pH = 9,0 ≥ [H+] = 10-9 

Cho phenolphtalein trong dung dịch này sẽ thấy phenolphtalein chuyển thành màu hồng (khi pH ≥ 8,3 phenolphtalein đổi màu)

Đáp án B

gọi mol CuO là x; Fe2O3 là y

klượng hh= 80x+160y=32g(1)

mCa(OH)2 = 50.7,4:100=3,7->n Ca(OH)2=3,7:74=0,05 mol

hòa tan -hno3 ta được

cuo+ 2hno3 ----> cu(no3)2+ h2o

x => 2x => x

fe2o3+6hno3 -----> 2 fe(no3)3 + h2o

y => 6y => 2y

chung hòa axit

2hno3+ ca(oh)2 ----> ca(no3)2 + 2H2O

0,05 -----> 0,05

m ca(no3)2 = 0,05.164= 8,2g

mà bài cho 88,8 g muối khô

----> m 2 muối còn lại= 88,8- 8,2= 80,6g

hay 188x+ 242.2y= 80,6

từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

x= 0,3

y=0,05

=> mol hno3 trong hh đầu là 2.x=2.0,3=0,6 mol=> mhno3( hh đầu)= 0,6.63=37,8g

-----------------------------sau---6.x=6. 0,05=0,3 mol=>---------------sau= 0,3.63=18,9

% axit trong hh đầu :37,8:56,7.100=66,7%

nồng độ mol= 0,9: 0,5=1,8M.

[OH-] = 10^-14 : [H+] = 10^-12 
pH = -log[H+] = 2 <7 => mt axit 

pH = 9 => [H+] = 10^-9 => [OH-] = 10^-5 => mt bazo, phenolphtalein chuyển hồng

Dung dịch axit ban đầu có [H+] = 0,1 M

⇒ n_H+= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12

⇒ dư bazơ và có pOH =14 – 12 = 2

⇒ [OH-] = 0,01M

⇒  n_OH− dư = 0,002 mol

Phản ứng trung hòa:

n_H+phản ứng = n_OH−phản ứng = 0,01 mol

⇒  n_NaOH ban đầu  = n_OH−phản ứng  + n_OH− dư  

= 0,01 + 0,002 = 0,012 mol

⇒ a = 0,12M

\(C_{M_{HNO_3}}=0,001M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(H^+\right)=-log\left(0,001\right)=3\)

\(C_{M_{H^+}}=0,001M\)

\(C_{M_{OH^-}}=0,001M\)

Chọn B

Do hai dung dịch HNO 3  và NaOH có cùng thể tích và cùng nồng độ nên chúng có cùng số mol (x mol).

Vậy dung dịch sau phản ứng có pH = 7.

Chọn đáp án D