Question

Hoà tan vừa đủ 1,69 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào 140 ml dd HCL 1M

a. viết phương trình hoá học xảy ra

 b. tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

 Cho biết : Al = 27,H = 1, S = 32, O= 16, Fe = 56, Mg = 24, Zn = 65

Answer 1

Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Fe

\(PTHH:\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,14\cdot1=0,14\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=2x+2y=0,14;m_{hh}=24x+56y=1,69\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,0696875\\y=0,0003125\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24x=1,6725\left(g\right)\\m_{Fe}=56y=0,0157\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 2

a)\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

   \(x\)          \(2x\)    

   \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

   \(y\)           \(2y\)

b)\(n_{HCl}=0,14\cdot1=0,14mol\)

   Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=1,69\\2x+2y=0,14\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,07\\y=3,125\cdot10^{-4}\end{matrix}\right.\)

  \(m_{Mg}=0,07\cdot24=1,68\left(g\right)\)

  \(m_{Fe}=3,125\cdot10^{-4}\cdot56=0,0175\left(g\right)\)