Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit-bazo
Các câu hỏi tương tự
Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta được dung dịch D .
a)tính nồng độ mol / l của H2SO4 , HCl và ion H+ trong dung dịch D . b)Tính pH của dung dịch D . c) Lấy 150ml dung dịch D trung hòa bởi 50ml dung dịch KOH . Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng
mọi người giúp e với ạ
Tính pH:
a) cho 500ml dung dịch H2SO4 0,01M + 300ml dung dịch HNO3 0,02
b) cho 500ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M + 300ml dung dịch NaOH 0,02M
c) cho 500ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M + 300ml dung dịch H2SO4 0,01M
Bài 1: Cho 100ml dung dịch H2SO4 có pH=2 tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,01M. Tính nồng độ mol/l của các ion và pH của dung dịch sau phản ứng? ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).
Bài 2: Lấy 200ml dung dịch H2SO4 có pH=1, rồi thêm vào đó 0.88g NaOH. Tính pH của dung dịch thu được? ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).
Tính nồng độ mol của các ion, tính pH của dung dịch trong các trường hợp
1)Trộn 1 lít dung dịch H2SO4 0.03M với 4 lít dung dịch HCl 0.04M
2) Trộn 2 lít dung dịch NaOH 0.03M với 3 lít dung dịch Ba(OH)2 0.01M
Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,5M với 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch X. a (1,0 điểm) Tính pH của dung dịch X (làm tròn lấy 2 chữ số sau dấu phẩy). b (1,5 điểm) Dung dịch Y chứa đồng thời KOH và Ba(OH)2, có pH = 13,699. Thêm V lít dung dịch Y vào dung dịch X thì thu được dung dịch có pH = 12,3011. Tính giá trị của V
trộn 200ml dung dịch HCl 0,2M với V lít dung dịch Y gồm KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M . Dung dịch có pH=2 . Tính V?
Cho 100 cm3 dung dịch H2SO4 0,5 M vào 200 cm3 dung dịch HCl 1M thu được 300 ml dung dịch Aa. Tính nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch Ab. Tính thể tích dung dịch KOH 0,5 M để trung hoà 30 cm3 dung dịch A.c. Nếu dùng V’ cm3 dung dịch chứa 2 hidroxit là Ba(OH)2 1M và KOH 0,5 M để trung hoà 30 cm3 dd A.Ø Viết phương trình phản ứng xảy ra dạng ionØ Tính thể tích V’ và khối lượng kết tủa thu được .
Đọc tiếp
Cho 100 cm3 dung dịch H2SO4 0,5 M vào 200 cm3 dung dịch HCl 1M thu được 300 ml dung dịch A
a. Tính nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch A
b. Tính thể tích dung dịch KOH 0,5 M để trung hoà 30 cm3 dung dịch A.
c. Nếu dùng V’ cm3 dung dịch chứa 2 hidroxit là Ba(OH)2 1M và KOH 0,5 M để trung hoà 30 cm3 dd A.
Ø Viết phương trình phản ứng xảy ra dạng ion
Ø Tính thể tích V’ và khối lượng kết tủa thu được .
Bài 1: Tính V ml dung dịch HCl 0,94M cần cho vào 200ml dung dịch NaOH 0,2M để thu được dung dịch có pH= 2.
Bài 2: Dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 (dd A). Dung dịch HCl có pH=1 (dd B):
a) Tính nồng độ mol của A và B ? (coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).
b) Trộn 2,25l dung dịch A với 2,75l dung dịch B. Tính pH của dung dịch thu được?
Trộn 100 ml dung dịch A có HCl 0,2M với 100 ml dung dịch B có Ba(OH)2 x mol/lít (xem Ba(OH)2 phân li hoàn toàn ra ion OH-) thì thu được dung dịch C có pH = y. Cô cạn dung dịch C thu được 5,5gam chất rắn khan. Tính x và y.