Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
nguyễn hoàng minh hạnh

32g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dung dịch HNO3. Sau phản ứng trung hòa axit dư bằng 50g dung dịch Ca(OH)2  7,4% rồi cô can dung dịch thu được 88,8g muối khô. Tính % mỗi axit trong hỗn hợp ban đầu và nồng độ mol của dung dịch axit HNO3

giúp mik với, mik đang cần lắm

Dương Vũ Thiên Trang
16 tháng 4 2017 lúc 23:06

gọi mol CuO là x; Fe2O3 là y

klượng hh= 80x+160y=32g(1)

mCa(OH)2 = 50.7,4:100=3,7->n Ca(OH)2=3,7:74=0,05 mol

hòa tan -hno3 ta được

cuo+ 2hno3 ----> cu(no3)2+ h2o

x => 2x => x

fe2o3+6hno3 -----> 2 fe(no3)3 + h2o

y => 6y => 2y

chung hòa axit

2hno3+ ca(oh)2 ----> ca(no3)2 + 2H2O

0,05 -----> 0,05

m ca(no3)2 = 0,05.164= 8,2g

mà bài cho 88,8 g muối khô

----> m 2 muối còn lại= 88,8- 8,2= 80,6g

hay 188x+ 242.2y= 80,6

từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

x= 0,3

y=0,05

=> mol hno3 trong hh đầu là 2.x=2.0,3=0,6 mol=> mhno3( hh đầu)= 0,6.63=37,8g

-----------------------------sau---6.x=6. 0,05=0,3 mol=>---------------sau= 0,3.63=18,9

% axit trong hh đầu :37,8:56,7.100=66,7%

nồng độ mol= 0,9: 0,5=1,8M.


Các câu hỏi tương tự
Hoàng Duy Phan
Xem chi tiết
Heo Sun
Xem chi tiết
Trần Nữ Hạnh Duyên
Xem chi tiết
Dương Hải
Xem chi tiết
Meliodas
Xem chi tiết
Khoai Tây Chiên
Xem chi tiết
Nguyễn Dung
Xem chi tiết
Mina Trần
Xem chi tiết
Nguyễn Huỳnh Như
Xem chi tiết