64.n _muối = n _{NaOH pu} =n _Ruou = n _Axit = 0,2 mol
=> M RCOONa=16,4 :0,2=82=> R=15=>CH3COOH => loại C,D
Nếu rượu là CH3OH=> mol rượu =8,05:32=0,25>O,2mol=> loại B, Chọn A

Bài 65: ----------Giải-------

C_xH_yCOOH: a mol
C_xH_yCOOCH3: b mol
CH₃OH: c mol

Bảo toàn khối lượng:


Bảo toàn nguyên tử oxi suy ra:
2a + 2b + c + 0,135 × 2 = 2 × 0,12 + 0,1
⇒ 2a + 2b + c = 0,07 (1)
n_NaOH = 0,03 mol ⇒ a + b = 0,03 (2)
⇒ b + c = 0,03 (3)
Từ (1), (2), (3) suy ra:
a = 0,01; b = 0,02; c = 0,01
Đặt: CxHy = R
⇒ 0,01 × (R + 45) + 0,02 × (R + 59) + 0,01 × 32 = 2,76
⇒ R = 27 (C₂H₃)

=> Chọn D

64.Đặt CTPT của X là RCOOH và Y làR′OH với số mol lần lượt là 2x và x .

n_{RCOON a}=n_NaOH=0,2mol

⇒R+67=\(\dfrac{\text{16,4}}{0,2}\)=82⇒R=15(CH₃)⇒R+67=16,40,2=82⇒R=15(CH3)

Số mol rượu sau phản ứng với NaOH là :
nR′OH=0,2−2x+x=0,2−x=\(\dfrac{8,05}{\text{R′+17n}}\)

Vì x>0⇒0,2−x<0,2⇒\(\dfrac{8,05}{\text{R′+17n}}\)<0,2
⇒R′+17>40,25
⇒R′>23,25
\( \Rightarrow \)R' là C₂H₅
Vậy đáp án đúng là A

- Dùng quỳ tím phận biệt được CH 3 CHO (không làm quỳ mất màu) và nhóm I (HCOOH, CH 3 COOH – làm quỳ tím hóa đỏ).

- Phân biệt nhóm I dùng AgNO 3 /   NH 3 , HCOOH có phản ứng tráng bạc còn  CH 3 COOH  không có phản ứng này.

- Chọn đáp án C.

Giup minh voi

1/ Thực hiện chuỗi :

C2H4 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COONa → CH4

↓ ↓

C2H5ONa CH3COOC2H5

---

(1) C2H4 + H2O -> C2H5OH

(2) C2H5OH + O2 -lên men giấm-> CH3COOH + H2O

(3) CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

(4) CH3COONa +NaOH -xt CaO, to-> Na2CO3 + CH4

((5) C2H5OH + Na -> C2H5ONa + 1/2 H2

(6) C2H5OH + CH3COOH -xt H2SO4đ -> CH3COOC2H5 + H2O

2/ Phân biệt 3 chất lỏng : CH3COOH, H2O, C2H5OH.

---

- Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử.

- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

+ Qùy tím hóa đỏ -> dd CH3COOH

+ Qùy tím không đổi màu -> 2 dd còn lại

- Cho lần lượt một mẩu Na nhỏ vào 2 dd còn lại:

+ Có sủi bọt khí -> Nhận biết C2H5OH

+ Không hiện tượng -> H2O

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + 1/2 H2

3/ Viết công thức cấu tạo của C2H5OK, CH3COOC2H5.

C2H5OK: CH3-CH2-O-K .

CH3COOC2H5:

4/ Trung hòa 60g dung dịch CH3COOH 20% bằng dung dịch Ba(OH)2 10%.

a/ Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 cần dung.

b/ Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

---

A) mCH3COOH=20%.60=12(g) => nCH3COOH=12/60=0,2(mol)

PTHH: 2 CH3COOH + Ba(OH)2 -> (CH3COO)2Ba + 2 H2O

nBa(OH)2=n(CH3COO)2Ba= 1/2. nCH3COOH= 1/2 . 0,2=0,1(mol)

=> mBa(OH)2= 171.0,1=17,1(g)

=> mddBa(OH)2=(17,1.100)/10=171(g)

b) m(CH3COO)2Ba= 0,1.255=25,5(g)

mdd(muối)= mddCH3COOH+mddBa(OH)2=60+171=231(g)

=> \(C\%dd\left(CH3COO\right)2Ba=\frac{25,5}{231}.100\approx11,039\%\)

a) - Thử với lượng nhỏ mỗi chất.

- Cho vào mỗi ống nghiệm chứa một chất 2-3 giọt nước, lắc nhẹ. Sau đó dùng quỳ tím thử:

+) Qùy tím không đổi màu => dd NaCl => Nhận biết chất rắn ban đầu là NaCl.

+) Qùy tím hóa xanh => 2 dd của 2 chất còn lại.

- Cho vào 2 dd chưa có 2 chất chưa nhận biết được vài giọt dd H2SO4 , quan sát:

+) Có kết tủa trắng => Đó là BaSO4 => dd ban đầu là dd Ba(OH)2 => Chất rắn ban đầu là Ba(OH)2

+) Không có kết tủa trắng => dd ban đầu là dd NaOH => Chất rắn là NaOH.

PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4(trắng) + 2 H2O

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

b) 3 chất rắn Cu(OH)2;Ba(OH)2;Na2CO3

------------

- Thử với lượng nhỏ mỗi chất.

- Cho nước vào từng mẫu thử, quan sát:

+) Mẫu thử không tan => Ban đầu là Cu(OH)2

+) Mẫu thử tan hết, tạo thành dd => 2 chất còn lại

- Cho vài giọt dd H2SO4 vào 2 dd chưa nhận biết dc, quan sát:

+) Có kết tủa trắng => Đó là BaSO4 => dd ban đầu là dd Ba(OH)2 => Chất rắn ban đầu Ba(OH)2

PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (trắng) + 2 H2O

+) Có khí không màu bay ra => Đó là khí CO2 => dd trc đó là dd Na2CO3 => Chất rắn ban đầu là Na2CO3

PTHH: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

c) Dung dịch NaOH; dung dịch H2SO4 và dung dịch NaCl

------

- Trích mỗi dd một ít làm mẫu thử.

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử , quan sát:

+) Qùy tím ko đổi màu => dd ban đầu là dd NaCl.

+) Qùy tím hóa đỏ => dd ban đầu là dd H2SO4

+) Qùy tím hóa xanh=> dd ban đầu là dd NaOH

Chọn đáp án D

Các thí nghiệm có kết tủa là:

(2) Cho phenol vào dung dịch đun nóng chứa đồng thời HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc.

(3) Cho axit stearic vào dung dịch Ca(OH)₂.

(4) Cho phenol vào nước brom.

(5) Cho anilin vào nước brom.

(7) Cho HCOOH vào dung dịch  A g N O 3 / N H 3 .

Chọn đáp án D

Các thí nghiệm có kết tủa là:

(2) Cho phenol vào dung dịch đun nóng chứa đồng thời HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc.

(3) Cho axit stearic vào dung dịch Ca(OH)₂.

(4) Cho phenol vào nước brom.

(5) Cho anilin vào nước brom.

     (7) Cho HCOOH vào dung dịch A g N O 3 / N H 3 .

Đáp án D

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O

2FeCl₃+3 Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃+ 3BaCl₂

2Cr(NO₃)₃+ 3Ba(OH)₂ → 2Cr(OH)₃+ 3Ba(NO₃)₂

2Cr(OH)₃+ Ba(OH)₂ → Ba(CrO₂)₂+ 4H₂O

K₂CO₃+ Ba(OH)₂ → BaCO₃+ 2KOH

2AlCl₃+ 3Ba(OH)₂ →2Al(OH)₃+ 3Ba(NO₃)₂

2Al(OH)₃+ Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

Số ống nghiệm có kết tủa là: (NH₄)₂SO₄; K₂CO₃; FeCl₃

B: - axit : HCl ; H2SO3; H3PO4

- Bazo: Fe(OH)2 ; Fe(OH)3; Cu(OH)3

- Oxit : Li2O; ZnO; PbO ; N2O5; CO2

- Muối : ZnSO4; AlCl3 ; NaPO4; Cu(NO3)2; AL(SO4)3

Trích 3 mẫu thử và nhúng quỳ tím:

+ Mẫu làm quỳ đổi màu đỏ là H2SO4

+ Không có hiện tượng gì là nước và dd NaCl

Cho tiếp dung dịch AgNO3 vào 2 mẫu thử này
+ Có kết tủa trắng AgNO3 là NaCl
NaCl + AgNO3------> AgCl trắng + NaNO3
+ Không có kết tủa là H2O

a) Cho giấy quỳ tím vào các mẫu thử đựng các dung dịch trên, mẫu thử nào lm giấy quỳ hoá xanh NaOH, quy tím hoá dỏ là dung dịch H2SO4. Đem đun cạn 2 mẫu thử còn lại, mẫu thử có cặn trắng là nào còn mẫu thử k có cặn trắng là H2O.

b) Oxit axit: N2O5, P2O5, CO2

- Oxt bazo: Li2O, ZnO,PbO

- Axit: HCL, H3PO4, H2SO3

- Bazo: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2

- Muối: ZnSO4, AlCl3, Na3PO4, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3

Xét cho hợp lí thì cách giải như vậy không hoàn hảo. Nhưng không thể làm khác được và đề không hề sai.

\(2CH_3COOH\left(\dfrac{1}{3}\right)+Zn--->\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\left(\dfrac{1}{6}\right)\)\(\left(1\right)\)

\(m_{CH_3COOH}=\dfrac{10.200}{100}=20\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\)

\(Theo\left(1\right):n_{H_2}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=3,73\left(l\right)\)

\(C_2H_5OH\left(\dfrac{1}{6}\right)+O_2-t^o->CH_3COOH\left(\dfrac{1}{6}\right)+H_2O\)\(\left(2\right)\)

\(Theo\left(2\right):n_{C_2H_5OH}\left(lt\right)=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

Vì \(H=80\%\)

\(\Rightarrow n_{C_2H_5OH}\left(tt\right)=\dfrac{5}{24}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{C_2H_5OH}=13,33\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{C_2H_5OH}=\dfrac{13,33}{0,8}=16,6625\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddC_2H_5OH}\left(15^o\right)=\dfrac{16,6625.100}{15}=111,08\left(l\right)\)