Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Huỳnh Như

Câu 1: Cho 1 hỗn hợp 2 muối MgCl2 và CaCO3 phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí CO2(đktc).

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.

c) Nếu dùng 80ml dung dịch HCl trên trung hòa với 80ml NaOH 2M thì dung dịch sau phản ứng làm nước bắp cải tím chuyển sang màu gì?

Câu 2: Hòa tan 8g CuO trong 100g dung dịch H2SO4 19,6%.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch thu được.

LM GẤP DÙM MÌNH NHA MN!

hưng phúc
16 tháng 10 2021 lúc 18:46

Câu 1:

a. PTHH: MgCl2 + HCl ---x--->

CaCO3 + 2HCl ---> CO2↑ + H2O + CaCl2 (1)

b. Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT(1)\(n_{HCl}=2.n_{CO_2}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

Đổi 400ml = 0,4 lít

=> \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M\)

c. PTHH: HCl + NaOH ---> NaCl + H2O (2)

Vậy chất tác dụng với nước bắp cải tím là NaCl (muối ăn.)

Vậy dung dịch sau phản ứng làm nước bắp cải tím thành màu xam lam đậm.

Câu 2:

a. PTHH: CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O

b. Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{100}.100\%=19,6\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=19,6\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

Vậy H2SO4 dư.

Theo PT: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4}=0,1.160=16\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{CuSO_4}}=8+100=108\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{CuSO_4}}=\dfrac{16}{108}.100\%=14,81\%\)


Các câu hỏi tương tự
minh
Xem chi tiết
Nguyễn Hữu Khánh
Xem chi tiết
Meliodas
Xem chi tiết
minh
Xem chi tiết
Sakura Ichiko
Xem chi tiết
Nguyễn Ngân
Xem chi tiết
Meliodas
Xem chi tiết
Nguyễn Huỳnh Như
Xem chi tiết
Hoài Thương
Xem chi tiết