCL 1M
a. viết phương trình hoá học xảy ra
b. tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Cho biết : Al = 27,H = 1, S = 32, O= 16, Fe = 56, Mg = 24, Zn = 65
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Fe
\(PTHH:\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,14\cdot1=0,14\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=2x+2y=0,14;m_{hh}=24x+56y=1,69\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,0696875\\y=0,0003125\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24x=1,6725\left(g\right)\\m_{Fe}=56y=0,0157\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a)\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(x\) \(2x\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(y\) \(2y\)
b)\(n_{HCl}=0,14\cdot1=0,14mol\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=1,69\\2x+2y=0,14\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,07\\y=3,125\cdot10^{-4}\end{matrix}\right.\)
\(m_{Mg}=0,07\cdot24=1,68\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=3,125\cdot10^{-4}\cdot56=0,0175\left(g\right)\)
trình bày phương pháp tách:
a)Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp chất rắn gồm Al2O3;Fe2O3; SiO2.
b)CO2 ra khỏi hỗn hợp khí gồm CO2 và CaO.
c)CO ra khỏi hỗn hợp khí gồm CO2 và CO.
Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm 3 muối) và chất rắn Y (gồm 3 kim loại). 3 muối trong X là:
A. Al(NO3)3, Mg(NO3)2, AgNO3
B. Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2
C. Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3
D. Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Cu(NO3)2
Hòa tan hoàn toàn 13,4g hỗn hợp gồm Al,Mg,Fe vào dung dịch H2SO4 thu được 11,2 lít khí ở DKTC.
a. Tính khối lượng muối sinh ra
b. Tính % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp. Biết sô mol h2 thu được ở 3 pt Al,Mg,Fe theo tỉ lệ 3:1:1
Hòa tan hoàn toàn 13,4g hỗn hợp gồm Al,Mg,Fe vào dung dịch H2SO4 thu được 11,2 lít khí ở DKTC.
a. Tính khối lượng muối sinh ra
b. Tính % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp. Biết sô mol h2 thu được ở 3 pt Al,Mg,Fe theo tỉ lệ 3:1:1
a. 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
nH2=\(\frac{11,2}{22,4}=0,5\)(mol)
-> mH2= 0,5.2=1 (g)
Theo pt: nH2SO4=nH2=0,5 (mol)
-> mH2SO4= 0,5.98=49(g)
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mhỗn hợp + mH2SO4=mmuối+mH2
mmuối = 61,4 g
b. Vì số mol H2 thu được ở 3pt Al,Mg,Fe theo tỉ lệ 3:1:1
-> Đặt nH2(Al)=3x (mol) (x>0)
nH2(Mg)=x (mol)
nH2(Fe)=x(mol)
-> 3x+x+x=0,5 -> x=0,1
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
0,1 <- 0,3 (mol)
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
0,1 <- 0,1 (mol)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
0,1 <- 0,1 (mol)
mAl2(SO4)3 = 0,1.342=34,2(g)
mMgSO4= 0,1.120=12(g)
mFeSO4 =0,1.152=15,2(g)
%mAl2(SO4)3=\(\frac{34.2}{61,4}.100\%=55,7\%\)
%mMgSO4=\(\frac{12}{61,4}.100\%=19,54\%\)
%mFeSO4 =100%-55,7%-19,54%=24,76%
1 hỗn hợp gồm CaCO3; Fe2O3; Al2O3, trong đó Al2O3 chiếm 10,2%, Fe2O3 chiếm 9,8%.Nung hỗn hợp ở nhiệt độ cao được chất rắn có khối lượng bằng 67% khối lượng hỗn hợp ban đầu. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất rắn tạo ra
mCO2=100-67=33g => nCO2= 33/44=0.75 mol
PTHH: CaCO3 ---t0---> CaO + CO2
0.75................0.75......0.75
mCaCO3=0.75*100=75g
Như vậy còn 5g CaCO3 còn dư. Do đó chất rắn tạo ra gồm:
CaCO3 dư, Al2O3, Fe2O3 và CaO.
%Al2O3= \(\dfrac{10.2}{67}\cdot100=15.22\%\)
%Fe2O3=\(\dfrac{9.8}{67}\cdot100=14.62\%\)
mCaO = 0.75*56=42g
=> %mCaO = 42%
mCO2=100-67=33g => nCO2= 33/44=0.75 mol
PTHH: CaCO3 ---t0---> CaO + CO2
0.75................0.75......0.75
mCaCO3=0.75*100=75g
Như vậy còn 5g CaCO3 còn dư. Do đó chất rắn tạo ra gồm:
CaCO3 dư, Al2O3, Fe2O3 và CaO.
%Al2O3= 10.267⋅100=15.22%10.267⋅100=15.22%
%Fe2O3=9.867⋅100=14.62%9.867⋅100=14.62%
%CaCO3dư = \(\dfrac{5}{67}\cdot100=7.4\%\)
=>%CaO=62.69%
Câu 2: Lập nhanh CTHH của hợp chất sau gồm: (2đ)
a. Ba và Cl c. Al và SO4
b. Fe(III) và O d. Mg và CO3
c. Al và SO4
d. Mg và CO3
\(a,BaCl_2\\ b,Fe_2O_3\\ c,Al_2\left(SO_4\right)_3\\ d,MgCO_3\)
