So sánh thể tích khí hiđro sinh ra

TN1 : Dùng dư axit để toàn lượng Zn tham gia phản ứng.

Theo (1) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol  H 2

Theo (2) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol  H 2

Kết luận : Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 1 là bằng nhau.

TN 2 - Dùng dư Zn để toàn lượng axit tham gia phản ứng.

Theo (1) : 0,1 mol HCl điều chế được 0,05 mol  H 2

Theo (2) : 0,1 mol  H 2 SO 4  điều chế được 0,1 mol  H 2

Kết luận . Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 2 là không bằng nhau. Thể tích khí hiđro sinh ra ở (2) nhiều gấp 2 lần ở (1).

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,1-------------------0,1

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

TH1: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,1 -----------------------------> 0,1 (mol)

=> \(V_{H_2}\)= 0,1 . 22,4 = 2,24(lít)

TH2: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO4\right)_3+3H_2\)

0,1 ------------------------------------> 0,15 (mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}\)=0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

Ta thấy 2,24 < 3,36

\(\Rightarrow V_{H_2\left(TH1\right)}< V_{H_2\left(TH2\right)}\)

Pt: \(2CH_3COOH+Zn\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)

\(n_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=\dfrac{14,2}{183}\approx0.077mol\)

Theo pt: nH₂ = n(CH₃COO)₂Zn = 0,077mol

=> VH₂ = 1,7248l

b) Theo pt: nCH₃COOH = 2n(CH₃COO)₂Zn = 0,154 mol

=> CM_CH3COOH = 0,154 : 0,25 = 0,616M

Ta có: n_Zn = \(\dfrac{13}{65}\) = 0,2 mol 

 PTHH : Zn +  2HCl  →  ZnCl₂ + H₂

           ban đầu   : 0,2      0,3 

           phản ứng : 0,15    0,3                    0,15

     sau phản ứng : 0,05     0                     0,15

→ n_H2 = 0,15 mol 

=> V_H2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít

Đáp án đúng là D bạn nhé

D

D

a, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Chọn A.