N (Z = 7)

   + Lớp K có 2 electron.

   + Lớp L có 5 electron.

⇒ Lớp ngoài cùng có 5 electron và 3 AO.

Nguyên tử Nitrogen: Có `2` lớp electron và có `5` electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Silicon: Có `3` lớp electron và có `4` electron lớp ngoài cùng.

Đáp án B

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N)

→ X có lớp ngoài cùng với n = 4

Lớp ngoài cùng có 5 eletron → X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

→ Số electron ở lớp M (n = 3) của X là 2 + 6 + 10 = 18 → Chọn B.

Các eletron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N)

→  X có lớp ngoài cùng với n = 4

Lớp ngoài cùng có 5 electron →  X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰3p¹⁰4s²4p³

→  Số electron ở lớp M (n =3) của X là 2 + 6 + 10 = 18 →  Chọn B.

Chọn D

Cấu hình electron của R là:  1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

→ Số đơn vị điện tích hạt nhân của R bằng số electron = 20.

Phân lớp `p` có tối đa là `6 e=>` Nguyên tử `N` ở phân lớp `p` có `3 e`

`=>` Nguyên tử `N` có `2+2+3=7 e`

Đáp án C

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M)

→ X có lớp ngoài cùng n = 3.

Lớp ngoài cùng có 6 electron.

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Số electron của lớp L (n = 2) trong nguyên tử X là 2 + 6 = 8 → Chọn C.

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M) 

→  X có lớp ngoài cùng n = 3. Lớp ngoài cùng có 6 electron

→  Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→  Số electron của lớp L (n = 2) trong nguyên tử X là 2 + 6 = 8 →  Chọn C.

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M) 

 X có lớp ngoài cùng n = 3.

Lớp ngoài cùng có 6 e1etron → 3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Lớp L (n = 2) có số electron trong nguyên tử X = 8 → Chọn C.