Tham Khảo

Gọi x là số mol của Fe(NO3)3
nNO2 = 0.26 mol
Ta có nHNO3 = 3x + 0.26 mol
nH2O = (3x + 0.26)/2 mol
Áp dụng ĐLBT khối lượng:
13.92 + 63(3x + 0.26) = (56+ 62*3)x + 0.26*46 + 9(3x + 0.26)
=> x = 0.2 mol
=> nFe2O3 = x/2 = 0.1 mol
=> mFe2O3 = 16g
=> CmFe=0,7.M hon hop+ 5,6 ne nhận

mFe=0,7.13,92+5,6.0,26=11,2 (g)

nFe=0,2(mol)

nFe2O3=0,1(mol)

m =0,1.(56.2+16.3)=16(g)

_Tham Khảo:

HD:

Coi hh X chỉ gồm 2 nguyên tố là Fe (x mol) và O (y mol). Ta có: 56x + 16y = 3 (1).

Theo đề bài ta có:

Fe - 3e = Fe⁺³.

x     3x

O + 2e = O^-2;

y    2y

N⁺⁵ +3e = N⁺²

      0,075  0,025 mol

Như vậy ta có: 3x = 2y + 0,075 (2).

Giải hệ (1) và (2) thu được: x = 0,045; y = 0,03 mol.

Như vậy: m = 56.x = 2,52 g.

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, O
Ta có: 56x + 16y = 3 (1)
Ta lại có: \(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
O\(^0\)+2e\(\rightarrow\)O\(^{-2}\)
N\(^{+5}\) + 3e \(\rightarrow\) N\(^{+2}\) 
Áp dụng định luật bảo toàn e:
=> 3x - 2y = 0.025x3 (2)
Giải hpt (1),(2) => x = 0.045 (mol); y = 0.03 (mol)
m\(_{Fe}\) = n.M = 0.045x56 = 2.52g

giải hộ em theo kiểu bảo toàn nguyên tố được không ạ?em cảm ơn

Đề bài hỏi gì vậy em?

$n_{H_2SO_4} = 0,18(mol) \Rightarrow n_{H^+} = 0,18.2 = 0,36(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{0,336}{22,4} = 0,015(mol)$

$2H^+ + O^{2-} \to H_2O$
$2H^+ + 2e \to H_2$

Ta có : 

$n_{H^+} = 2n_O + 2n_{H_2} \Rightarrow n_O = \dfrac{0,36 - 0,015.2}{2} = 0,165(mol)$
$\Rightarrow m = m_X - m_O = 11,04 - 0,165.16 = 8,4(gam)$

@Pham Van Tien giúp em với ạ

đề là 0,05 h2..mới đúng ..có h2..thì tìm đk o-..rồi bảo toàn e là ra

đề hình như là 0,05 mol phải chứ

giải như nào z

Quy đổi hh cr gồm Fe dư và các oxit sắt thành hh chỉ gồm Fe và O vs số mol lần lượt là a và b mol

mhh cr=56a+16b=11,36

KHi cho hh cr tác dụng với HNO3 loãng

nNO=0,06 mol

N+5    +3e => N+2

    0,18 mol<=0,06 mol

O        +2e =>O-2

b mol=>2b mol

Fe             =>Fe+3   +3e

a mol                    =>3a mol

ne nhường=ne nhận=>0,18+2b=3a

=>a=0,16 và b=0,15

Bảo toàn Fe nFe bđ=0,16 mol=>mFe=8,96g