\(n_{O_2} = \dfrac{0,72}{22,4} = \dfrac{9}{280}(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = \dfrac{9}{140}(mol)\\ m_{KMnO_4} = \dfrac{9}{140}.158 = 10,16(gam)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{3}{140}(mol)\\ m_{KClO_3} = \dfrac{3}{140}.122,5 = 2,625(gam)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.6..............................................0.3\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(0.2..........................0.3\)

\(m_{KMnO_4}=0.6\cdot158=94.8\left(g\right)\)

\(m_{KClO_3}=0.2\cdot122.5=24.5\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2\left(ĐKTC\right)}}{22,4}=\dfrac{0,72}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

- Điều chế O2 bằng KMnO4, ta có PTHH: 

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

----2----------------------------------------------------1---

----0,06------------------------------------------------0,03---

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}\cdot M_{KMnO_4}=0,06\cdot158=9,48\left(g\right)\)

- Điều chế O2 bằng KClO3, ta có PTHH:

\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)

---2-------------------------------------3----

---0,02---------------------------------0,03----

\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}\cdot M_{KClO_3}=0,02\cdot122,5=2,45\left(g\right)\)

a) Những chất dùng để điều chế:

- Hiđro: \(Zn,Al,Fe,HCl,H_2SO_{4\left(l\right)},NaOH\)

-Oxi: \(KClO_3,H_2O\)

b) Các phương trình hóa học:

- Điều chế khí hiđro:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Zn+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(2Al+3H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

- Điều chế khí oxi:

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(2H_2O\underrightarrow{điệnphân}2H_2+O_2\)

c) Thu khí \(H_2\) và \(O_2\) vào lọ bằng cách sau:

- Đẩy nước

- Đẩy không khí: Lọ đựng oxi đặt xuôi, lọ đựng \(H_2\) đặt ngược.

\(n_{Fe}=\dfrac{33.6}{56}=0.6\left(mol\right)\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^{t^0}}3Fe+4H_2O\)

\(0.2..........0.8........0.6\)

\(m_{Fe_3O_4}=0.2\cdot232=46.4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=17.92\left(l\right)\)

n Fe = 33,6.56 = 0,6(mol)

$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

Theo PTHH :

n H2 = 4/3 n Fe = 0,8(mol) => V H2 = 0,8.22,4 = 17,92 lít

n Fe3O4 = 1/3 n Fe = 0,2(mol) => m Fe3O4 = 0,2.232 = 46,4 gam

Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm,…)

- Nguyên liệu:

   + Kim loại: Zn, Fe, Al,…

   + Dung dịch axit: HCl loãng, H₂SO₄ loãng.

PTHH:  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

mzF

Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + CO₂ + H₂O (1)

2NaOH + CO₂ -> Na₂CO₃ + H₂O (2)

NaOH + CO₂ -> NaHCO₃ (3)

n_NaOH=1(mol)

m_{dd NaOH}=2000.1,05=2100(g)

Đặt n_Na2CO3=a

n_NaHCO3=b

Ta có:

\(\left(\dfrac{106a}{2100}+\dfrac{84b}{2100}\right).100\%=3,2\%\)

Từ 1 và 2:

n_NaOH(1)=2n_Na2CO3=2a(mol)

n_NaOH(2)=n_NaHCO3=b(mol)

=>2a+b=1

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{106a}{2100}+\dfrac{84b}{2100}=0,032\\2a+b=1\end{matrix}\right.\)

Giải hệ tìm kết quả rồi mà tính nhé bạn

a) nO2= 6,72/22,4=0,3(mol)

PTHH: 2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2

b) nKClO3= 2/3. nO2= 2/3. 0,3=0,2(mol)

=> mKClO3=122,5.0,2= 24,5(g)

\(n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:KClO_3\underrightarrow{t^o}KCl+\frac{3}{2}O_2\\ \left(mol\right)--0,2------0,3--\\ m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

tham khảo link

https://cunghocvui.com/phuong-trinh-dieu-che-SiO2