Quy về Mg chỉ đúng khi 3 kim loại cùng tác dụng với HCl theo tỉ lệ bằng nhau, trong trường hợp này Mg, Zn tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:2 nhưng Al tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:3 nên không quy được ra Mg đâu :v

\(n_{HCl}=\dfrac{34,675}{36,5}=0,95\left(mol\right)\)

Gọi số mol Mg, Zn, Al là a, b, c (mol)

=> 24a + 65b + 27c = 8,4 (1)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

              a--->2a

            Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

             b--->2b

             2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

              c--->3c

Cần chứng minh \(2a+2b+3c\le0,95\)

Thật vậy, ta có:

\(2.\dfrac{8,4-65b-27c}{24}+2b+3c\le0,95\)

\(\Leftrightarrow8,4-65b-27c+24b+36c\le11,4\)

\(\Leftrightarrow-41b+9c\le3\)

\(\Leftrightarrow41b-9c\ge-3\) (*)

Có: \(b>0;c< \dfrac{8,4}{27}=\dfrac{14}{45}\)

=> \(41b-9c>-2,8>-3\)

=> (*) luôn đúng

KL: Kim loại tan hết

Giả sử hỗn hợp chỉ có \(8,4gMg\)

\(n_{Mg}=\dfrac{8,4}{24}=0,35mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{34,675}{36,5}=0,95mol>n_{Mg}\)

Vậy hỗn hợp kim loại hết, axit dư.

Quy đổi hỗn hợp về Mg( có MM nhỏ nhất nên nn sẽ lớn nhất ) 

Mg+2HCl→MgCl2+H2

nMg=\(\dfrac{8,4}{24}\)=0,35(mol)

nHCl=\(\dfrac{34,675}{36,5}\)=0,95(mol)

Theo phương trình: 

2nMg<nHCl(0,7<0,95)

Vậy HCldư, kim loại tan hết 

2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2

x------1,5x

Mg+H2SO4----->MgSO4+H2

y-----y

n\(_{H2SO4}=\frac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Theo bài ra ta có pt

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=7,8\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

%m\(_{Al}=\frac{0,2.27}{7,8}.100\%=69,23\%\)

%m\(_{Mg}=100-69,23=30,77\%\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Cl_2:x\left(mol\right)\\O_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(BTe:3n_{Al}+2n_{Mg}=2n_{Cl_2}+4n_{O_2}\)

\(\Rightarrow2x+4y=3\cdot0,2+0,1\cdot2=0,8\left(1\right)\)

\(BTKL:m_{muối}=m_{Al^{3+}}+m_{Mg^{2+}}+m_{Cl^-}+m_{O^{2-}}\)

\(\Rightarrow25,2=0,2\cdot27+0,1\cdot24+35,5\cdot2x+16\cdot2y\)

\(\Rightarrow71x+32y=17,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1mol\\y=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(V=V_{Cl_2}+V_{O_2}=0,1\cdot22,4+0,1\cdot22,4=4,48l\)

Chọn D

c

... "thể tích có trong hỗn hợp ban đầu" là thể tích của gì thế bn :)

 nH2 = 0.73 
gọi n_Mg=x mol ,n_Al=y mol,n_Zn = z mol
Có hệ sau :\(\begin{cases}24x+27y+65z=19,46\\24x=27y\\2x+y+2z=0,73.2\end{cases}\) 

=>x = 0.27 mol,

y = 0.24mol

,z = 0.1 mol
m_Mg = m_Al = 6.48 => % Al = %Mg = 33.3% 
=> % Zn = 33.4% 

Bấm mấy tính kiểu j để ra kq ạ ???

\(1) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O \text{Theo PTHH }\\ n_{H_2O} = n_{H_2} = \dfrac{20,16}{22,4}=0,9(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : }\\ a = m_{hh} + m_{H_2} - m_{H_2O} = 65,4 + 0,9.2 - 0,9.18 = 51(gam)\)

2)

\(n_{Mg} = a ; n_{Al} = b ; n_{Fe} = c\\ \Rightarrow 24a + 27b + 56c = 18,6(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{14,56}{22,4}=0,65(2)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{O_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35\)

Ta có :

\(\dfrac{a + b + c}{0,5a + 0,75b + \dfrac{2}{3}c} = \dfrac{0,55}{0,35}(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,2 ; c= 0,15\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{18,6}.100\% = 25,81\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{18,6}.100\% = 29,03\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 25,81\% -29,03\% = 45,16\%\)

TN1: Gọi \(\left(n_{Mg};n_{Al};n_{Zn}\right)=\left(a;b;c\right)\)

=> 24a + 27b + 65c = 28,6 (1)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

             a--->0,5a

            4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

             b-->0,75b

            2Zn + O₂ --t^o--> 2ZnO

             c--->0,5c

=> 0,5a + 0,75b + 0,5c = 0,5 (2)

TN2: Gọi \(\left(n_{Mg};n_{Al};n_{Zn}\right)=\left(ak;bk;ck\right)\)

=> ak + bk + ck = 0,8 (3)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

           ak----------------------->ak

            2Al + 6HCl -->2AlCl₃ + 3H₂

           bk------------------------>1,5bk

           Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

          ck---------------------->ck

=> \(ak+1,5bk+ck=\dfrac{22,4}{22,4}=1\) (4)

(1)(2)(3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\\c=0,2\\k=1\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{28,6}.100\%=16,783\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{28,6}.100\%=37,762\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{28,6}.100\%=45,455\end{matrix}\right.\)

Mg + 2HCl =====> MgCl₂ + H₂
2Al + 6HCl ====> 2AlCl₃ +3H₂
Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂
nH2=6,7222,4=0,3(mol)nH2=6,7222,4=0,3(mol)
ta có 10 mol HCl pư tạo thành 5 mol H₂
0.6 mol HCl pư tạo thành 0.3 mol H₂
nhưng thực tế 0.7mol HCl pư tạo thành 0.3mol H₂
=======> HCl dư 0.1 mol